Експериментальна частина

Дослід 1. Іонні реакції.

а) В три пробірки налити по 2 мл розчину сульфатів натрію, цинку, алюмінію і долити по 2 мл розчину барій хлориду (або нітрату). Відмітити у трьох пробірках однаковий осад барій сульфату. Записати рівняння реакцій в молекулярній та іонній формі. Записати загальне скорочене іонне рівняння.

б) До 2 мл розчину натрій карбонату добавити таку ж кількість розбавленої хлоридної кислоти. Спостерігати виділення вуглекислого газу, який утворився внаслідок розкладу слабого електроліту карбонатної кислоти. Записати рівняння реакції в молекулярній та іонній формі. Зробити висновок про умови протікання реакції між електролітами в розчинах.

Дослід 2. Реакція середовища при гідролізі солей.

Визначити за допомогою універсального індикаторного папірця та рН-метра рН розчинів хлоридної та оцтової кислот, води, амоній та натрій гідроксидів та розчинів солей: натрій карбонату, кальцій хлориду, алюміній сульфату.

Записати рівняння електролітичної дисоціації речовин та гідролізу солей в молекулярному, повному та скороченому іонному вигляді. Результати досліду оформити у вигляді таблиці.

№ з/п	Формула речовини	Забарвлення індикатора	рН розчину	Середовище

Дослід 3. Повний гідроліз солей.

Налити в пробірку 2-3 мл розчину солі алюмінію (хлориду або сульфату) і додати такий же об’єм розчину карбонату натрію. Спостерігати утворення білого аморфного осаду і виділення бульбашок газу. Записати рівняння реакції, враховуючи повний гідроліз карбонату алюмінію.

Задачі та вправи

1. Напишіть рівняння ступінчатої дисоціації електролітів: а) сульфатної кислоти; б) калію гідрогенкарбонату; в) магнію гідроксиду.

2. Які з солей Na₂CO₃, NaCl, Ca(NO₂)₂, СоСl₂ гідролізують? Чому? Складіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння гідролізу цих солей і вкажіть реакцію розчину кожної солі.

3. Реакція розчину натрій гіпохлориту – лужна, цинк хлориду – кисла, аргентум нітрату – кисла. Що на підставі цього можна сказати про силу гіпохлоритної кислоти HClО, основ Zn(OH)₂ і AgОН ? Які з перелічених солей гідролізуватимуть? Відповідь обгрунтуйте відповідними молекулярними та іонно-молекулярними рівняннями.

4. Складіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння таких реакцій: а) нейтралізація слабкої оцтової кислоти лугом; б) дії сірководню на розчин нікель хлориду; в) взаємодії розчинів барій хлориду і аргентум нітрату .

5. Яку реакцію мають розчини солей NаCl, KNO₂, NH₄Cl ? Відповідь обгрунтуйте, склавши молекулярні та іонно-молекулярні рівняння гідролізу.

6. Складіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння перетворення в середні таких кислих і основних солей: NаH₂PO₄, ZnOHCl, (CuOH)₂SO₄. Врахуйте, що основні солі малорозчинні.

7. Яку реакцію мають розчини солей Ca(NO₃)₂, Na₂S, CuCl₂, BaCl₂? Відповідь підтвердіть, склавши моле­кулярні та іонно-молекулярні рівняння гідролізу.

8. Складіть молекулярні і іонно-молекулярні рівняння таких процесів:

а) розчинення купрум (ІІ) гідроксиду в нітратній кислоті; б) взаємодії розчину нікель сульфату з розчином натрій гідроксиду; в) взаємодії розчину натрій сульфіду з розчином купрум (ІІ) хлориду.

9. Які з солей NaCl, Na₂SO₃, ZnCl₂, Ba(NO₃)₂ гідролізують? Чому? Складіть молекулярні і іонно-молекулярні рівняння гідролізу. Вкажіть реакцію розчинів кожної з цих солей.

10. Яку реакцію мають розчини солей K₂SO₄, K₂SO₃, FeCl₃, CaCl₂? Відповідь підтвердіть, склавши молекулярні та іонно-молекулярні рівняння реакцій гідролізу. Вказати середовище (рН > 7, рН < 7).

ЛІТЕРАТУРА: [1- c. 207-230; 2 – c. 215-229; 3 – c. 224-254]