Лабораторна робота №3

Тема: «Вивчення середовища в розчинах солей.»

Мета роботи: Вивчити гідроліз солей. Зміну кольорів індикаторів в різних середовищах, навчитися визначати реакцію середовища солей, складати реакції гідролізу.

Прилади та реактиви: пробірки, лакмус, хлорид цинку, карбонат натрію, сульфат калію, сульфат алюмінію, хлорид кальцію, нітрат натрію, сульфід калію, хлорид заліза (III), нітрат барію, хлорид міді (II), фосфат міді, сульфіт натрію.

Хід роботи

Дослід №1. «Випробування розчинів солей індикатором»

В три пробірки налийте розчини солей хлориду цинку, карбонату натрію, сульфату калію. В кожну з пробірок додайте краплину лакмусу. Спостерігайте зміну кольору індикатору. Свої спостереження занесіть в таблицю.

Розчини солей	Колір індикатору (лакмус)	Формули основи і кислоти, якими утворена сіль
Хлорид цинку
Карбонат натрію
Сульфат калію

Поясніть зміну кольору індикатору. Напишіть рівняння відповідних реакцій. Виявіть, яку реакцію середовища має кожна сіль.

Дослід №2. «Рішення експериментальних задач»

З наведених розчинів солей підкресліть однією рискою назви тих солей, які мають лужне середовище, двома рисками – кисле середовище:

Сульфат алюмінію, хлорид кальцію, нітрат натрію, сульфід калію, хлорид заліза (III), нітрат барію, сульфат натрію.

Відберіть пробірки з розчинами солей, які мають лужне середовище.

Доведіть наявність лужного середовища за допомогою лакмусу. Як змінюється колір індикатора?

Напишіть іонні рівняння гідролізу солей, які мають лужне і кисле середовище.

Самостійна робота

1. Що називають гідролізом солей?

2. Які солі підлягають гідролізу?

3. Яку реакцію середовища мають солі: Na₂S, Cu(NO₃)₂, ZnSO₄, KCN, NaF, K₂SO₄, CH₃COONa.

Лабораторна робота №4

Тема: «Вивчення властивостей галогенів»

Мета роботи: Вивчити властивості галогенів, навчитися складати рівняння хімічних реакцій, проводити експерименти.

Прилади та реактиви: пробірки, газовивідні трубки, спиртівка, кристалічний хлорид натрію, концентрована сірчана кислота, лакмус, соляна кислота, вода, нітрат срібла, бромід натрію, йодид натрію, кристалічний перманганат калію, чорнило.

Хід роботи

Дослід№1. «Добування хлороводню»

В пробірку з газовивідною трубкою внести 1 грам кристалічного хлориду натрію. Обережно додайте 2мл концентрованої сірчаної кислоти. Пробірку закрийте пробкою, газовивідну трубку опустіть в іншу пробірку на саме дно. (Чому?) Що спостерігаєте? Газовивідну трубку опустіть в пробірку з водою, додайте кілька краплин лакмусу чи лакмусовий папірець. Що спостерігається? Запишіть рівняння реакцій.

Дослід №2. «Якісна реакція на соляну кислоту та її солі»

В дві пробірки з соляною кислотою і хлоридом натрію додайте розчин нітрату срібла. Що спостерігається? Запишіть рівняння, висновок.

Дослід №3. «Виявлення іонів хлориду, брому, йоду в розчинах»

В три пробірки з розчинами хлориду натрію, броміду натрію, йодиду натрію додайте розчин нітрату срібла. Добре розглянути одержані осади. Зробіть висновок. Запишіть рівняння хімічних реакцій.

Дослід №4. «Властивості хлорної води»

В пробірку налийте 2 грами кристалічного перманганату калію, додайте 2мл розчину соляної кислоти. Закрийте пробірку газовивідною трубкою. Пробірку нагрійте. Приготуйте дві пробірки:

а) з водою

б) з розчином броміда натрію

Газовивідну трубку опустіть відповідно в дві пробірки. Що спостерігається? Напишіть рівняння хімічних реакцій, укажіть назву продуктів реакцій.

В дві пробірки з одержаними розчинами додайте кілька краплин чорнила. Запишіть свої спостереження. Зробіть висновок про властивості хлорної води. Поясніть,чому галогени витісняють один одного із солей.