Розрахунки

1. Обчислити тиск водню в циліндрі:

P(H₂) = P_атм – P(H₂O) – .

де P_атм – тиск в лабораторії, мм рт. ст.;

P(H₂O) – тиск насиченої водяної пари (залежить від температури і визначається за табл. 1), мм рт.ст.;

– тиск стовпа води в циліндрі, мм рт. ст.;

h – висота стовпа води, мм;

13,6 – густина ртуті.

2. Привести об’єм водню, що виділився, до нормальних умов:

.

де P(H₂) – парціальний тиск водню в циліндрі, мм. рт. ст.;

V(H₂) – об’єм водню, що виділився, мл;

T – температура в лабораторії, К;

Т⁰, Р⁰ – температура та тиск за нормальних умов..

3. Розрахувати молярну масу еквівалента магнію:

.

де m(Mе) – маса металу, г;

V^О(H₂) – об’єм водню, що виділився, приведений до нормальних умов, мл;

V_E(H₂) – об’ємний еквівалент водню, мл/моль екв.

4. Обчислити абсолютну і відносну помилку експерименту:

ΔM_E(Mg)_абс. =| M_E(M_g)_теор – M_E(M_g)_експ|.

Х = .

Задачі та вправи

1. З 2,9 г гідроксиду металу можна одержати 9,2 г його броміду. Визначити молярну масу еквівалента металу. Сформулювати закон, за яким виконуються подібні задачі.

2. Для відновлення 6,8 г оксиду металу потрібно стільки ж водню, скільки його виділяється при реакції 13 г цинку з кислотою. Визначити молярну масу еквівалента оксиду металу та еквівалентну масу металу.

3. З 7,7 г нітрату металу одержано 3,2 г його гідроксиду. Визначити молярну масу еквівалента металу.

4. Обчислити еквівалент і молярну масу еквівалента ортофосфорної кислоти в реакціях утворення гідрофосфатів та фосфату натрію. Записати відповідні реакції.

5. Обчислити еквівалент і молярну масу еквівалента сульфатної кислоти в реакціях утворення гідросульфату та сульфату натрію. Записати відповідні реакції.

6. Чому дорівнює при н.у. молярний об’єм еквівалента кисню? На спалювання 1,5 г двовалентного металу витрачено 0,69 л О₂ (н.у.). Обчислити молярну масу еквівалента металу та його атомну масу.

7. На нейтралізацію 7,330 г гіпофосфітної кислоти Н₃РО₂ витрачено 4,444 г NаОН. Обчислити молярну масу еквівалента, основність кислоти і записати рівняння реакції нейтралізації.

8. На нейтралізацію 0,943 г фосфітної кислоти Н₃РО₃ витрачено 1,291 г КОН. Обчислити молярну масу еквівалента, еквівалент та основність кислоти і записати рівняння реакції нейтралізації.

9. На реакцію з 0,4375 г солі витрачено 0,1400 г NаОН. Обчислити молярну масу еквівалента солі в цій реакції. Сформулювати закон, використаний при обчисленні.

10. Чи є еквівалент елемента постійною величиною? Чому дорівнює еквівалент та молярна маса еквівалента хрому в його оксидах, що містять 76,47 %, 68,42 % і 52,0 % хрому. Визначити валентність хрому в кожному з цих оксидів і скласти їх формули.

ЛІТЕРАТУРА: [1- c. 17-19; 2 – c. 13-15; 3 – c. 15-21].

Заняття №3

Тема: БУДОВА АТОМА. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ЕЛЕМЕНТІВ Д.І. МЕНДЕЛЄЄВА.

Мета: Ознайомитись із сучасним уявленням про будову атома. Засвоїти поняття про квантові числа та їх фізичний зміст. Навчитись записувати електронну формулу атома. З’ясувати суть періодичного закону і будову періодичної системи та їх взаємозв’язок з будовою атома. Навчитись характеризувати властивості елемента за його розташуванням у періодичній системі.