Работа №1
Приготовление 100 мл раствора NaCl C(f NaCl)=0,1 моль/л.
М.м. NaCl=58,46 г/моль.
C(f) f M V
Q Q=TV Q= 1000
Т= V C(f) f M
Т= 1000
0,1 58,46 1100
Q NaCl =TVкол = 1000 = 0,5846 0,59 гр.
На ручных весах взвешивают 0,59 грамм хлорида натрия. Переносят навеску в бюкс и взвешивают на аналитических весах.
масса бюкса с навеской ..,…..
масса пустого бюкса ..,…..
масса навески ..,…..
После взвешивания навеску из бюкса переносят в мерную колбу и растворяют в небольшом количестве воды. После полного растворения объем водой в мерной колбе доводят до метки. Перемешивают.
m пр.
C(f NaCl)= M f V(л) = 58,46 1 0,1 = 0, ….. моль/л
C(f) пр.
К NaCl = C(f) теор. = 0,1 = .,…..
Работа №2 Определение точной концентрации раствора AgNo3 по раствору NaCl
AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
С(f) =C(f) белый
В точке эквивалентности: 2AgNO3 + K2CrO4 Ag2CrO4 + 2KNO3
желто-розовый
Бюретку заполняют раствором AgNO3 приблизительной концентрации. В колбу для титрования пипеткой помещают 10 мл раствора хлорида натрия точной концентрации и 1-2 капли индикатора хромата калия. Титруют раствором нитрата серебра до желто-розовой окраски осадка (смотри уравнение реакции). Титрование повторяют 1 раз.
V AgNO3=.,…мл
C(f AgNO3) ·V AgNO3 = C(f NaCl) · V NaCl
C(f NaCl) · V NaCl
C (f AgNO3) = V AgNO3 = 0, ….моль/л
C(f) пр.
К AgNO3= C(f) теор. = 0,1 = …….
Работа №3
Определение процентного содержания NaCl в растворе.
Уравнение реакции – смотри работу №2.
раствора NaCl=1,0 г/мл.
Бюретку заполняют раствором нитрата серебра. В колбу для титрования пипеткой помещают 10 мл раствора хлорида натрия и 1-2 капли индикатора хромата калия. Титруют раствором AgNO3 на белом фоне до желто-розовой окраски осадка. Титруют 1 раз.
V AgNO3=.,…мл
0,1 58,46 1
T AgNO3/NаCl = 1000 = 0,005846 г/мл
V AgNO3 К AgNO3 T AgNO3 / NаCl 100
% NаCl= Vпип. = … %
Вывод: в 100 гр. раствора содержится .,…..г. NаCl.
Работа №4
Определение процентного содержания KI в растворе.
раствора KI=1,0 г/мл.
М.м. KI =166 г/моль.
KI + AgNO3 AgI + KNO3
желтый
Ind розовый
I- Ag+ Ind-
I- I-
в точке эквивалентности:
AgI желтый AgI розовый
Бюретку заполняют рабочим раствором нитрата серебра. В колбу для титрование пипеткой помещают 10 мл анализируемого раствора KI, мерным цилиндром прибавляют 1 мл разведенной СН3СООН (или 20 капель) и 3-4 капли индикатора эозината натрия.
Титруют раствором нитрата серебра на белом фоне до перехода желтой окраски осадка в розовую. Также в точке эквивалентности осадок коагулируется.
Титруют 1 раз.
V AgNO3=.,…мл
0,1 166 1
T AgNO3/KI= 1000 = 0,0166 г/мл
V AgNO3 К AgNO3 T AgNO3 / KI 100
% NаCl= Vпип. = … %
Вывод: в 100 гр. раствора содержится .,…..г. KI.
Оглавление
Занятие |
Тема |
Страница |
1-2. |
Катионы I аналитической группы Анализ смеси катионов I аналитической группы. |
5 |
3. |
Катионы II аналитической группы |
11 |
4. |
Анализ смеси катионов I-II аналитических групп. |
14 |
5. |
Катионы III аналитической группы Анализ смеси катионов III аналитической группы. |
19 |
6. |
Катионы IV аналитической группы. |
24 |
7. |
Катионы V аналитической группы |
27 |
8. |
Анализ смеси катионов V аналитической группы. |
34 |
9. |
Катионы VI аналитической группы. |
37 |
10. |
Анализ смеси катионов I-VI аналитических групп. |
40 |
11. |
Анионы I-III аналитических групп. |
43 |
12. |
Анализ смеси анионов I-III аналитических групп |
52 |
13. |
Приготовление стандартного раствора тетрабората натрия. |
61 |
14. |
Определение точной концентрации рабочего раствора кислоты хлористоводородной. |
63 |
15. |
Приготовление стандартного раствора щавелевой кислоты. |
65 |
16. |
Определение точной концентрации рабочего раствора гидроксида натрия. |
67 |
17. |
Определение процентного содержания в растворе NaHCO3, NH3, HCl, CH3COOH. |
69 |
18. |
Приготовление рабочего раствора калия перманганата. |
76 |
19. |
Определение точной концентрации раствора перманганата калия. |
78 |
20. |
Определение процентного содержания безводного сульфата железа (II) в кристаллогидрате. |
80 |
21. |
Приготовление стандартного раствора дихромата калия. |
84 |
22. |
Определение точной концентрации рабочего раствора тиосульфата натрия. Определение процента йода в растворе. |
88 |
23. |
Метод комплексонометрии. |
89 |
24. |
Метод осаждения. |
93 |
Литература
Обязательная:
Пономарев В.Д. « Аналитическая химия».
Конспект лекций.
Дополнительная:
Логинов «Аналитическая химия».