Міністерство освіти і науки, молоді та спорту України

ДНЗ «ОВПУ МТС»

Методичні рекомендації

до виконання

лабораторних та практичних робіт

з курсу

«Неорганічна хімія»

Складено викладачем : Довженко О. А.

Лабораторна робота №1

Тема: «Виготовлення розчинів певної концентрації»

Мета роботи: Навчитися робити розрахунки і готувати розчини відсоткової концентрації.

Прилади та реактиви: Пробірки, мірний циліндр, технічні терези, склянки, рівноваги, кристалічний гідроксид натрію, мідний купорос, хлорид натрію.

Хід роботи

Дослід №1. Виготовлення розчину хлориду натрію 5% концентрації.

В пробірці міститься кристалічний хлорид натрію, в склянці – вода. Приготуйте 20мл розчину хлориду натрію 5% концентрації. Розрахуйте кількість розчиненої речовини і води, які необхідні для виготовлення розчину. Поясніть, що необхідно зробити для виготовлення розчину.

Дослід №2.Виготовлення розчину сульфату міді 10% концентрації.

В пробірці міститься кристалічний мідний купорос, в склянці – вода. Приготуйте 20мл 10% концентрації. Розрахуйте кількість розчиненої речовини і води, які необхідні для виготовлення цього розчину. Поясніть, які явища спостерігаються в результаті розчинення.

Контрольні запитання:

1. Що називається розчином?

2. Що таке розчинник?

3. В чому полягає механізм розчинення?

4. Які положення гідратної теорії Д.І. Менделєєва?

5. Що називається кристалогідратом?

6. Чому дорівнює молярна маса кристалогідрату?

7. Що називають концентрацією розчинів?

8. Що таке відсоткова концентрація?

9. За якою формулою розраховують відсоткову концентрацію? Поясніть.

Самостійна робота

Задача 1. Скільки грамів гідроксиду натрію необхідно, щоб виготовити 50мл 10% розчину?

Задача 2. Скільки грамів сульфату калію необхідно, щоб виготовити 10мл 5% розчину?

Задача 3. Скільки грамів нітрату натрію необхідно, щоб одержати 25мл 5% розчину?

Задача 4. Скільки грамів хлориду калію і води необхідно, щоб одержати 20мл 10% розчину?

Задача 5. Скільки грамів сірчаної кислоти необхідно, для виготовлення 10мл 5% розчину?

Задача 6. Визначити масу сульфату натрію, яку необхідно розчинити, щоб одержати 50мл 20% розчину?

Лабораторна робота №2

Тема: «Вивчення властивостей електролітів»

Мета роботи: Вивчити реакції обміну між розчинами електролітів, навчитися складати рівняння в молекулярній та іонній формах.

Прилади та реактиви: штатив з пробірками, розчини сульфату міді(2), хлориду кальцію, гідроксиду натрію, нітрату барію, фосфату натрію, сульфіту натрію, сірчаної кислоти, карбонату натрію, фенолфталеїну, хлориду заліза(3), сульфіду натрію, хлориду магнію.

Хід роботи

Дослід 1. Утворення осаду

В дну пробірку налити 3мл розчину міді(2), в другу – хлориду кальцію, в третю – сульфату алюмінію. В першу пробірку додайте гідроксиду натрію, в другу – фосфату натрію, в третю – нітрат барію. Що спостерігається? Складіть рівняння реакції в молекулярній, повній і скороченій іонній формах.

Дослід 2. Виділення газу.

В одну пробірку налити 3мл розчину сульфіту натрію, в другу – карбонату натрію. В кожну з пробірок додайте розчин сірчаної кислоти. Що спостерігається? Складіть рівняння реакцій в молекулярному, повному і скороченому іонному вигляді.

Дослід 3. Утворення малодисоційованної речовини

В одну пробірку налийте 3мл розчину гідроксиду натрію і додайте 2 краплі фенолфталеїну. Перелийте розчин сірчаної кислоти. Що спостерігається? В другу пробірку налити 5мл сульфату міді(2) і гідроксиду натрію. Що спостерігається? Перелийте розчин сірчаної кислоти. Запишіть свої спостереження. Складіть рівняння реакцій в молекулярному. Повному і скороченому іонному вигляді. Яку загальну властивість мають розчинений і нерозчинений основи?

Дослід 4. Рішення експериментальних задач

Використовуючи розчини, які знаходиться на столі, отримайте:

а) гідроксид заліза(3);

б) сульфід міді(2);

в) оксид сірки(4);

г) карбонат магнію.

Складіть молекулярні та іонні рівняння реакцій. Запишіть свої спостереження.

Самостійна робота

1. Складіть рівняння реакцій в молекулярному та іонній формах між розчинами:

а) карбонату калію і соляною кислотою;

б) хлориду цинку і сірчаною кислотою;

₃

г) сульфіту натрію і сірчаною кислотою.

2. Можуть чи ні знаходитися в одному розчині іони:

I варіант : Ag₃⁺, Ca²⁺, Fe³⁺, NO₃^-, CL^-, OH^-, Na⁺, CO₃^2-.

II варіант : Ba^-, Na⁺, Pb²⁺, CL^-, Cu²⁺, SO₄^-2, CO₃^2-, NO₃^-.

Поясніть, напишіть скороченні іонні рівняння можливих реакцій.

3. Дано схеми реакцій в скороченому іонному вигляді:

а) Са² + СО^2- → СаСО↓

б) SO₃^2- + 2H^-3 →SO₂↑ + H₂O

в) ОН^- + Н⁺ → Н₂О

Запишіть ці рівняння в молекулярному та повному іонному вигляді.

4. Що таке основи, кислоти, солі з точки зору електролітичної дисоціації?

5. Що називають ступенем електролітичної дисоціації?

6. Написати за варіантами рівняння ступінчатої дисоціації речовин

H₂S H₂CO₃ H₂SO₄ H₃PO₄

1 2 3 4

7. Записати за варіантами рівняння електролітичної дисоціації речовин:

1 2 3 4

K₂CO₃ Fe (NO₃)₃ K₂SO₄ MgI₂

NaHSO₄ Ba (OH)₂ Al (NO₃)₃ KHSO₄

CuBr₂ CH₃COOH H₂SO₃ Na₂CO₃

CaCl₂ HCl KNO₃ FeCl₃