Завдання для самостійної підготовки з теми: Будова атома

1. За яким принципом діляться елементи на s-,p-,d-,f- сімейства?

2. Як визначити місце в періодичній системі елементів, атоми яких мають електричні структури, виражені електричними формулами: а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²; б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶; в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹; г) 1s²2s²2p³. Пояснити.

Відповідь: а) V;б)Ar ;в)Cu ;г)N.

3. Вказати, які із йонів і атомів можуть бути тільки відновниками, а які тільки окисниками і як відновниками, так і окисниками: K⁺, Cl¯, S¯², S⁺⁶, S⁺⁴, N⁺³, N⁺⁴, N⁺⁵, N¯³.

4. Скільки значень магнітного квантового числа можливе для електронів енергетичного підрівня , орбітальне квантове число якого L = 2? L = 3?

Відповідь: 5; 7.

5. Скласти електронно-графічні схеми йонівFe²⁺ і Fe³. Чим можна пояснити стійкість електронної конфігурації йонаFe³⁺?

6. Для атома вуглецю значення послідовності потенціалів іонізації складають: І₁ = 11,3, І₂ = 24,4, І₃ = 47,9, І₄ = 64, І₅ = 392. Пояснити: а) хід зміни значення потенціалів іонізації, б)чим визначений різкий скачок при переході від І₄ до І₅.

7. Значення перших потенціалів іонізації елементів І групи періодичної системи елементів відносно рівні: Li – 5,4; Cs – 3,9; Cu – 7,7;Ag – 9,2. Вказати: а) у елементів якої підгрупи І групи металічні властивості виражені найбільше; б) чим пояснити різний хід зміни значень потенціалів іонізації в підгрупах .

8. Як зміниться з зростанням порядкового номера значення першого потенціалу іонізації у елементів другого періоду? Чим пояснити, що перший потенціал іонізації атома Be більший, ніж Li і B?

Завдання для самостійної підготовки з теми: Хімічний зв'язок

1. По якому механізму може утворюватися ковалентний зв'язок?

2. Що таке полярність зв’язку і яка його кількісна характеристика?

3. Від чого залежить ступінь полярності зв’язку?

4. Що таке максимальна ковалентність і в чому вона визначається?

5. В чому полягає причина направленості ковалентного зв’язку? 6. Як впливає характер гібридизації орбіталей на величини валентних кутів?

7. В чому полягає різниця між σ і π- зв’язків?

8. Енергія іонізації атомів фтору і хлору складає відносно 17,4 і 13,0 В, а енергія спорідненості до електрону – 3,45 і 3,61 В. Для якого з цих елементів більш характерне утворення йонних зв’язків? Вказати знак заряду йонів галогенів в цих зв’язках.

9. Вказати хімічного зв’язку в молекулах H₂, Cl₂, HCl. Провести схему перекривання електронних хмар.

10. Користуючись таблицею відносних електронегативностей, визначити їх різницю для зв’язків K – Cl, Ca – Cl, Fe – Cl, Ge – Cl. Яка з цих зв’язків характеризується найбільшою ступінню іонності?

11. Яких характер мають зв’язки в молекулах NCl₃, CS₂, ICl₅, NF₃, OF₂, ClF, CO₂? Вказати для кожної з них направлення зміщення спільної електронної пари.

12. Скласти валентну схему молекули CHCl₃і вказати: а) який зв'язок більш полярний; б) в якому напрямку зміщено електронну хмару цього зв’язку.

13. Визначити різницю відносних електронегативностей атомів для зв’язків H – Oі O – As. Який з цих зв’язків більш полярний? До якого класу гідроксидів відноситься As(OH)₃?

14. Як зміниться міцність зв’язку в рядку:HF – HCl – HBr – HI? Вказати причини цих змін.

15. Описати з позицій метода ВС електронну будову молекули BF₃ і йона BF₄.

16. Порівняти способи утворення ковалентних зв’язків в молекулах: CH₄, NH₃, і в йоні NH₄⁺. Чи можуть існувати йони CH₅⁺ і CH₅²⁺?

17. Пояснити з позиції метода ВС можливість оксидів NO і NO₂ утворювати димерні молекули.