Лабораторна робота №8

Тема: Дослідження властивостей сполук алюмінію і заліза

Мета роботи: вивчити властивості важких металів, навчитися користуватися електрохімічним рядом напруг металів, проводити найпростіші експерименти.

Прилади та реактиви: штатив з пробірками, спиртівка, залізний цвях, мідний дріт, гранули цинку, алюмінію, розведена соляна кислота, концентрована азотна кислота, гідроксид натрію, сульфат і хлорид міді, нітрат свинцю, оксиди алюмінію і заліза, хлорид заліза(II), хлорид заліза(III), роданід амонію, жовта та червона кров’яна сіль, перманганат калію, сірководнева кислота.

Хід роботи

Дослід №1. Взаємодія металів з кислотами

В три пробірки внесіть гранули алюмінію, заліза, міді. Додайте розведену соляну кислоту. Спостерігайте зміни в кожній пробірці. Запишіть рівняння хімічних реакцій, зробіть висновок про відношення металів до розведених кислот. Визначте ступені окислення елементів.

В три пробірки внесіть гранули алюмінію, заліза, міді. Додайте в кожну пробірку концентровану азотну кислоту. Запишіть свої спостереження і рівняння хімічних реакцій. Укажіть ступені окислення елементів. Зробіть висновок про пасивірування металів.

Увага!!!

Після проведення дослідів з металами гранули не кидати, а протерти фільтрованим папером і вимити!!!

Дослід №2. Взаємодія металів з розчинами солей

В три пробірки налийте 2мл сульфату міді(II), нітрату свинцю(II), хлориду міді(II). В першу пробірку опустіть залізний цвях, в другу – мідний дріт, в третю – гранулу алюмінію. Поясніть свої спостереження. Напишіть рівняння хімічних реакцій. Укажіть ступені окислення елементів. Розмістіть метали відповідно їх хімічної активності. Зробіть висновок про електрохімічний ряд напруг металів.

Дослід №3. Амфотерні властивості оксидів і гідроксидів металів

В дві пробірки внесіть оксид алюмінію і оксид заліза(III). Спостерігайте колір оксидів. Кожний оксид розділіть на дві частини, в одну – додайте 2мл розчину гідроксиду натрію, в другу – розчин соляної кислоти. Запишіть свої спостереження. Отримані гідроксиди алюмінію і заліза(III) розділіть на дві частинки і в кожну додайте надлишок гідроксиду натрію. Запишіть свої спостереження і рівняння хімічних реакцій в молекулярному і іонному вигляді.

Дослід №4. Специфічні властивості сполук заліза, заліза(II), заліза(III)

В пробірки з розчинами хлориду заліза(II) і хлориду заліза(III) додайте розчини жовтої і червоної кров’яної солі, роданіду амонію. Запишіть свої спостереження і рівняння хімічних реакцій в молекулярному і іонному вигляді. Зробіть висновки.

Дослід №5. Окисно-відновні властивості заліза(II) і заліза(III)

В пробірку з розчином хлориду заліза(II) додайте 3мл перманганату калію і 2 краплини сірчаної кислоти. Запишіть свої спостереження і рівняння хімічної реакції. Укажіть ступені окислення елементів, окислювач і відновник. Визначте коефіцієнти методом електронного балансу.

В пробірку з розчином хлориду заліза(III) додайте 2мл сірководневої кислоти і 5 краплин гідроксиду натрію. Запишіть свої спостереження і рівняння хімічних реакцій. Укажіть ступені окислення елементів, окислювач і відновник. Визначте коефіцієнти методом електронного балансу. В чому схожість і різниця властивостей сполук алюмінію і заліза?