Самостійна робота

1. Чому хлор використовують для дезінфекції води? Поясніть.

2. З якими речовинами буде взаємодіяти соляна кислота: KOH, HNO₃, ZnO, P₂O₃, Mg(OH)₂, AgNO₃, Ca? Напишіть рівняння можливих реакцій.

3. Який об’єм хлору потрібен для взаємодії з 6 грамами заліза, щоб одержати хлорид заліза(III)?

4. Який об’єм хлору потрібен для одержання 150 літрів хлороводню при сполученні хлору з воднем?

5. Закінчити рівняння реакцій, підберіть коефіцієнти методом електронного балансу.

Kl + Cl₂→

H₂S + Br₂→

Cl₂ + Mg→

NaCl + H₂SO₄→

Ca(OH)₂ + Cl₂→

K₂CO₃ + HCl→

Які з хімічних реакцій є окислювально-відповідними?

6. Скільки літрів хлороводню можна одержати з 80гр. технічного хлориду натрію, який має 7% домішок?

7. Який з галогенів сильніше виявляє окислювальні властивості?

8. Зробити перетворення: Cl₂→Br₂→I₂→AlI₃. Визначте ступінь окислення хімічних елементів, окислювачі і відновники.

9. Напишіть рівняння реакції між:

1. Міддю і киснем;

2. Калієм і бромом;

3. Магнієм і сірою;

Поставте коефіцієнти методом електронного балансу, укажіть окислювачі і відновники. Що називається окислювально-відновними реакціями?

Лабораторна робота №5

Тема: «Вивчення властивостей сполук сірки»

Мета роботи: вивчити властивості сполук сірки,навчитися складати рівняння хімічних реакцій, проводити найпростіші експерименти.

Прилади та реактиви: спиртівка, штатив з пробірками, газовивідні трубки, залізо, цинк, сірка, бромна вода, нітрат срібла, кристалічний сульфат натрію, розчини хлориду барію, сульфату натрію, розведенні соляна і сірчана кислоти, концентрована сірчана кислота, хлорид натрію, оксид міді.

Хід роботи

Дослід №1. «Одержання і властивості сірководню»

В пробірку насипте залізну стружку і додайте кілька шматочків сірки. Суміш нагрійте в полум’ї спиртівки. Одержану речовину остудіть і додайте 5мл соляної кислоти. Що спостерігається? Закрийте пробірку газовивідною трубкою, яку опускайте в три пробірки: з водою, бромною водою, нітратом срібла. Пропускайте газ крізь бромну воду кілька хвилин. Свої спостереження запишіть. Зробіть висновки. Напишіть рівняння хімічних реакцій. Отриману сірководневу воду використовувати для інших дослідів.

Дослід №2. «Одержання і властивості сірчаної кислоти»

В пробірку насипте кристали сульфіту натрію, додайте 2мл соляної кислоти. Після закінчення хімічної реакції отриманий розчин розділіть на дві пробірки. В одну додайте 2мл сірководневої води, в іншу 2мл бромної води. Свої спостереження і рівняння хімічних реакцій записати. Визначте ступінь окислення елементів, окислювач і відновник.

Дослід №3. «Якісна реакція на сульфат-іон».

В дві пробірки налийте 2мл розчину сульфату натрію та сірчаної кислоти. Додайте 2мл розчину хлориду барію. Що спостерігається? Напишіть рівняння хімічних реакцій в молекулярному та іонному вигляді.

Дослід №4. «Властивості сірчаної кислоти».

В дві пробірки внесіть гранули цинку. В одну додайте 2мл розведеної сірчаної кислоти, в іншу – 2мл концентрованої сірчаної кислоти. Що спостерігається? Напишіть рівняння реакцій, визначте ступінь окислення елементів. Зробіть висновок: які реакції відносяться до окислювально-відновних? Відповідь поясніть.

Дослід №5. «Рішення експериментальних задач»

1. Дано пробірки з розчинами: сірчаної кислоти, сульфату міді, сульфату калію. За допомогою дослідів визначте, в якій пробірці знаходиться кожна речовина. Запишіть рівняння реакцій в молекулярному та іонному вигляді.

2. Дані пробірки з речовинами: хлорид натрію, оксид міді, хлорид барію. Перевірте за допомогою дослідів, з якими речовинами реагую сірчана кислота. Чому? Зробіть висновки. Напишіть свої спостереження і рівняння хімічних реакцій.

Самостійна робота

1. Закінчити рівняння хімічних реакцій: а) Na₂CO₃ + H₂SO₄→ б) NaCl + H₂SO₄→ в) Al + H₂SO₄(p)→ г) Ba + H₂SO₄(p)→

2. Написати рівняння реакцій взаємодії сірчаної кислоти з оксидами металів: алюмінію, магнію, калію, заліза(II).

3. Написати рівняння реакцій взаємодії від нагрівання концентрованої сірчаної кислоти з металами: сріблом, міддю, ртуттю. Визначити ступінь окислення елементів, окислювач і відновник. Що відбувається з окислювачем і відновником в результаті ракції?

4. Зробити перетворення:

1. Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂ →FeSO₄

2. FeS → H₂S → SO₂ → K₂SO₄ → BaSO₄

3. Cu → CuO → CuSO₄ → FeSO₄ → Fe(OH)₂

4. H₂SO₄ → H₂ → H₂S → S → FeS → H₂S

5. S → SO₂ → H₂SO₃ → SO₂ → K₂SO₃

6. Fe → FeS → H₂S → S → SO₂ → Na₂SO₃

Записати рівняння хімічних реакцій, визначити ступінь окислення елементів, окислювач і відновник. Що називають окислювально-відновними реакціями?