Лабораторна робота № 6
Тема. «Визначення електрохімічного еквівалента міді».
Мета роботи. Навчитися практичним шляхом визначати електрохімічні еквіваленти речовин; ознайомитися з електролізом на практиці.
Обладнання. Випрямляч або акумуляторна батарея, реостат, ключ, електроди,
амперметр, годинник, терези з важками, вентилятор, з'єднувальні провідники, склянка з розчином мідного купоросу.
Хід роботи
1.Збираємо електричний ланцюг за схемою:
2.Обчислюємо масу міді, що виділилася на електроді.
m = m1 - m2=
3.Визначаємо електрохімічний еквівалент міді
k
=
=
4. За таблиці XVII збірника задач знаходимо табличне значення електрохімічного еквівалента міді kт.
5. Абсолютна похибка.
6.Відносна похибка.
7.Усі отримані дані заносимо до таблиці 1.
Таблиця 1
m1, кг |
m2, кг |
m, кг |
t, с |
I, А |
k,
|
kт,
Кл |
∆ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
,%
Контрольні питання
Чим можно пояснити, що розчин, який маз йони, з електронейтральним?
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2.Що називають електролізом? ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3.Сформулювати перший та другий закони електролізу.
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Вправа 1.
При якій силі струму відбувався електроліз водного розчину сульфату міді, якщо за 50 хв на катоді виділилося 6г міді?
Вправа 2.
Електролізом здобутий 1 кг міді. Скільки срібла можна отримати, якщо пропустити через відповідний електроліт ту ж кількість електрики?
Висновок. ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Зараховано з оцінкою «____________» Викладач _______