Задания с дополнением ответа:

25. Явление изменения скорости реакции в присутствии некоторого вещества, которое не расходуется в результате реакции, называется…

При повышении концентраций азота и водорода в 3 раза скорость синтеза аммиака увеличится в …

26. При повышении температуры от 20 до 60⁰С скорость некоторой реакции увеличилась в 81 раз. Температурный коэффициент скорости этой реакции равен…

27. Обратимая реакция, равновесие которой смещается в одном направлении и при повышении температуры и при повышении давления, - это:

а) 2NO + O₂ ↔ 2NO₂ - ∆H

б) 2NO₂ ↔ N₂O₄ + ∆H

в) CO + H₂O ↔ CO₂ + H₂ - ∆H

(Укажите номер выбранной вами реакции)

Ответьте на вопросы:

28. В чем заключается кинетическая характеристика химической реакции?

29. Что такое «механизм химической реакции»?

30. Дайте определение скорости химической реакции.

31. Почему в уравнении мгновенной скорости реакции перед производной стоят два знака?

32. Перечислите факторы, от которых зависит скорость химической реакции.

33. Почему в выражении закона действия масс стоит произведение концентраций реагирующих веществ?

34. Может ли быть дробной величиной молекулярность реакции? Порядок реакции? В каких случаях молекулярность реакции совпадает с порядком реакции?

35. Согласуется ли экспериментально найденный порядок реакции с уравнением, описывающим реакцию в целом?

36. Какая стадия сложной реакции называется лимитирующей?

37. Каков физический смысл константы скорости реакции?

38. Как объяснить с позиции теории активного комплекса увеличение скорости гомогенной реакции в присутствии катализатора?

39. Какие теории объясняют зависимость скорости реакции от температуры?

40. Что такое энергия активация? Как и для чего её определяют?

41. Перечислите известные Вам виды катализа? В чем особенность гомогенного катализа?

42. Какой катализ называется ферментативным? В чем состоит особенность ферментативного катализа? Приведите примеры процессов, протекающих под действием ферментов.

43. Что такое обратимые химические процессы и химическое равновесие?

44. Каков физический смысл константы равновесия? Какие факторы влияют на её величину?

45. Сформулируйте принцип Ле-Шателье и обоснуйте его примером.

46. Изменится ли значение константы скорости реакции: а) при замене одного катализатора другим; б) при изменении концентраций реагирующих веществ?

47. Зависит ли тепловой эффект реакции от её энергии активации? Ответ обосновать.

48. Для какой реакции – прямой или обратной – энергия активации больше, если прямая реакция идет с выделением теплоты?

49. Зависит ли температурный коэффициент скорости реакции от значения энергии активации? Ответ обоснуйте.

50. Зависит ли значение энергии активации реакции в случае гетерогенного катализа от площади поверхности катализатора и от её структуры?

51. Как характеризуется состояние “ химическое равновесие “.

52. Приведите примеры необратимых реакций.

Задания для индивидуальной самостоятельной работы

28. В гетерогенной химической системе при постоянных условиях установилось состояние равновесия. На основании закона действующих масс составьте выражение для константы равновесия:

а) TiO_{2(т )} + 2C_(т) + 2Cl_2(г) ↔ TiCl_4(г) + 2СО_(г)

б) Mg₃N_2(т) + 6H₂O_(г) ↔ 3Mg(O)_2(т) + 2NH_3(г)

в) Si_(т) + 2H₂O_(г)↔ SiO_{2 (т)}H_2(т)

г) CS_2(г) + 2Cl_2(г) ↔СС1_4(г) +2 S_(т)

д) 2NO_2(г)+2S_(т) ↔ N_2(г) + 2SO_(г)

ж) 10NO_(г)+Р_4(г)↔ 5N_2(г) + Р₄О_10(т)

28. Реакция между веществами А и Б выражается уравнением А + 2Б → С. Начальные концентрвции А и Б соответственно равны 0,3 и 0,5 моль/л. Константа скорости k равна 0,4 л²/(моль²∙ с), реакция третьего порядка, тримолекулярная. Вычислите скорость химической реакции в начальный момент и в тот момент, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,1 моль/л.

29. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 20⁰С, если температурный коэффициент равен 3?

30. При начальной концентрации йодоводорода [HI] = 2,6 моль/л и равновесной концентрации йодоводорода [HI]_равн = 2 моль/л (начальные концентрации йода и водорода равны нулю), определите константу равновесия К_равн реакции 2HI ↔ H₂ + I₂ ?

31. При начальной концентрации оксида углерода (II) [CO]=2.1 моль/л, начальной концентрации хлора [Cl₂] = 3моль/л и равновесной концентрации фосгена [COCl₂] = 2 моль/л. (исходная концентрация фосгена равна нулю) определите константу равновесия К_рав (в л/моль) реакции CO + Cl₂ ↔ COCl₂

32. Реакция РС1₅ = РС1 ₃ + С1₂ обратима. В момент равновесия [РС1₅]= [РС1 ₃] = [ С1₂] =1моль/л. Вычислить исходную концентрацию.

33. В реакции А + 2В↔С при [А] = 0,5 моль/л, [В] = 0,6 моль/л скорость равна 0,018 моль/л х мин. Вычислить константу скорости.

34. В реакции 2 NO₂↔ 2NO + O₂ равновесие устанавливается в тот момент, когда равновесные концентрации равны:[NO₂] – 0.6моль/л,[O₂] – 0.12 моль/л. Вычислить константу равновесия.

35. Реакция протекает по уравнению: 2Н₂ + О₂ ↔ 2Н₂О - ∆Н. Как максимально увеличить выход конечного продукта?

36. В реакции А + 2В ↔ С равновесные концентрации равны: [А] – 0,6 моль/л; [В] – 1,2 моль/л; [С] – 2,16моль/л. Вычислить исходные концентрации.

37. В реакции СО₂ + Н₂ ↔ СО + Н₂О исходные концентрации равны С_со – 0,2 моль/л, С _Н2 – 0,8 моль/л. Константа равновесия равна единице. Вычислить равновесные концентрации.

38. Найти значение константы скорости реакции А + В →АВ, если при концентрациях веществ А и В, равных соответственно 0,05 и 0,01 моль/л, скорость реакции равна 5 х 10^-5 моль/(л х мин).

39. Через некоторое время после начала реакции 3А + В → 2С + D концентрации веществ составляли: [А] = 0,03 моль/л; [В] = 0,01 моль/л; [С] = 0,008 моль/л. Каковы исходные концентрации веществ А и В?

40. В системе СО + С1₂ = СОС1₂ концентрацию СО увеличили от 0,03 до 0,12моль/л, а хлора – от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?

41. Две реакции протекают при 25⁰С с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2,0, а второй – 2,5. Найти отношение скоростей этих реакций при 95⁰С.

42. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30⁰, скорость реакции возрастает в 15,6 раза?

43. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 25 градусов.

44. При 150⁰С некоторая реакция заканчивается за 16 минут. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2,5; рассчитать, через какое время закончится эта реакция, если проводить её: а) при 200⁰С; б) при 80 ⁰С

45. – 78. Для реакции с заданной константой равновесия и начальной концентрацией газообразного реагента рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ (моль/л)

Вариант	Р е а к ц и я	Кс	С0 ,моль/л
71	FeO(т) + CO(г) ↔ Fe (т) + СO2(г)	13,64	2,05
72	2CuO(т) + CO(г) ↔ Cu2O(т) + CO2(г)	15,89	3,21
73	Fe2O3 (т) + CO(г) ↔ FeO(т) + CO2(г)	11,33	2,59
74	CoO(т) + CO(г) ↔ Co(т) + CO2(г)	18,67	1,77
75	NiO(т) + CO(г) ↔ Ni (т) + CO2(г)	16,09	1,88
76	3Fe2O3(т) + H2(г) ↔ 2 Fe3O4 (т) + H2O(г)	7,47	1,44
77	FeO(т) + H2(г) ↔ Fe (т) + H2O(г)	6,75	2,17
78	СoO (т) + H2 (г) ↔ Co(т) + H2O(г)	6,50	1,65

79. Как изменится скорость реакции окисления оксида серы (IV) до оксида серы (VI) при увеличении давления в 3 раза?

80. Вычислите изменение скорости реакции при изменении температуры от 120 до 80 градусов, если температурный коэффициент равен трем.

81. Как изменится скорость реакции 2Н₂+О₂=2Н₂О, если реакционный объем возрастет в два раза?

82. Как изменится скорость реакции А + 2В=Д , если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а вещества В - в 4 раза?

83. В реакции 2А+В=С константа скорости равна 5 • 10⁴. Вычислите скорость реакции, если концентрация вещества А равна 0,6 моль/л, В - 0,8 моль/л .

84. Реакция протекает по уравнению 2А+В = С + Q. Как можно увеличить выход вещества С?

85. В реакции С+О₂=СО₂ концентрацию кислорода увеличили в 5 раз. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции?

86. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при увеличении температуры на 30⁰C, если температурный коэффициент равен 2?

87. В какую сторону сместится равновесие реакции РСl₅=PCl₃+Cl₂-130 ккал с повышением температуры?

88. Для реакции H₂+J₂=2HJ напишите выражение константы равновесия. Объясните, какая реакция прямая или обратная преобладает, если при температуре 445⁰С К=50.

89. В какую сторону сместится равновесие реакции 2Н₂S=2H₂ + S₂ + 10 ккал:

а) при понижении температуры, б) при повышении давления?

79. Как изменится скорость реакции А+2В → Д, если концентрацию вещества А увеличить в 4 раза, вещества В – в 2 раза?