Задания для индивидуальной самостоятельной работы

51. Сильвинит представляет собой смесь хлоридов калия и натрия. Анализом установлено, что образец сильвинита содержит 15% калия. Определите массовую долю хлорида калия в данном образце.

52. Сколько аммиачной селитры NH₄NO₃ нужно взять для внесения в почву азота массой 45 кг?

53. Какую массу сульфата аммония нужно добавить к 100 кг калийной селитры КNO₃, чтобы получить в удобрении равные весовые количества азота и калия?

54. В почву внесено удобрение диаммофоса (NH₄)₂HPO₄ массой 200 кг. Сколько азота и фосфора внесено в почву?

55. Какая массовая доля азота, фосфора и калия содержится в комбинированном удобрении состава 3KCl + 2(NH₄)₂HPO₄?

56. При сжигании газообразного соединения Х получили 2,24 л (н.у.) оксида углерода (1У) и воду массой 1,8 г. На горение Х было затрачено 3,2 г кислорода. Определите молекулярную формулу вещества.

57. Какую массу гашеной извести и фосфорной кислоты нужно взять, чтобы получить преципитат СаНРО₄∙ 2Н₂О массой 200 кг?.

58. Какую массу фосфата кальция и серной кислоты нужно взять для получения 5 кг простого суперфосфата Ca(H₂PO₄)₂ с примесью CaSO₄ ?

59. Под плодовое дерево необходимо внести аммонийную селитру массой 140 г (массовая доля азота в селитре 35%).Определите массу сульфата аммония, при помощи которого можно внести то же количество азота

60. В результате взаимодействия оксида металла с серной кислотой образовались средняя соль массой 3,92г и вода массой 0,54г. Определите массу нитрата металла, который можно получить из исходного оксида массой 5,00г.

61. Найдите степень чистоты (в %) реагента, если при каталитическом разложении 49,02 г бертолетовой соли образовалось 11,424 л (н.у.) газа.

62. Определите массу (г) образца мрамора (содержание основного вещества 92%), при термическом разложении которого выделилось 12,32 л (н.у.) газа с практическим выходом 75%.

63. К раствору, содержащему 4,5 г хлорида кальция, прилили раствор, содержащий 4,44 г ортофосфата натрия. Определите массу (г) осадка, если практический выход равен 88%.

64. Взаимодействие 9,84 г оксида железа(111) с оксидом углерода(11) приводит к получению 5,73 г железа и выделению углекислого газа. Рассчитайте практический выход (в %) железа.

65. При сгорании фосфора в кислороде образуется оксид фосфора (У). До реакции имелось 8,68 г фосфора и 10 л (н.у.) кислорода. Определите массу (г) полученного оксида.

66. Смесь оксида кальция и сульфита кальция массой 80 г обработали соляной кислотой. Образовался газ объёмом 7,84 л (нормальные условия). Вычислите массовую долю оксида кальция в смеси.

67. Металл, молярная масса эквивалента которого равна 27,9 г/моль, вытеснил из раствора серной кислоты водород объёмом 700 мл (н.у.). Вычислите массу металла, вступившего в реакцию и массу соли.

68. Неизвестный металл массой 8,125 г вытесняет из раствора кислоты водород объёмом 2,8 л (н.у.). Этот же металл такой же массы полностью реагирует с солью меди массой 20 г. Определите неизвестный металл и вычислите значение молярной массы эквивалента соли.

69. Рассчитайте количество ортофосфорной кислоты (моль), необходимое для одновременного получения 1,2 г дигидроортофосфата и 4,26 г гидроортофосфата натрия.

70. Вычислите, какую массу (кг) азотной кислоты можно получить при взаимодействии 10 кг калийной селитры с избытком серной кислоты.

71. Рассчитайте объём (н.у.) оксида азота(11), выделившегося при обработке 0,075 моль меди избытком разбавленной азотной кислоты.

72. Определите эквивалентное количество хлорида бария (моль), участвующее в обменной реакции с серной кислотой, если в реакцию вступило 0,125 моль серной кислоты.

73. Неизвестный металл массой 4,08 г вытесняет из раствора кислоты водород объёмом 1,400 л (н.у.). Этот же металл такой же массы полностью реагирует с солью свинца массой 20,707 г. Определите неизвестный металл и вычислите значение молярной массы эквивалента соли свинца.

74. На нейтрализацию ортофосфорной кислоты массой 4,9 г израсходован раствор, содержащий гидроксид натрия массой 6 г. Рассчитайте фактор эквивалентности и основность ортофосфорной кислоты в этой реакции. На основании расчета составьте уравнение реакции.

75. Вычислите молярную массу эквивалента кремниевой кислоты, если на нейтрализацию её массой 0,18 г израсходован раствор, содержащий гидроксид натрия массой 0,1 г.