6. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатель Задания с выбором ответа:

1. Концентрация водородных ионов равна 4,2  10^-6. Определите рН ?

а) 5,38; б) 5,82; в) 4,48; г) 6,58

2. рН равен 10,65. Чему равна концентрация гидроксильных ионов?

а) 4,5  10^-4; б) 5,210^-3; в) 4,210^-3; г) 7,510^-4

3. При каком значении рН реакция среды слабокислая?

а) 7,2; б) 8,5; в) 5,4; г) 9,0.

4. Вычислите концентрацию гидроксид ионов, если рОН раствора 2,62.

а) 2,4 10^-3; б)2,8  10^-4; в) 2,2  10^-3; г) 2,6 10^-4

5. При каком значении рН реакция среды слабощелочная?

а) 5,4; б) 3,2; в) 14; г) 8,25

6. Вычислите рН раствора с концентрацией ионов водорода 3,810^-5?

а) 5,42; б) 4,42; в) 5,68; г) 4,10.

7. Вычислите Н⁺ раствора, если рН = 9,09?

а) 8,1 10 ^-10 ; б)8,8 10^-9 ; в) 7,5 10^-10; г) 9,5 10^-10.

8. Расположите перечисленные вещества в порядке увеличения силы кислот

а) HNO₃; б) HNO₂; в) HCN; г) H₂CO_3.

9. Гидроксид железа (II) можно получить реакцией обмена между щелочью и

а)FeS ; б) FeCl₃; в) FeSO₄; г)FeCl_2.

10. К слабым кислородсодержащим кислотам относятся

а) HNO₂; б) HClO₄ ; в) H₂SiO₃; г) H₂S

11. Чему равна концентрация (моль/л) ионов Н⁺ в 0,01 М растворе НСl при полной её диссоциации:

а) 2; б) 2 ∙ 10^-1; в)1∙ 10^-2; г) 2 ∙ 10^-2.

12. Раствор азотной кислоты полностью ионизирован в воде. Чему равно значение рН 0,01 М раствора HNO₃:

а) 1; б)10; в)2; г)12.

13. Когда в раствор щелочи приливают избыток кислоты, рН среды может изменятся следующим образом:

а) возрастать с 7 до 8; б) возрастать с 3 до 8;

в) уменьшаться с 7 до 6; г) уменьшаться с 9 до 5.

14. Раствор, который практически не изменяет значение рН при добавлении к нему незначительных количеств кислоты или щелочи, называется:

а) кислым; б) нейтральным;

в) щелочным; г) буферным

15. На основании приведенных в таблице значений констант диссоциации кислот можно сделать вывод, что наиболее слабой кислотой является:

а) иодноватая; б) угольная; в) фосфорная; г) сернистая

кислота	К1	К2	К3
HIO3	1.6 10-1
H2CO3	2 10-4	5.6 10-11
H3PO4	7.5 10-3	6.2 10-8	4.2 10-13
H2SO3	1.7 10-2	6.4 10-8

16. Если в растворе увеличивается концентрация ионов водорода, то

а) численное значение рН раствора растет;

б) концентрация ионов гидроксида растет;

в) раствор становится менее кислым.

17. Наиболее сильной кислотой из приведенных ниже являются:

а) Н₂СО₃ б) Н₂SO₃ в) Н₃РО₄ г) Н₂SO₄

18. Раствор имеет рН = 5,0. Концентрация [OH^-] в нем равна

а) 1,0 10^-14 б) 5,0 в) 1,0  10^-9 г) 10^-12

19. Для двух кислот одинаковой концентрации рН = 1 и рН = 2,6 соответственно. Какая из них (первая или вторая) является слабой:

а) первая; б) вторая;

в) обе слабые; г) обе сильные

20. Буферными свойствами обладает система, состоящая из:

а) НСI и NaCI; б) NaOH и Na₂SO₄ ;

в) Н₂СО₃ и КНСО₃; г) НСООН и НСООК

21. В 0,01 н. растворе одноосновной кислоты рН = 4. Какое утверждение о силе этой кислоты правильно:

а) слабая; б) сильная;

в) очень слабая; г) очень сильная

22. Как изменится кислотность 0,2 н. раствора НСN при введении в него 0,5 моль/л КСN?

а) возрастает; б) уменьшается;

в) не изменяется; г) вначале уменьшается, затем увеличивается

23. Как надо изменить концентрацию ионов водорода в растворе, чтобы рН раствора увеличился на единицу:

а) увеличить в 10 раз; б) увеличить на 1моль/л

в) уменьшить в 10 раз; г) уменьшить на 1 моль/л

24. Сколько ионов водорода содержится в 1 мл раствора, рН которого равен 13?

а) 10¹³; б) 60,2 х 10¹³;

в) 6,02 х 10⁷; г) 6,02 х 10¹⁰

25. Как изменится рН воды, если к 10 л её добавить 10^-2 моль NaOH?

а) возрастет на 2; б) возрастет на 3;

в) возрастет на 4; г) уменьшится на 4.