Завдання для самостійної підготовки з теми: Класифікація і номенклатура неорганічних сполук. Координаційні сполуки

1. Визначити ступінь окиснення і координаційне число комплексоутворювача в наступних комплексних сполук і записати їхні назви:

а)K[AuBr₄]

б)[Cd(NH₃)₄](OH)₂

в)Na₃[Ag(S₂O₃)₂]

г)K[Pt(NH₃)Cl₅]

д)H[Co(CN)₄(H₂O)₂]

е)Cu₂[Fe(CN)₆]

ж)K₃[Co(NO₂)₆]

з)Ba[Cu(SCN)(CN)₃]

и) [Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Br₃

2. Написать в молекулярній і йонній формі рівняння реакції між Cu(NO₃)₂ і K₄[Fe(CN)₆] яке проходить з утворенням осаду Сu₂[Fe(CN)₆]

3. Скільки потрібно (по об'єму) 0,1 нормальної концентрації розчину AgNO₃ для осадження йонівCl⁻ із [Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂ , що міститься в 25 мл 0,1 молярної концентрації розчину?

Відповідь: 50 мл

4. Проаналізувати хімічний зв'язок між центральним атомом і лігандами в комплексних йонах [Cu(NH₃)₄]²⁺ , [HgI₄]²⁻ , [Ag(CN)₂]⁻. Який характер гібридизації орбіталей центрального атома?

Завдання для самостійної підготовки з теми: Окисно–відновні процеси

1. Вказати, які з наступних реакцій є окисно-відновними:

HCl + NaOH→NaCl + H₂O

H₂SO₄ + BaCl₂→BaSO₄↓ + 2HCl

Zn + H₂SO₄→ZnSO₄ + H₂↑

C + O₂→CO₂↑

CaCO₃→CaO + CO₂

Чи можуть бути окисно-відновні реакції розкладу, обміну, заміщення, сполучення?

2. Вказати, які з йонів і атомів можуть являтися тільки відновниками, тільки окисниками, а які, як відновниками, так і окисниками: K⁺ , Cl⁻ , S⁻² , S⁺⁶, S⁺⁴ , N⁺³, N⁺⁴ , N⁺⁵ , N⁻³.

3. Підібрати коефіцієнти в рівняннях:

HNO₃ + Cd → Cd(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

HNO₃ + Zn → Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂O

4. Підібрати коефіцієнти в рівнянні:

KClO₃ → KCl + O₂

5. Підібрати коефіцієнти в рівняння:

Fe(CrO₂)₂ + Na₂CO₃ + O₂ → Na₂CrO₄ + Fe₂O₃ + CO₂

6. Підібрати коефіцієнти в рівняннях:

HClO₃ + HCl → Cl₂ + H₂O

HClO₃ → HClO₄ + ClO₂ + H₂O

NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO₃ + H₂O

KOH + Cl₂ → KCl + KClO₃ + H₂O

Cl₂ + HgO → Cl₂O + HgCl₂

7. Підібрати коефіцієнти в реакціях за йонно-електронним методом:

FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

NaCrO₂ + Br₂ + NaOH → NaBr + Na₂CrO₄ + H₂O

8. Чи можна відновити сульфат заліза (ІІІ) в сульфат заліза(ІІ):

а) розчином H₂SO₄; б) залізними ошурками?

9. Чи можуть одночасно знаходитися в розчині кислоти H₂SeO₃ і HI?

10. Чи можна Co(OH)₂окислити пероксидом водню?

11. Чому рівний еквівалент і молярна маса еквівалента калій перхлората KClO₄, якщо він відновлюється: а) до діоксину хлору; б) до вільного хлору; в) до хлорид-йону?

12. Скласти схеми двох гальванічних елементів, в одному із яких мідь виступає катодом, а в другому – анодом. Написати рівняння реакцій які відбуваються при роботі цих елементів і визначити значення стандартних електрорушійних сил.

13. Гальванічний елемент складається із срібного електрода , зануреного в 1 М розчину AgNO₃ і стандартного водневого електрода. Написать рівняння електродних процесів і сумарної реакції , що проходить при роботі елемента. Чому дорівнює його електрорушійна сила?

Відповідь: 0,80В.

14. Розрахувати електродні потенціали магнію в розчині його солі при концентраціях йона Mg²⁺ 0,1 , 0,01 і 0,001 моль/л.

Відповідь: 2,39 В; 2,42 В; 2,45 В.

15. Вказати в якому напрямку можуть самочинно протікати наступні реакції:

а) H₂O₂ + HOCl → HCl + O₂ + H₂O

б) 2HIO₃ + 5H₂O₂ → I₂ + 5O₂ + 6H₂O

в)I₂ + 5H₂O₂ → 2HIO₃ + 4H₂O