Задания для индивидуальной самостоятельной работы

25. Охарактеризовать тип химической связи и тип кристаллической решетки в соединениях: О₂, СаS

26. Какой тип гибридизации в молекуле ВеI_2.Дать полный ответ.

27. Чем объясняется высокая прочность связи между атомами в молекуле азота N₂ и значительно меньшая в молекуле фосфора P₄.

28. Написать электронные формулы основного и возбужденного состояний атомов (показать графически): ₃₁Р и ₄₈Cd

29. Укажите число неспаренных электронов в основном и возбужденном состояниях атома натрия.

30. Определите число  и π связей в соединении РС1₃

31. Укажите в каком соединении выделенный атом имеет sp- гибридизацию: SiH₄, BI₃, MgH₂, CCl₄

32. Какую геометрическую форму имеет соединение SeF₆ ?

68. – 88. а)Определите характер химической связи между атомами в молекулах

б) тип гибридизации орбиталей центрального атома, наличие - и π- связей.

г) изобразите схему перекрывания орбиталей и пространственную структуру молекул.

№	Молекулы	№	Молекулы	№	Молекулы
68	AlCl3, Cl2O	75	PH3, C2H4Cl2	82	C2H4, SiH4
69	CH4, HgI2	76	ZnCl2, COCl2	83	H2Te, MgI2
70	MgCl2, PCl3	77	CBr4, CdCl2	84	SnCl2, PCl3
71	AsH3, COCl2	78	C2H2Br2, MgCl2	85	BiH3, N2
72	CdBr2, H2O2	79	CS2, ZnCl2	86	SiH4, BeBr2
73	BCl3, CO	80	C2H6, COS	87	C2H2Cl2, H2S
74	C2H2, N2	81	NCl3, BBr3	88	BI3, CdBr2

5. Cкорость химической реакции и химическое равновесие Задания с выбором ответа:

1. В ходе химической реакции тепловая энергия реакционной системы:

а) не изменяется;

б) поглощается;

в) выделяется;

г) может поглощаться и выделяться.

2. Скорость химической реакции характеризует:

а) изменение количеств веществ за единицу времени в единице объёма или единице площади;

б) время, за которое заканчивается химическая реакция;

в) число структурных единиц вещества, вступивших в химическую реакцию;

г) движение молекул или ионов реагирующих веществ относительно друг друга.

3. Скорость химической реакции между цинком и кислотой зависит от:

а) понижения давления;

б) природы кислоты;

в) повышения давления;

г) присутствия катализатора.

4. При увеличении температуры на 30⁰ скорость реакции возрастет в 8 раз. Чему равен температурный коэффициент реакции?

а) 8; б) 2;

в) 3; г) 4

5. Скорость прямой реакции N₂ + 3H₂ = 2NH₃ + Q возрастает при:

а) увеличении концентрации азота; б) уменьшении концентрации азота;

в) увеличении концентрации аммиака; г) уменьшении концентрации аммиака

6. При повышении температуры равновесие химической реакции смещается в сторону:

а) продуктов реакции;

б) исходных веществ;

в) эндотермической реакции;

г) экзотермической реакции.

7. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + Б = 2С, если концентрацию вещества А уменьшить в 2 раза?

а) увеличится в 4 раза;

б) уменьшится в 2 раза;

в) уменьшится в 4 раза;

г) увеличится в 2 раза.

8. Скорость химической реакции между металлом и серой не зависит от:

а) температуры;

б) площади поверхности соприкосновения веществ;

в) давления;

г) природы металла

9. Химическое равновесие – это состояние обратимой реакции, при котором:

а) константы скоростей прямой и обратной реакции равны;

б) концентрации реагентов и продуктов реакции равны;

в) скорости прямой и обратной реакций равны;

г) скорость обратной реакции равна нулю.

9. Катализатор:

а) увеличивает число столкновений молекул реагентов в единицу времени;

б) увеличивает скорости движения молекул реагентов;

в) уменьшает энергию активации реакции;

г) увеличивает тепловой эффект реакции.

9. Какое из этих утверждений справедливо?

Для увеличения скорости реакции 2CO + O₂ = 2CO₂ – ΔН необходимо:

а) увеличить концентрацию СО;

б) уменьшить концентрацию О₂;

в) понизить давление;

г) понизить температуру.

9. Для увеличения скорости взаимодействия железа с соляной кислотой следует

а) добавить ингибитор;

б) понизить температуру;

в) повысить давление;

г) увеличить концентрацию НС1.

9. С наибольшей скоростью с водой реагирует

а) Pb; б) Al;

в) K; г) Fe

9. Равновесие в системе 3О_2(г) ↔ 2О_3(г) + ΔН сместится вправо при увеличении;

а) температуры;

б) давления;

в) концентрации О_3;

г) катализатора

9. Смещению химического равновесия вправо в системе: CO_{2(г )} + C _(т) ↔ 2CO_{(г )} + ΔН будет способствовать:

а) уменьшение температуры;

б) уменьшение давления;

в) увеличение концентрации СО;

г) уменьшение концентрации СО₂

9. При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в реакции

а)H₂ + S _(т) ↔ H₂S + Q;

б) 2SO₂ + O₂ ↔2SO₂ – ΔН;

в) 2NH₃ ↔ N₂ + 3H₂− Q;

г) 2HCl ↔ H₂ + Cl₂+ ΔН.

9. При повышении давления равновесие смещается вправо в системе

а) 2CO_{2(г )} ↔ 2CO_{(г )} + O_{2(г )};

б) C₂H_{4(г )} ↔ C₂H_{2(г )} + H_{2 (г )};

в) PCl_{3(г )} + Cl_{2(г )} ↔ PCL_{5(г )}:

г) H_{2(г )} + Cl_{2(г )} ↔ 2HCl _{(г )}

9. Изменение давления не смещает равновесие в системе

а) H_{2(г )} + Se_{2(г )} ↔ H₂Se _{(г )};

б) H_{2(г )} + Br_{2(г )} ↔ 2HBr _{(г )};

в) H_{2(г )} + Cl_{2(г )} ↔ 2HCl _{(г )};

г) 2NO_{(г )} + O_{2(г )} ↔ 2NO_{2 (г )}

9. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В = 2С, если концентрацию вещества А уменьшить в 2 раза?

а) увеличится в 2 раза;

б) уменьшится в 4 раза;

в) уменьшится в 2 раза;

г) увеличится в 4 раза.

9. Какая из перечисленных реакций относится к числу необратимых?

а) 2K₂CrO₄ + H₂SO₄ = K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O;

б) NH₄OH + HCl = NH₄Cl + H₂O;

в) BaCl₂ + 2 HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2HCl;

г) Al₂(SO₄)₃ +3 Na ₂CO₃ = Al₂(CO₃)₃ +3 Na₂SO₄

9. При увеличении давления скорость прямой и обратной реакции в системе 2Fe_(тв) + 3Cl_2(г) ↔ FeCl_3(ж)

а) прямой увеличится в 64 раза, обратной – увеличится в 4 раза;

б) прямой увеличится в 8 раз, обратной – увеличится в 4 раза;

в) увеличится в 8 раз, обратной – не изменится;

г) уменьшится в 8 раз, обратной – уменьшится в 4 раза;

9. Как измениться скорость реакции 2 SO₂ + O₂ = 2SO₃, если объём газовой смеси уменьшить в 2 раза?

а) увеличится в 2раза;

б) уменьшится в 2 раза;

в) увеличится в 8 раз;

г) увеличится в 4 раза.

23. Куда сместиться равновесие в системе 2NO + O₂ ↔ 2NO₂ + Q вследствие увеличения температуры?

а) в сторону прямой реакции;

б) в сторону обратной реакции;

в) смещение не произойдет.

24. В какую сторону смещается равновесие обратимой реакции:

СО_(Г) + Н₂О_(Г) = СО_{2 (Г)} + Н_{2 (Г)} ; DН = - 42,6 кДж, если:

а) уменьшить температуру;

б) уменьшить концентрацию паров воды;

в) увеличить давление в системе?