Министерство сельского хозяйства Российской Федерации
Федеральное государственное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«Смоленская государственная сельскохозяйственная академия»
Н.П. Морозова
Тесты, вопросы и задачи по химии
Учебное пособие
Смоленск
2008
Морозова Нина Петровна
Тесты, вопросы и задачи по химии: Методическое пособие/ ФГОУ ВПО «Смоленская ГСХА». – Смоленск, 2008. – 98 с.
Печатается по решению редакционно-издательского совета ФГОУ ВПО «Смоленская ГСХА»
(протокол от 03.03. 2008г, № 3 )
Данное пособие рекомендовано для самостоятельной работы студентов агрономических и технологических специальностей сельскохозяйственных вузов.
Рецензент:
Т.В. Анисимова, заведующая кафедрой химии ГОУ ВПО «СмолГУ»
Введение.
Данная работа предназначена для контроля знаний студентов по всем разделам программы «Химия», которая предусмотрена стандартом высшего образования по химии. Данное пособие содержит обширный дидактический материал в виде вопросов, упражнений, тестов и задач. Все это должно помочь студентам развивать навыки и умения и осуществлять самоконтроль, т.е. объективно оценить уровень усвоения каждой темы и каждого раздела. При выполнении заданий следует пользоваться соответствующими разделами учебника (1) и методическими указаниями (2) .
Задания различаются по содержанию и уровню сложности.
Задания с выбором ответа – проверяют знания на базовом уровне изучения химии. Задания, которые имеют повышенный уровень сложности это: задания на установление соответствия, задания на выбор нескольких правильных ответов из предложенного списка (множественный выбор), задания с дополнением ответа и расчетные задачи. Задания высокого уровня сложности – это сложные расчетные задачи, как типовые, так и комплексные, или задания «химическое равновесие и условия его смещения», «сущность окислительно-восстановительных реакций», и др. - все это дает возможность преподавателю дифференцировать работу со студентами.
Тестовые задания предназначены для контроля знаний студентов на занятиях преподавателем;
вопросы - для самопроверки знаний самим студентом;
индивидуальные задания выдаются каждому студенту для самостоятельной работы.
Логика построения данного пособия соответствует последовательности изучения данного курса.
Справочный материал, необходимый для решения задач и упражнений, дан в таблицах, приведенных в Приложении.
1. Основные понятия химии и законы стехиометрии. Задания с выбором ответа:
Какая массовая доля азота содержится в нитрате калия?
а) 13.8 %; б) 15,4%;
в)14,8%; г)13,9%
Масса атомов серы в оксиде серы (1У) массой 24 г равна:
а) 12 г; б) 18 г;
в) 6г; г) 2 г;
В какой массе медного купороса содержится 0,2 моль сульфата меди (11)?
а) 50 г; б) 100 г;
в) 32 г; г) 16 г;
Число молей атомов кислорода в 5,6 л озона (н.у.) равно:
а) 1,0; б) 0,75;
в) 0,5; г) 0,25;
Сколько атомов содержит один моль метана?
а) 3 ∙ 1024; б) 6 ∙ 1023;
в) 5; г) 1.
В какой из указанных порций вещества при н.у. содержится наибольшее число молекул?
а) 1 мольN2; б) 132г СО2;
в) 44,8 л Н2; г) 0,018 л Н2О.
При нормальных условиях объём 20 г газообразного водорода больше объёма 20 г жидкой воды приблизительно в:
а) 44800 раз; б) 224000 раз;
в) 11200 раз; г) 22400 раз.
Какая массовая доля оксида кальция содержится в карбонате кальция?
а) 56%; б) 5,6%;
в) 11,2%; г) 5,6%.
В равных массах каких двух веществ число атомов кислорода одинаково?
a) MgO и NaOH; б) Fe(OH)3 и Al2O3;
в) CO2 и SO2; г) CaO и K2O.
Одинаковые массы каких двух газов при одинаковых условиях занимают одинаковый объёмы?
a) CO2 и CO; б) N2 и CO;
в) H2 и He; г) H2S и H2Se
Минимальная масса бертолетовой соли, необходимая для получения 16,8 л кислорода (н.у.) по реакции 2KClO3→ 2KCl +3 O2 равна:
а) 61,25 г; б) 72,50 г;
в) 83,78 г; г) 91,88 г.
Простейшей формулой вещества, в котором массовые доли углерода и водорода равны соответственно 80% и 20%, является:
а) СН; б) СН2;
в) СН3; г) СН4
При пропускании над катализатором смеси, состоящей из 10 молей SO2 и 15 молей О2, образовалось 8 молей SO3. Суммарное число молей SO2 и О2, которое не вступило в реакцию, равно:
а) 9; б) 11;
в) 12; г) 13
При термическом разложении нитрата натрия массой 34 г получают кислород с выходом 89,3% ( схема реакции NaNO3 → NaNO2 + O2) Объём кислорода равен ( при н.у.) :
а) 8,96 л; б) 8,00 л;
в) 4,48 л; г) 4,00 л
Массовая доля углерода в глюкозе равна:
а) 40%; б) 80% ;
в) 20%; г) 50%
Какой объём водорода (при н.у.) выделяется при взаимодействии 1080 г алюминия с избытком соляной кислоты)?
а) 2688 л; б) 1344 л;
в) 5376 л; г) 13,44 л
Укажите число, показывающее, во сколько раз молярная масса Fe2(SO4)3 больше молярной массы CaBr2.
а) 2; б) 3;
в) 4; г) 5
Определите молярную массу эквивалента серы в сульфате натрия:
а) 5,33; б) 6,33;
в) 23,66; г) 24,66
Определите молярную массу эквивалента фосфора в фосфате кальция:
а) 12,4; б) 6,2;
в) 62; г) 120
Определите молярную массу эквивалента гидроксида алюминия:
а) 78; б) 26;
в) 39 г) 52
Определите молярную массу эквивалента карбоната натрия;
а) 106; б) 53;
в) 35,33; г) 40
Определите молярную массу эквивалента фосфорной кислоты;
а) 98; б) 49;
в) 32,66; г) 50
Какой металл имеет постоянное значение фактора эквивалентности:
а) Cu; б)Mn;
в) Ba; г) Pb
Какой металл имеет переменное значение фактора эквивалентности:
а) Be; б) Mg;
в) Al; г) Fe?
Опеределите фактор эквивалентности марганца в его высшем оксиде:
а) ½; б) 1/4;
в) 1/6; г) 1/7.
Какой двухвалентный металл имеет молярную массу эквивалента 20г/моль:
а) Са; б) Мg;
в) Be; г) Sr.
Чему равен фактор эквивалентности NaHSO3 в реакции
NaHSO3 + NaOH → Na2SO4 + H2O
а) ½; б) 1/3;
в) ¼; г) 1?
Какая масса металла, молярная масса эквивалента которого 9г/моль, может вытеснить из кислоты 33,6 л водорода:
а) 9г; б) 12 г;
в) 18 г; г) 27 г?