Індивідуальні завдання

До теми "Будова атома. Хімічний зв'язок"

1-30. Скільки неспарених електронів мають незбуджені атоми елементів. Зобразіть графічні формули розташування електронів на зовнішньому енергетичному рівні.

№	Елементи	№	Елементи
1	а) В, б) S, в) As	16	а) O, б) Al, в) Sc
2	а) Ро, б) In, в) Mo	17	а) Mg, б) Sr, в) Ga
3	а) Рb, б) Zn, в) V	18	а) W, б) Ta, в) Y
4	а) Se, б) Ca, в) Tl	19	а) Sn, б) Cr, в) Ti
5	а) Sn, б) Cu, в) C	20	а) K, б) Cs, в) Te
6	а) Hg, б) Cr, в) Zn	21	а) Sb, б) Li, в) Pt
7	а) І, б) N, в) Au	22	а) S, б) Co, в) Ni
8	а) Ne, б) Nb, в) Cd	23	а) Te, б) Mn, в) Sr
9	а) Ag, б) Cl, в) Zr	24	а) Al, б) Tl, в) Te
10	а) Rb, б) Co, в) Tc	25	а) Si, б) Ne, в) Rh
11	а) К, б) Cu,  в) Re	26	а) Ar, б) S, в)  Ta
12	а) Tі, б) Fe, в) At	27	а) C, б) Hg, в) Nb
13	а) Ba, б) Sb, в) Po	28	а) I, б) Zn, в) Po
14	а) Sn, б) Se, в) Ar	29	а) P, б) V, в) Kr
15	а) Cs, б) Mn, в) Xe	30	а) Rb, б) Mo, в) Ge

31-60. Напишіть електронні формули атомів елементів і йонів:

№	Заряд ядра атомів	Йони	№	Заряд ядра атомів	Йони
31	а) 7, б) 28	в) Se4+, г) К+	46	а) 53, б) 83	в) Tі4+, г) Se2–
32	а) 5, б) 71	в) Se6+, г) Ca2+	47	а) 42, б) 74	в) Tl3+, г) S2–
33	а)15, б) 70	в) Se6+, г) Cr2+	48	а) 24, б) 51	в)Cr6+, г) Pb2+
34	а) 8, б) 40	в) S6+, г) P3–	49	а) 28, б) 53	в) Cs+, г) Sb3+
35	а) 64, б) 17	в) Te6+, г) N3–	50	а) 21, б) 42	в) Cu+, г) O2–
36	а) 30, б) 54	в) Te4+, г) Ca2+	51	а) 40, б) 79	в) Mo2+,г) Fe2+
37	а) 16, б) 77	в) Rb+, г) Cl–	52	а) 19, б) 39	в) Nb2+, г) К+
38	а) 11, б) 18	в) Fe3+, г) N3–	53	а) 16, б) 50	в) Co2+, г) Sn4+
39	а) 7, б) 88	в) Sb3+, г) P3–	54	а) 8, б) 23	в) Zn2+, г) I–
40	а) 10, б) 55	в) Sn4+, г) Mn2+	55	а) 10, б) 51	в) I–, г) Pb4+
41	а) 13, б) 63	в) Sn2+, г) Cu2+	56	а) 27, б) 43	в) S2-, г) Co2+
42	а) 12, б) 91	в) Sb3+, г) Sn4+	57	а) 22, б) 48	в) Ba2+, г) Cl–
43	а) 82, б) 25	в) Te4+, г) Fe2+	58	а) 25, б) 57	в) Nb5+, г) Br–
44	а) 5, б) 56	в) N3–, г) Nb5+	59	а) 87, б) 48	в) Ag+, г) Tl3+
45	а) 11, б) 27	в) V2+ , г) Sn4+	60	а) 12, б) 44	в) Sb5+, г) P3–

61. Порівняйте способи утворення ковалентних зв'язків в молекулах СН₄, NН₃ і в йоні NН₄⁺. Чи існує йон NН₅²⁺?

62. Який хімічний зв’язок називають водневим? Між молекулами яких речовин він утворюється? Чому H₂O і НF, хоч мають меншу молекулярну масу, плавляться і киплять при більших температурах, чим їх аналоги?

63. Який ковалентний зв’язок називають полярним? Що являється кількісною мірою полярності ковалентного зв’язку? Користуючись значеннями електронегативності, визначте, який із зв’язків: НІ, ІСl, ВrF – найбільш полярний.

64. Донорно-акцепторний механізм утворення ковалентного зв’язку. Які зв’язки в йоні BF₄^–? Вкажіть донор і акцептор. Чи існує йон СН₅⁺?

65. Донорно-акцепторний механізм утворення ковалентного зв’язку. Які зв’язки в NH₄⁺-йоні та в молекулі NH₄Сl? Вкажіть донор і акцептор.

66. Чому дорівнюють значення квантових чисел n; l; m_l для зовнішнього електрона атома Хрому.

67-70. Квантові числа для останнього електрону зовнішнього енергетичного рівня атома елементу мають значення n; l; m_l; m_s. Напишіть електронну формулу атома цього елементу і визначте, скільки вільних Х-орбіталей він містить.

№	Квантові числа				Х-орбіталь
	n	l	ml	ms
67	4	0	0	– ½	3d
68	5	0	0	+ ½	4d
69	3	0	0	+ ½	3p
70	3	0	0	– ½	3p

71-90. Вкажіть тип хімічного зв'язку в молекулах. Наведіть схеми утворення молекул.

№	Молекули	№	Молекули
71	Н2, NaCl, НІ,	81	О2, КСl, SO2
72	N2, CsСl, НF,	82	I2, NaBr, NaNO3
73	Br2, CaO, Н2Se	83	Сl2, PН3, Li2S
74	F2, BF3, NН4NO3	84	NН4Cl, K2O, N2
75	CO2, H2SO4, SО2	85	SiO2, Сl2O7, NaOH
76	Сl2, LiCl, CH3Cl	86	Сl2, AlN, HBr
77	K2S, Н2Se, HNO3	87	CO, Н2Te, Na2SO4
78	SO3 , CaH2, Н2	88	Н2О, Al2O3, BaBr2
79	NН3, Br2, CaO	89	Н2S, CaC2, NaH
80	I2, CO2, KCl	90	CH4, Н2Se, Cs2O

До теми "Хімічнa термодинамікa. Кінетика і рівновага"

91. При взаємодії газоподібних карбон(IV) оксиду і сірководню утворюються пари води і сірковуглецю CS₂(г). Напишіть термохімічне рівняння цієї реакції, визначте її тепловий ефект.

92. Визначте стандартну ентальпію утворення ацетилену за реакцією: С₂Н₂(г)+⁵/₂О₂(г)=2СО₂(г)+Н₂О(г); =–1256,3 кДж.

93. Газоподібний етиловий спирт можна одержати при взаємодії етилену і водяної пари. Напишіть термохімічне рівняння цієї реакції, визначте її тепловий ефект.

94. При пропущенні водяної пари над розпеченим вугіллям утворюється водень і карбон(ІІ) оксид. Обчисліть тепловий ефект хімічної реакції і кількість теплоти, яка поглинається 10 кг вугілля.

95. Кристалічний амоній хлорид утворюється при взаємодії газоподібних амоніаку і гідроген хлориду. Напишіть термохімічне рівняння цієї реакції, визначте її тепловий ефект. Скільки теплоти виділяється, якщо витрачено 10 л амоніаку (н.у.)?

96. Які з приведених оксидів можуть бути відновлені алюмінієм при 298 К: СаО, PbO₂, Fe₂O₃, Cr₂O₃? Обчисліть реакцій відновлення.

97. Обчисліть реакції одержання заліза із ферум(ІІ) оксиду, якщо як відновник використовують карбон(ІІ) оксид.

98-104. Визначте ентальпію реакції та вкажіть тип реакції за тепловим ефектом:

№	Реакція
98	Аl2S3(к) + 6H2O(р) = 2Al(OH)3(к) + 3H2S(г)
99	Fe2O3(к) + 2Al(к) = Al2O3(к) + 2Fe(к)
100	3FeO(к) + 2Al(к) = Al2O3(к) + 3Fe(к)
101	СО(г)  + Н2О(г)  = H2 (г)  + СО2(г)
102	Fe2O3(к) + 3C(гpафіт) = 3CО(г) + 2Fe(к)
103	Fe2O3(к) + 3Н2(г) = 3Н2О(г) + 2Fe(к)
104	Fe2O3(к) + 3СО(г) = 3СО2(г) + 2Fe(к)

105. Які із приведених оксидів можуть бути відновлені алюмінієм при 298 К: FeO, CuO, PbO, ZnO? Обчисліть реакцій відновлення.

106-120. Визначте енергію Гіббса реакції. Чи можлива ця реакція за стандартних умов?

№	Реакція
106	2КВr(к) + Cl2(г) = 2KCl (к) + Вr2(г)
107	PbO2(к) + 2Zn(к) = Pb(к) + 2ZnO(к)
108	Fe2O3(к) + 3H2(г) = 2Fe(к) + 3H2O(г)
109	СuO(к) + C(графіт) = Сu(к) + CO(г)
110	2H2S(г) + 3О2(г) = 2SО2(г) + 2Н2О(г)
111	CaCО3(к) = CaO(к) + CО2(г)
112	2NО(г) + О2(г) = 2NО2(г)
113	Fe2O3(к) + 2Al(к) = Al2O3(к) + 2Fe(к)
114	Fe2O3(к) + 3СО(г) = 3СО2(г) + 2Fe(к)
115	4NH3(г) + 3O2(г)  = 2N2(г) + 6H2О(г)
116	2KClO3(к) = 2KCl (к) + 3О2(г)
117	4НCl(г) + O2(г)  = 2Cl2(г) + 2H2О(г)
118	2ZnS(к) + 3O2(г)  = 2ZnO(к) + 2SO2(г)
119	2H2S(г) + 3O2(г)  = 2SO2(г) + 2H2О(г)
120	2H2S(г) + O2(г)  = 2S(г) + 2H2О(г)

121-135. Як зміниться швидкість реакції при умові:

№	Реакція	Умови
121	2А(г) + В(г) = А2В(г)	а) С(А) збільшити утричі; б) С(А) і С(В) зменшити удвічі
122	2NO(г)+O2(г)=2NO2(г)	a) зменшити об'єм системи утричі; б) збільшити С(O2) і С(NO) удвічі
123	2А(г)+3В(г) = А2В3(г)	С(А) збільшити утричі, а С(В) зменшити удвічі
124	N2(г)+3H2(г)=2NH3(г)	а) збільшити тиск удвічі; б) зменшити С(N2) і С(Н2) утричі
125	N2(г) + О2(г) = 2NО(г)	а) зменшити тиск удвічі; б) збільшити С(N2) і С(О2) утричі
№	Реакція	Умови
126	2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г)	а) зменшити С(SO2) удвічі; б) збільшити С(O2) утричі
127	N2(г)+3H2(г)=2NH3(г)	а) зменшити тиск удвічі; б) зменшити С(N2) удвічі і збільшити С(Н2) утричі
128	2NO(г)+O2(г)= 2NO2(г)	а) збільшити тиск в 4 рази; б) зменшити С(О2) і С(NO) удвічі
129	N2(г)+3H2(г)=2NH3(г)	а) збільшити тиск удвічі; б) зменшити С(N2) утричі і збільшити С(Н2) удвічі
130	А(г) + 2В(г) = АВ2(г)	С(А) збільшити в 4 рази, а С(В) зменшити удвічі
131	2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г)	а) збільшити тиск утричі; б) збільшити С(O2) і С(SO2) утричі
132	2А(г) + В(г) = С(г)	а) об'єм зменшити в 4 рази; б) зменшити С(А) і С(В) удвічі
133	N2(г)+3H2(г)=2NH3(г)	а) збільшити тиск утричі; б) удвічі зменшити С(N2) і С(Н2)
134	2А(г) + 3В(г) = А2В3(г)	а) С(А) збільшити удвічі, б) С(В) зменшити утричі
135	2А(г) + В(г) = А2В(г)	а) С(А) зменшити удвічі, б) С(В) збільшити утричі

136-150. У який бік зміститься рівновага реакції при:

а) збільшенні температури;

б) зниженні тиску;

в) збільшенні концентрації продуктів реакції?

№	Реакція
136	Н2(г) + І2(г) = 2НІ(г) > 0
137	2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г); < 0
138	N2(г) + О2(г) = 2NО(г); = 180 кДж
139	2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(г); = –483,6 кДж
140	СО(г) + 2Н2(г) = СН3ОН(г); < 0
141	2О3(г) = 3О2(г); < 0
142	2СО(г) = 2С(графіт) + О2(г); > 0
143	2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г); = –566 кДж
144	СаСО3(к) = СаО(г) + СО2(г); = 179 кДж
145	N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г); < 0
146	СО(г)+ 2Н2(г) = СН3ОН(р); = –128 кДж
147	N2О4 = 2NО2; = –56,9 кДж
148	C(графіт) + H2O(г) = CO(г) + H2(г);  > 0
149	MgO(к) + Al2O3(к) = MgAl2O4(к); < 0
150	2СuO(к) + 4NO2(г) + O2(г) = 2Cu(NO3)2(к); < 0

До теми "Розчини"

151-180. Які з солей будуть гідролізувати у водних розчинах? Напишіть рівняння реакцій та вкажіть реакцію середовища.

№	Солі	№	Солі
151	Li2CO3, LiNO3	166	Na2SiO3, KCl
152	Na2SО4, SnCl2	167	K2CO3, ZnCl2
153	AgCl, Na2CO3	168	ВaCl2, FeCl2
154	CaCl2, Fe(NO3)2	169	Na2SО4, SnCl2
155	Na2SO3, ZnCl2	170	Ca(NO3)2, Sn(NO3)2
156	Fe(NO3)3, Li2CO3	171	NH4Cl, Li2SO3
№	Солі	№	Солі
157	CH3COOK, NaI	172	Zn(NO3)2, NaHCO3
158	NiSО4, NaNO3	173	Pb(NO3)2, KI
159	CaS, FeSО4	174	CH3COONa, AlCl3
160	CuCl2, Li2S	175	AgNO3, NaCl
161	К2SO3, FeCl3	176	KNO3, K3PO4
162	SnSО4, LiCl	177	KCN, CH3COONa
163	К2S, Cu(NO3)2	178	FeCl2, Li2S
164	FeCl3, NaHCO3	179	Na2S, NiCl2
165	CaS, Fe2(SО4)3	180	ZnCl2, K2CO3

181-195. Обчисліть рН розчину, в якому відома концентрація йонів Н⁺ або ОН^– .

№	Концентрація йонів Н+, моль/л	№	Концентрація йонів ОН–, моль/л
181	2,5 · 10 –7	189	5,4 · 10 –6
182	8,1 · 10 –3	190	9,3 · 10 –9
183	2,7 · 10 –10	191	4,6 · 10 –4
184	9,3 · 10 –8	192	3,8 · 10 –5
185	2,5 · 10 –6	193	4,5 · 10 –7
186	8,0 · 10 –9	194	6,6 · 10 –3
187	5,5 · 10 –4	195	3,7 · 10 –10
188	4,2 · 10 –5

196-210. Обчисліть концентрацію йонів Н⁺ і ОН^– в розчині, якщо відомо рН.

№	рН	№	рН	№	рН
196	6,6	201	8,9	206	12,0
197	5,5	202	10,0	207	7,2
198	3,8	203	3,4	208	1,5
199	2,9	204	3,0	209	4,7
200	7,5	205	6,6	210	9,2

211. У 0,6 л розчину калій гідроксиду міститься 16,8 г КОН. Чому дорівнює молярна концентрація калій гідроксиду у розчині?

212. Який об’єм розчину з молярною концентрацією натрій карбонату 2 моль/л потрібно для приготування 1 л розчину з молярною концентрацією еквівалентів натрій карбонату (Na₂CO₃) 0,25 моль/л?

213. Обчисліть масу Nа₂SO_3, яка потрібна для приготування 5 літрів розчину з масовою часткою солі 8 % (густина 1,075 г/мл).

214. Який об’єм розчину з молярною концентрацією еквівалентів нітратної кислоти 0,1 моль/л можна приготувати з 0,7 л розчину НNO₃, масова частка якої становить 30 % (густина 1,18 г/мл)?

215. Який об’єм розчину з молярною концентрацією хлоридної кислоти 6 моль/л потрібно для приготування 25 мл розчину з молярною концентрацією еквівалентів НСl 2,5 моль/л?

216. Вичначте масову частку глюкози в розчині, що містить 280 г води і 40 г глюкози.

217. Яка молярна концентрація еквівалентів натрій гідроксиду в розчині, 500 мл якого містять 4 г NaOH?

218. Який об’єм розчину з молярною концентрацією еквівалентів сульфатної кислоти 2 моль/л потрібно для приготування 500 мл розчину з молярною концентрацією еквівалентів 0,5 моль/л?

219. Обчисліть осмотичний тиск розчину, який містить в 1,5 л води 135 г глюкози C₆H₁₂O₆ при 0⁰С.

220. У радіатор автомобіля налили 9 л води і 2 л метилового спирту (ρ = 0,8 г/мл). При якій найнижчій температурі можна після цього залишати автомобіль на відкритому повітрі, не побоюючись, що вода в радіаторі замерзне? (К_кр.(Н₂О) = 1,86 Кг/моль).

221. При 315 К тиск насиченої пари над водою становить 8,2 кПа. На скільки знизиться тиск пари при цій температурі, якщо в 540 г води розчинити 36 г глюкози C₆H₁₂O₆?

222. Обчисліть температуру кипіння розчину, який містить 2 г нафталіну C₁₀H₈ в 20 г етеру, якщо температура кипіння етеру 35,5⁰C, а його ебуліоскопічна стала 2,16.

223. Обчисліть масу натрій нітрату NaNO₃, яка потрібна для приготування 300 мл розчину з молярною концентрацією солі 0,2 моль/л.

224. Обчисліть масу натрій карбонату Na₂CO₃, яка міститься в 500 мл розчину з молярною концентрацією еквівалентів солі 0,25 моль/л.

225. Обчисліть осмотичний тиск розчину з молярною концентрацією глюкози С₆Н₁₂О₆ 0,5 моль/л при 25 °С?

226. При якій приблизно температурі буде кипіти розчин з масовою часткою сахарози C₁₂H₂₂O₁₁ 50 %?

227. Обчисліть масу сахарози C₁₂H₂₂O₁₁, яку треба розчинити в 100 г води, щоб знизити температуру кристалізації на 1 градус?

228. Обчисліть при 65⁰С тиск пари над розчином, який містить 13,68 г сахарози в 90 г Н₂О, якщо тиск насиченої пари над водою при тій же температурі 25,0 кПа.

229. При 293 К тиск насиченої пари над водою дорівнює 2,34 кПа. Яку масу гліцерину С₃Н₅(ОН)₃ треба розчинити в 180 г води, щоб знизити тиск пари на 133,3 Па?

230. Обчисліть об’єм розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 96 % (р = 1,84 г/мл), який потрібен для приготування 1 л розчину з молярною концентрацією еквівалентів кислоти 0,25 моль/л?

231. Внаслідок розчинення 0,029 моль неелектроліту у 100 г ацетону температура кипіння останнього підвищилась на 0,43 К. Визначте ебуліоскопічну сталу ацетону.

232. Розчин, що містить 3 г/л альдегіду, має при 27⁰С осмотичний тиск 249,26 кПа. Визначте молярну масу альдегіду.

233. Тиск пари води над розчином з масовою часткою сахарози 10 % при 60⁰С дорівнює 19,735 кПа. Тиск пари чистого розчинника при 60⁰С дорівнює 19,850 кПа. Визначте молярну масу сахарози.

234. Обчисліть осмотичний тиск розчину, в 1 л якого при 0⁰С розчинено 18 г глюкози.

235. Яку масу сахарози C₁₂H₂₂O₁₁ треба розчинити у 100 г води, щоб збільшити температуру кипіння на 1⁰С?

236. Обчисліть тиск насиченої пари над розчином з масовою часткою сечовини СО(NH₂)₂ 10 % при 100⁰С.

237. Розчин, що містить 13,8 г гліцерину в 1 л води, замерзає при температурі –0,273⁰С. Визначте молярну масу гліцерину.

238. Розчин одноатомного спирту замерзає при температурі –3,08⁰С і містить 10 г спирту в 100 г води. Обчисліть молярну масу цього спирту. (  = 1,86).

239. Тиск водяної пари при 20⁰С дорівнює 2337,8 Па. Обчисліть тиск водяної пари над водним розчином з масовою часткою сечовини СО(NН₂)₂ 6 % при цій температурі.

240. При 30⁰С осмотичний тиск розчину, 100 мл якого вміщує 0,184 г сечовини, дорівнює 74660 Па. Обчисліть молярну масу сечовини.

До теми "Електрохімічні процеси та конструкційні матеріали"

241. Хлоридна кислота масою 100 г з масовою часткою 7,3 % повністю прореагувала з оксидом кальцію. Обчисліть кількість солі, що утворилась внаслідок реакції.

242. Нітратна кислота, що містилась в 50 г розчину з масовою часткою кислоти 6,3 %, повністю прореагувала з оксидом цинку. Обчисліть кількість солі, що утворилась внаслідок реакції.

243. Сульфатна кислота, що містилась в 150 г розчину з масовою часткою кислоти 4,9 %, повністю прореагувала з цинком. Обчисліть кількість солі, що утворилась внаслідок реакції.

244. 45 г розчину хлоридної кислоти з масовою часткою кислоти 14,6 %, повністю прореагували з алюмінієм. Обчисліть кількість солі, що утворилась внаслідок реакції.

245. Оксид магнію обробили 200 г розчину з масовою часткою хлоридної кислоти 3,65 %. Обчисліть масу хлориду магнію, що утворилася в результаті реакції?

246. Сульфатна кислота, що містилася в 100 г розчину з масовою часткою кислоти 29,4 %, повністю прореагувала з оксидом алюмінію. Обчисліть кількість солі, що утворилась внаслідок реакції.

247. Магній обробили 200 г розчину розведеної сульфатної кислоти з масовою часткою 19,6 %. Обчисліть об’єм водню, що виділився (н.у.).

248. До розчину, який містить 6,8 г хлориду алюмінію, додали розчин, що містить 5,0 г гідроксиду калію. Обчисліть масу утвореного осаду.

249. Обчисліть масу алюмінію, що потрібна для відновлення 49,62 г Ni₂О₃ алюмінотермічним способом.

250. Обчисліть масу розчину хлоридної кислоти з масовою часткою НСl 36,5 %, що потрібна для взаємодії із залізом масою 11,2 г.

251. На відновлення ферум (IIІ) оксиду витратили водень об’ємом 5,6 л (н.у.). Обчисліть масу заліза, що утворилась внаслідок реакції.

252. Яку масу міді можна добути зі зразка мідної руди масою 3,28 кг, в якій масова частка мінералу куприту Cu₂O складає 12,5 %?

253. До розчину, який містить 0,2 моль ферум (ІІІ) хлориду, додали 0,24 моль натрію гідроксиду. Скільки молів ферум (ІІІ) гідроксиду утворилося в наслідок реакції і скільки молів ферум (ІІІ) хлориду залишилося в розчині?

254. Обчисліть об’єм розчину з масовою часткою КОН 54 % (густина 1,59 г/мл), який необхідний для взаємодії алюмінію з лугом, якщо виділяється 1 л водню та утворюється K[А1(OН)₄]? 

255. Обчисліть об'єм водню (н.у.), що виділиться під час розчинення у надлишку розчину лугу 200 г суміші алюмінію та його оксиду з масовою часткою оксиду 46 %.

256. При взаємодії суміші масою 11,65 г, що містить залізо та мідь, з розчином хлоридної кислоти виділяється 4,48 л водню (н.у.). Обчисліть масову частку міді у суміші.

257. Внаслідок реакції між залізом масою 22,4 г та хлором об'ємом 15,68 л (н.у.) добули ферум (IIІ) хлорид, який розчинили у воді масою 500 г. Обчисліть масову частку FеС1₃ у добутому розчині.

258. На сплав алюмінію і міді масою 20 г подіяли концентрованим розчином натрій гідроксиду під час нагрівання. Виділився водень об’ємом 3,36 л (н.у.). Обчисліть масову частку алюмінію в сплаві?

259. Яку масу цинку слід взяти для взаємодії з хлоридною кислотою, щоб добути водень, необхідний для відновлення заліза з руди масою 15,48 г, в якій масова частка Fe₃O₄ становить 80 %?

260. Обчисліть масу суміші заліза з оксидом феруму (ІІ), в результаті розчинення якої у хлоридній кислоті виділилось 6,72 л водню (н.у.) і утворилась сіль масою 60,48 г.

261. Для взаємодії з 10 г латуні використали 52 мл хлоридної кислоти, в якій масова частка хлороводню становить 10 %, а густина – 1,047 г/мл. Обчисліть масову частку цинку у латуні?

262. Середня добова продуктивність великих доменних печей становить приблизно 2500 т чавуну. Яка маса червоного залізняку, в якому масова частка Феруму 64,6 %, переробляється за добу на чавун, якщо в чавуні масова частка Феруму 96 %?

263. Яку масу чавуну, масова частка Феруму в якому становить 96 %, можна одержати з 1 т збагаченої залізної руди, в якій масова частка оксиду феруму (ІІІ) дорівнює 90 %?

264. У закритій посудині, наповненій хлором, спалили алюмінієвий порошок. У результаті реакції об’єм хлору зменшився на 2,24 л (н.у.) Утворену сіль розчинили у 150 мл води. Яка масова частка солі в розчині?

265. Цинкова руда містить 30 % ZnS. Визначте об’єм сульфур (ІV) оксиду, який можна одержати при спалюванні 1 т руди.

266. При взаємодії суміші масою 11,65 г, що містить залізо та мідь, з розчином хлоридної кислоти виділяється 4,48 л водню (н.у.). Визначте масові частки металів у суміші.

267. На часткове відновлення 120 г оксиду феруму (III) витрачено водень об’ємом 5,6 л за нормальних умов. Який оксид феруму утворився в результаті реакції?

268. Залізну пластинку масою 20,4 г занурили в розчин сульфату купруму (II). Визначте масу заліза, що перейшло в розчин до моменту, коли маса пластинки почала дорівнювати 22,0 г. (відповідь: 11,2 г).

269. Обчисліть масу технічного кремнію (масова частка Sі – 98 %), потрібного для відновлення 82,3 кг концентрату, якщо масова частка Мn₂О₃ в ньому становить 96 %. (відповідь: 21,4 кг).

270. Під час дії хлоридної кислоти на суміш заліза з міддю масою 16,6 г виділився водень об’ємом 10,13 л. Визначте масову частку заліза у суміші.

До теми " Хімія палива і води"

271. Склад і властивості органічного палива: класифікація палива, теплота згоряння палива.

272. Природний і супутній нафтовий гази, їх склад, використання.

273. Нафта. Склад, властивості нафти.

274. Крекінг каталітичний.

275. Крекінг термічний.

276. Продукти перегонки нафти, їх застосування.

277. Бензин та інше автомобільне паливо. Детонаційна стійкість бензину.

278. Кам’яне вугілля та продукти його переробки.

279. Тверде паливо: загальна характеристика, питома теплота згоряння.

280. Піроліз, як спосіб обробки твердого палива.

281. Конверсія, як спосіб обробки твердого палива.

282. Гідрогенізація, як спосіб обробки твердого палива.

283. Основні види палива та їх значення в енергетиці країни.

284. Охорона навколишнього середовища від забруднень під час переробки використання продуктів переробки вуглеводневої сировини.

285. Вплив витоків нафти до водного басейну Землі.

286. Синтез органічних сполук різних класів на основі вуглеводневої сировини.

287. Застосування палива.

288. Синтез оксигеновмісних органічних сполук на основі вуглеводневої сировини.

289. Нетрадиційні джерела енергії.

290. Роль хімії у вирішенні екологічних проблем.

291. Хімія води: будова молекули, фізичні та хімічні властивості.

292. Діаграма стану води.

293. Характеристика стічних вод.

294. Основні методи очистки стічних вод.

295. Очистка стічних вод від розчинних органічних домішок.

296. Охарактеризуйте сутність методів екстракції, перегонки, адсорбції, йонного обміну та осадження.

297. Опишіть замкнуті водооборотні системи, їх застосування в техніці.

298. Очистка стічних вод від розчинних неорганічних домішок

299. Очистка стічних вод від домішок-суспензій і домішок-емульсій.

300. Електрохімічні методи очистки стічних вод: електродіаліз, електроокиснення, електровідновлення.