Завдання для самостійної підготовки з теми: Швидкість хімічних реакцій. Каталіз.

1. Написати математичне вираження швидкості за законом дії мас для наступних реакцій:

H₂ + Cl₂ → 2HCL

2H₂ + O₃ → 2H₂O

CuO + H₂ → Cu + H₂O

2. Як зміниться швидкість реакції:

2NO + O₂ → 2NO₂

а) при збільшенні концентрації NO в два рази; б) при одночасному збільшенні концентрації NO і O₂кожної в три рази.

Відповідь: а) в 4 рази; б) в 27 разів.

3. В скільки раз реакція горіння сірки в чистому кисні повинна протікати швидше, чим в повітрі?

Відповідь: в 5 раз.

3. Як зміниться швидкість хімічної реакції 2А + 2В → С, якщо концентрація одного із реагуючих речовин збільшити в три рази, а температуру суміші понизити на 30 °Ϲ? Температурний коефіцієнт дорівнює 2.

Відповідь: в 1,1 рази.

5. Чи залежить тепловий ефект реакції від її енергії активації? Відповідь довести.

340. В скільки разів збільшиться швидкість реакції, що протікає при 298 К, якщо енергію активації її зменшити на 4 кДж/моль?

Відповідь: в 5 раз.

6. Схематично намалювати енергетичну діаграму реакції А ᵏ²͢ ͢ᵏ¹ В ᵏ³ ͢ С, якщо k₁ ˃ k₂ ˃ k₃, а для реакції в цілком ∆H ˃ 0

Завдання для самостійної підготовки з теми: Хімічна рівновага

1. В якому напрямку змінитьcя рівновага

2CO (г)+ О₂(г) ↔ 2СO₂(г);∆H° = - 566 кДж

N₂(г) + О₂(г) ↔ 2NO(г); ∆H° = 180 кДж

а) при зниженні температури ? б) при підвищенні тиску ?

2. Враховуючи, що ∆H° і ∆S° реакції 4HCl(г) + O₂(г) ↔ 2H₂O(г) + 2Cl₂ не залежать від температури, найти температуру, при якій константа рівноваги цієї реакції дорівнює одиниці.

Відповідь: 885 К.

3. Написати математичне вираження константи хімічної рівноваги для наступних реакцій:

N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃

2NO₂ ↔ N₂O₄

4. В яку сторону зміститься рівновага реакції:

2CO + O₂ ↔ 2CO₂ + 568,48 кДж

2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₂ + 172,38 кДж

2HBr ↔ H₂ + Br₂ - 59,83 кДж

2N₂ + O₂ ↔ 2N₂O - 56,90 кДж

5. Рівновага реакції H₂ + I₂ ↔ 2HIвстановилася при наступних концентраціях, що приймали в ній речовини: [H₂] = 0,3 моль/дм³, [І₂] = 00,8 моль/дм³, [HI] = 0,35 моль/дм³. Визначити вихідні концентрації йоду та водню.

Відповідь: [H₂] = 0,475; [І₂] = 0,255.

6. Вихідні концентрації йоду та водню при синтезі водню йоду складає кожна 1 моль/дм³. Визначити рівновагу концентрації розчину при 450°Ϲ, якщо константа хімічної рівноваги при цій температурі складає 50.

Відповідь: [H₂] = 0,22; [І₂] = 0,22; [HI] = 1,56.

Завдання для самостійної підготовки з теми: Періодичний закон і періодична система хімічних елементів д.І. Менделєєва

1.Написати квантові числа, які характеризують електрони четвертого енергетичного рівня.

2. Скласти електронні формули атомів елементів 2 періоду. В чому схожість і різниця в побудові атомів?

3. Скласти електронні формули атомів елементів 4 групи. В чому схожість і різниця електронних структур атомів елементів головної побічної підгрупи?

4. За яким принципом діляться елементи на s-,p-,d-,f- сімейства?

5. Виразити графічні електронні структури атома фосфору і ванадію, пояснити схожість і різницю в їх властивостях.

6. Як визначити місце в періодичній системі елементів, атоми яких мають електричні структури, виражені електричними формулами: а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²; б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶; в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹; г) 1s²2s²2p³. Пояснити.

7. За яким принципом елементи об’єднують в групи й підгрупи?

8. Чому у елемента 7 групи – марганцю металічні властивості, тоді як галогени, що стоять в тій ж самій групі являються неметалами? Дати відповідь, дивлячись на будову атомів вказаних елементів.

9. Як зміняться валентні властивості і координаційне число елементів головних підгруп зі зростанням заряду ядра їх атомі? Розібрати на прикладі елементів 6 групи.

10. Як зміниться стійкість вищих оксидів і гідроксидів в головних і побічних підгрупах з зростанням заряду ядра атомів елемента? Відповідь підтвердити прикладами.

11. Чим пояснити різницю властивостей елементів 2-го періоду від властивостей їх електричних аналогів в наступних періодах?

12. В чому проявляється діагональна схожість елементів? Які причини її викликають? Порівняти властивості Берилію, Магнію, Алюмінію.

13. Які спільні закономірності зміни фізичних та хімічних властивостей простих речовин, утворених елементами головних підгруп періодичної системи елементів: а) в періоді; б) в групі?

14. Як зміняться кислотно-основні і окисно-відновні властивості вищих оксидів і гідроксидів елементів з зростанням заряду їх ядер: а) в періоді; б) в групі?

15. Чим пояснити схожість хімічних властивостей лантаноїдів?

16. З яким елементом більш схожий молібден по властивостям – з селеном чи з хромом? Чим це пояснити?

17. Виходячи з положення елементів в періодичній системі, визначити: а) у якого з гідрооксидів – Sn(OH)₂ чи Pb(OH)₂ -- більш виражені основні властивості; б) яка із солей гідролізує в більшій степені: натрій станат чи натрій плюмбат; в) який із оксидів являється більш сильним окисником: SnO₂ чи PbO₂?

18. Якими хімічними властивостями характеризується штучно добутий елемент з порядковим номером 87? З яким елементом періодичної системи він найбільш схожий?