Работа №1

Приготовление 100 мл раствора MgSO₄ C(f MgSO₄)=0,01 моль/л условных частиц 1/2 MgSO₄.

М.м. MgSO₄7H₂O=246,48 г/моль.

C(f) f M  V

Q  Q=TV  Q= 1000

Т= V C(f) f M

Т= 1000

0,01 246,48 1100

Q MgSO₄7H₂O =TVкол = 10002 = 0,12324 0,12 гр.

На ручных весах взвешивают 0,12 грамм MgSO₄7H₂O.

Переносят навеску в бюкс и взвешивают на аналитических весах.

масса бюкса с навеской ..,…..

масса пустого бюкса ..,…..

Q практическая ..,…..

После взвешивания навеску из бюкса переносят в мерную колбу и растворяют в небольшом количестве воды. После полного растворения объем водой в мерной колбе доводят до метки.

Перемешивают. Рассчитывают концентрацию.

Q пр.

К = Q теор. = …..

С пр.(f )= С теор.(f)К= 0,01К =.,…. моль/л.

Работа №2

Определение точной концентрации раствора трилона-Б по раствору MgSO₄.

CH₂-COONa CH₂-COONa

CH₂-COOH CH₂-COO

С Н₂-N CH₂-N

^{   } Mg

_{ } + MgSO₄ _{ } + H₂SO₄

СН₂-N CH₂-N

CH₂-COOH CH₂-COO

CH₂-COONa CH₂-COONa

Бюретку заполняют раствором трилона-Б.

В колбу для титрования пипеткой помещают 10 мл раствора MgSO₄, 5 мл мерным цилиндром раствора аммиачного буфера и 0,02-0,03 грамма индикатора эриохрома черного. Титруют трилоном-Б на белом фоне до перехода красной окраски раствора в синюю. Титруют 2-3 раза.

I-е титрование V₁- …

II-е титрование V₂ -…

III-е титрование V₃ -…

V₁·V₂ ·V₃

V ср. = 3

C(f MgSO₄) · V MgSO₄

C (f трилона-Б) = V ср. трилона-Б = …….

C(f) пр.

К трилона-Б= C(f) теор. = …….

+

C(f MgSO₄) смотри задание №23 работу 1.

Работа №3

Определение процента CaCl₂ в анализируемом растворе.

В мерной колбе на 100 мл дана навеска анализируемого раствора массой 10 грамм.

Определить процент CaCl₂ в растворе.

Полученный раствор в мерной колбе на 100 мл доводят водой до метки.

Бюретку заполняют раствором трилона-Б, в колбу для титрования помещают 10 мл приготовленного разведения (пипеткой), 5 мл раствора аммиачного буфера (мерным цилиндром) и 0,02-0,03 грамма индикатора эриохром черный.

Раствор в колбе титруют трилоном-Б до перехода красной окраски раствора с синюю.

Титрование повторяют 2-3 раза.

I-е титрование V₁- …

II-е титрование V₂ -…

III-е титрование V₃ -…

V₁·V₂ ·V₃

V ср. = 3

Ca²⁺ +Ind  Ca²⁺Ind

б/ц синий красный

Са²⁺ + Трилон-Б  Са²⁺Трилон-Б

б/ц б/ц б/ц

В точке эквивалентности: Ca²⁺Ind + Трилон-Б Са²⁺Трилон-Б + Ind

красный б/ц синий

0,01 219  1

T Тр-Б/СаCl₂ = 1000 2 = 0,001095 г/мл

Vср. Тр-Б К  T Тр-Б / СаCl₂ Vколбы100

% СаCl₂= QVпип. = … %

Вывод: в 100 гр. раствора содержится ………г. СаCl₂.

Занятие № 24

Методы осаждения

а) Приготовление раствора хлорида натрия точной концентрации.

б) Определение точной концентрации раствора нитрата серебра по хлориду натрия.

в) Определение процентного содержания NaCl в растворе методом Мора.

г) Определение процентного содержания KI в растворе методом Фаянса.

Задачи

1. Закрепить теоретические знания на практике.

2. Закрепить практические умения и навыки.

Продолжительность занятия: 180 минут (4 академических часа).

Вопросы самоподготовки:

• Требования к реакциям в методах осаждения;

• Исходные вещества методов осаждения, техника приготовления растворов, расчет концентрации;

• Рабочие вещества методов осаждения, техника приготовления растворов, расчет концентрации;

• Индикаторы методов осаждения, особенности их приготовления;

• Реакции, протекающие в точке эквивалентности в методе Мора, методе Фольгарда.

Материальное обеспечение:

а) реактивы:

• Кристаллический NaCl;

• раствор AgNO₃ с C(f) 0,1 моль/л;

• раствор разведенной СН₃СООН;

• индикатор K₂CrO₄;

• индикатор раствор эозината натрия.

б) посуда, оборудование:

• бюксы;

• мерные колбы на 100 мл;

• воронки;

• пипетки;

• бюретки;

• колбы для титрования;

• ручные весы;

• аналитические весы,

• разновес.

в) Наглядные пособия:

• Периодическая система элементов Д.И. Менделеева;