Задания с установлением соответствия:

31. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора

Состав соли Среда

1) нитрат калия а) кислая

2) сульфат алюминия б) нейтральная

3) сульфид калия в) щелочная

4) ортофосфат натрия

32. Установите соответствие между составом соли и типом её гидролиза

Состав соли Тип гидролиза

1) BeSO₄ а) по катиону

2) KNO₂ б) по аниону

3) Pb(NO₃)₂ в) по катиону и аниону

4)CuCl₂

Ответьте на вопросы

32. Что называется гидролизом солей ? Приведите примеры солей, которые подвергаются гидролизу, и солей, которые гидролизу не подвергаются, и объясните почему?

33. Почему соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергаются?

34. Почему раствор нитрата алюминия окрашивается в красный цвет при добавлении лакмуса?

35. Почему раствор сульфида калия окрашивается в малиновый цвет при добавлении фенолфталеина?

36. Почему раствор хлорида бария не изменяет цвет лакмуса и фенолфталеина?

37. Что называется степенью гидролиза? Какие факторы оказывют влияние на степень гидролиза?

38. Как влияет на степень гидролиза температура, разбавление, реакция среды и природа соли?

39. В каких случаях гидролиз соли необратим?

40. В какую сторону смещается равновесие гидролиза соли при разбавлении и нагревании раствора?

41. Какие цели преследуют при известковании почв?

42. Что такое амфотерность?

43. Какова закономерность расположения амфотерных элементов в периодической системе?

44. Какими реакциями можно доказать амфотерный характер гидроксида хрома (111).

Задания для индивидуальной самостоятельной работы

46. Вычислите рН 0,01 М раствора Fe(OH)₃, если константы диссоциации этого основания равны: К₁ = 5∙ 10^-11, К₂ = 2∙ 10^-11, К₃ = 1∙ 10^-12. С учетом приведенных выше констант диссоциации рассчитайте для процесса гидролиза хлорида железа (III) по первой ступени константу гидролиза К_г, степень гидролиза h и рН 0,1М раствора этой соли.

47. Вычислите рН 0,1 М раствора H₂SO₃ , если константа диссоциации этой кислоты равны К₁ = 2∙ 10^-2, К₂ = 6∙ 10^-8. С учетом приведенных выше констант диссоциации рассчитайте для процесса гидролиза сульфита натрия по первой ступени константу гидролиза К_г и рН 0,01М раствора этой соли.

48. Вычислить степень гидролиз (в%) цианида натрия в 0,05 н. растворе.

49. Вычислить рН 0,05 М раствора нитрата аммония.

50. Вычислить степень (в%) и константу гидролиза гидросульфида натрия в 0,1 М растворе.

51. Вычислить рН 0,01 н. раствора йодида аммония.

52. Вычислить степень (в%) и константу гидролиз карбоната натрия в 0,1 М растворе.

53. Вычислить константу гидролиза фторида калия, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 M растворе и рН раствора.

54. Вычислить константу гидролиза хлорида аммония, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и рН раствора.

55. Определить рН 0,02 н. раствора соды Na₂CO₃, учитывая только первую ступень гидролиза.

56. Сравнить степень гидролиза соли и рН среды в 0,1М и 0,001М растворах цианида калия.

57. – 71. а) напишите уравнения реакций гидролиза (по ступеням, сокращенное, полное ионное и в молекулярном виде);

б) укажите реакцию среды и тип гидролиза

№	Соль	№	Соль	№	Соль
57	K2CO3 MnCl2 AlCl3+Na2CO3+H2O	62	NiSO4 K2CO3 Fe2(SO4)3	67	CuCl2 Na2CO3 Al2(CrO4)3
58	Al2(SO)3 K2S CrCl3+Na2S+H2O	63	AlCl3 Na3PO4 NH4CN	68	FeCl2 K2S FeCrO4
59	Pb(NO3)2 Na2CO3 CH3COONH4+H2O	64	CoCl2 K2S CuSO4+ K2CO3	69	CoSO4 K3PO4 NiSO4+K2CO3+H2O
60	CH3COOK ZnSO4 Al2(SO4)3+Na2S+H2O	65	CuSO4 CH3COONa ZnCl2+Na2CO3+H2O	70	CrCl3 K2CO3 MnCl2
61	Al(NO3)3 Na2S CrCl3+ Na2SO3 + H2O	66	Fe2(SO4)3 Cs2CO3 PbCO3	71	Cu(NO3)2 Na2SO3 CuCl2+KI + H2O