Експериментальна частина

Дослід 1. Отримання кисню.

Помістити в пробірку 2-3 мікрошпателі кристалів калій перманганату, закріпити пробірку в штативі вертикально і нагріти на пальнику. Внести в пробірку тліючий сірник і переконатися у виділенні кисню.

Написати рівняння розкладу калій перманганату, враховуючи, що утворюється калій манганат, манган (IV) оксид та кисень.

У заповнену киснем пробірку (під витяжною шафою) внести за допомогою залізної ложечки запалену на повітрі сірку. Порівняти інтенсивність горіння сірки на повітрі і в атмосфері кисню. Записати реакцію горіння сірки. Після припинення горіння в пробірку налити 3-5 мл води і дві краплі лакмусу. Що спостерігаємо? Записати рівняння реакції.

Дослід 2. Взаємодія кислот-окиснювачів з неметалами.

а) У пробірку з газовідвідною трубкою покладіть 2…3 мікрошпателі деревного вугілля, додайте 2…3 мл концентрованої сульфатної кислоти і підігрійте. До кінця газовідвідної трубки піднесіть індикаторний папірець, змочений водою. Зберіть газ, що виділяється, у пробірку і внесіть до неї запалену скалочку. Пропустіть газ крізь баритову воду та підкислений розчин калій перманганату. Що при цьому спостерігається? Який кислотно-основний та окисно-відновний характер мають газоподібні оксиди? Напишіть рівняння реакцій.

б) У дві сухі пробірки покладіть 2…3 мікрошпателі сірки та фосфору, прилийте до них по 1 мл концентрованої нітратної кислоти. Пробірки обережно нагрійте та спостерігайте за поступовим окисненням неметалів. Які продукти утворюються внаслідок окиснення сірки та фосфору?

Дослід 3. Відновлення вугіллям оксиду міді (ІІ).

На фільтрувальному папері змішати один об’єм порошку оксиду міді з двома об’ємами порошку вугілля. Підготовлену суміш помістити в циліндричну пробірку, яку закріпити в штативі горизонтально. Нагріти суміш на сильному полум’ї пальника протягом 10-12 хв., спостерігаючи сильне розжарювання суміші. Зверніть увагу на червонуватий відтінок, який утворився на стінках пробірки і поясніть його утворення. Напишіть рівняння реакції.

Задачі та вправи

1. Як добувають кисень у промисловості? Назвіть найважливіші способи добування кисню в лабораторії та запишіть рівняння відповідних реакцій.

2. Порівняти окиснювальні властивості молекулярного кисню, атомарного кисню та озону.

3. Чому озон використовують для знезараження питної води?

4. Написати реакції взаємодії води із металом, неметалом, кислотним та основним оксидами.

5. Визначте об’єм кисню, потрібний для повного спалювання 10 л метану за нормальних умов. Яка маса води при цьому утворюється?

6. Запишіть реакції взаємодії кисню з сіркою, фосфором, кальцієм, алюмінієм, залізом.

7. Визначте вміст Сульфуру в оксидах, які він може утворювати. Напишіть реакції їх утворення.

8. Як добувають азот у промисловості та в лабораторії? Написати рівняння реакцій отримання азоту: а) розкладанням амоній нітриту; б) окисненням аміаку. В кожному випадку вказати окисник і відновник.

9. Наведіть приклади хімічних реакцій, в яких фосфор є окисником, відновником, зазнає диспропорціонування.

10. На основі електронних формул атомів галогенів в нормальному і збудженому станах пояснити, чому хлор, бром і іод можуть проявляти ступінь окиснення +1, +3, +5, +7, а фтор тільки –1?

ЛІТЕРАТУРА: [ 3 – с. 461-500].

ЗАНЯТТЯ № 14

Тема: ЗАГАЛЬНІ ВЛАСТИВОСТІ МЕТАЛІВ.

Мета: Вивчити хімічні властивості металів – відношення до води, кислот, лугів, солей. Пов’язати хімічну активність металів у водних розчинах з величинами їх стандартних електродних потенціалів.

ПИТАННЯ ДЛЯ ПІДГОТОВКИ

1. Розташування металів у періодичній системі.

2. Кристалічна будова металів.

3. Загальні фізичні властивості металів.

4. Основні хімічні властивості металів.

5. Загальні способи добування металів

6. Використання металів у техніці.