Завдання для самостійної підготовки з теми: Розчини

1. Навести факти, які вказуватимуть на те, що в водних розчинах існують хімічні зв’язки розчиненої речовини з водою, і факти, які наближають розчини з механічними сумішами.

2. Визначити коефіцієнт розчинності KCl при 25°Ϲ, якщо для насичення 25 г води при цій температурі потрібно 8,75 г солі.

Відповідь: 24 г.

3. Розчинність солі при 90°Ϲ дорівнює 204,9 г/100 гH₂O, а при 10°Ϲ -- 21,2 г/100 гH₂O . При охолодженні насиченого розчину цієї солі від 90 °Ϲ до 10°Ϲ випало в осад 367,4 г солі. Яка маса солі і води була використана для приготування насиченого розчину при 90 °Ϲ?

Відповідь: 409,8 г; 200 г.

4.Теплота розчинності MgSO₄ дорівнює 84,98 кДж/моль, а MgSO₄ ∙ 7H₂O дорівнює 15,92 кДж/моль. Чому дорівнює теплота гідратації?

Відповідь: 100,9 кДж/моль.

Завдання для самостійної підготовки з теми: Приготування розчинів певної масової та об’ємної концентрації

1. 10 г KNO₃розчинено в 80 г води. Визначити w(%) отриманого розчину.

Відповідь: 11,1%.

2. Яку масу AgNO₃потрібно розчинити в 250 г H₂Oдля отримання 2%-го розчину?

Відповідь: 5,1 г.

3. Скільки грамів мідного купоросу CuSO₄ ∙ 5H₂O і води потрібно для приготування 200 г 5%-го розчину CuSO₄, розрахованого на безводну сіль?

Відповідь: 15,63 г і 184,4 мл.

4. Для добування в лабораторії водню використовують цинк і розчин H₂SO₄ приготовлений з 1 об’єму кислоти з густиною р = 1,84г/см³ і 5 об’ємів води. Яка w(%) цього розчину кислоти?

Відповідь: 25,8%.

5. Визначити нормальну концентрацію розчину, що містить 30 г AlCl₃ в 500 мл розчину.

Відповідь: 1,35 моль/дм³

6. Скільки грамів H₃PO₄ потрібно для приготування 100 мл 0,02 моль/дм³ розчину?

Відповідь: 0,065 г.

7. Скільки грамів натрій тіосульфату Na₂S₂O₃∙5H₂O потрібно для приготування 250 мл 0,1 молярного розчину?

Відповідь: 6,2 г.

8. Скільки грамів HNO₃ входить в 2 л його 0,1 моль/дм³ розчину?

Відповідь: 12,6 г.

9. Який об’єм 0,5 моль/дм³ розчину можна приготувати з 24,44 г кристалогідрату барій хлориду BaCl₂∙2H₂O?

Відповідь: 0,4 л.

10. Визначити моляльність 5%-го розчину калій хлориду.

Відповідь: 0,706 моль/кг.

11. Визначити нормальну концентрацію 20%-го розчину H₂SO₄, якщо густина дорівнює 1,14 г/см³.

Відповідь: 4,65 моль/дм³

12. Визначити моляльність і молярну концентрацію 60%-го розчину HNO₃.

Відповідь: 23,8 моль/кг; 13,1 моль/дм³.

13. 2 л хлору при нормальних умовах розчинили в 5 л води. Визначити w(%) і молярну концентрацію отриманого розчину, якщо об’єм розчину прийняти рівним об’єму води.

Відповідь: 0,13%; 0,018 моль/дм³.

14. Визначити w(%) 2 моль/дм³ нормальної концентрації розчину судьфатної кислоти (p = 1,063 г/см³)

Відповідь: 9,22%.

15. 66,8 г H₂SO₄ розчинено в 133,2 г води. Густина отриманого розчину дорівнює 1,25г/см³. Визначити а) w(%), б) молярну і в) нормальну концентрацію розчину.

Відповідь: а) 33,4%; б) 4,26 моль/дм³; в) 8,52 моль/дм³.

16. Скільки молекул води приходиться на 1 молекулу Na₂CO₃в 10%-му розчині?

Відповідь: 53 молекули.

17. Для отримання суперфосфату застосовують 65%-й розчин H₂SO₄. Скільки 92%-го розчину H₂SO₄ і води потрібно для приготування 1 т цього розчину?

Відповідь: 706,5 кг і 293,5 л.

18. Які об’єми 37%-го розчину HCl (р = 1,19 г/см³) і води потрібні для приготування 1 л 10%-го розчину (р = 1,049г/см³)?

Відповідь: 238 мл і 766 мл.

19. Яку масу води потрібно випарити із 500 г 5%-го розчину NaCl для отримання 20%-го розчину?

Відповідь: 375 мл.

20. Який об’єм 68%-го розчину HNO₃ (р = 1,4 г/см³) потрібно для приготування 50 мл 2 моль/дм³ нормальної концентрації розчину?

Відповідь: 6,6 мл.

21. В якому відношенні по масі потрібно змішати 96%-й розчин H₂SO₄ з водою, щоб отримати 20%-й розчин?

Відповідь: 5 : 19.

22. Який об’єм 0,5 моль/дм³ розчину BaCl₂ потрібно для взаємодії з H₂SO₄, що знаходиться в 20 мл 2 моль/дм³ розчину?

Відповідь: 80 мл.

23. Який об’єм 2 моль/дм³ молярної концентрації розчину KOH потрібно для осаду Fe(OH)₂ іонів феруму (2+), що містяться в 200 мл 0,5 молярної концентрації розчину ферум (II) сульфат?

Відповідь: 100 мл.

24. Для нейтралізації 25 мл розчину H₂SO₄ потрібно 40 мл 0,1 нормальної концентрації розчину NaOH. Визначити нормальну концентрацію розчину кислоти.

Відповідь: 0,16 моль/дм³.

25. Яка маса 20%-го розчину HCl потрібно для нейтралізації 45 г 15%-го розчину NaOH?

Відповідь: 20 мл.

26. Яку реакцію має розчин, отриманий при змішуванні 100 мл 0,1 нормальної концентрації розчину H₂SO₄ з 50 мл 0,5 нормальної концентрації KOH? Скільки утвориться K₂SO₄?

Відповідь: 0,87 г.

27. Яка маса барій сульфат утвориться при зливанні 200 мл 0,5 молярної концентрації розчину Al₂(SO)₄ і 150 мл 2 молярної концентрації розчину BaCl₂?

Відповідь: 70 г.