Тема VIII. Кривые кислотно-основного титрования

Рассчитайте и постройте кривые кислотно-основного титрирования раствора А раствором Б той же концентрации. Расчет сделайте для точек, когда прибавлено титранта Б: 0; 90; 99,9; 100,0; 100,1; 110 мл.

Подберите индикатор, указав графически интервал перехода и рТ.

Обозначьте точку эквивалентности и точку конца титрования.

Формулы для вычисления рН в различных точках титрования выведите (готовыми формулами не пользоваться!).

Расчеты сведите в таблицу (значения рК титруемого компонента найдите в справочнике).

	Объем, мл		состав раствора	рН
	добавлено титранта	неоттитрировано раствора
				В этой графе приведите окончательную расчетную формулу и значения рН

Номер задания	Растворы		Молярность
	А	В
1.	NH4OH	HCl	0,5
2.	HCOOH	NaOH	0,5
3.	кон	HCl	0,01
4.	HCl	NaOH	0,5
5.	С6Н5COОН (бензойная)	NаОН	0,1
6.	HNO2	NаОН	0,1
7.	сн3соон	NaOH	0,01
8.	кон	CH3COOH	0,01
9.	NaOH	НСООН	0,02
10.	кон	нсоон	0,5

IX. Окислительно-восстановИтеЛьнОе титрование

1. Для определения вольфрама в стали навеску массой 1,0000 г нагревали с соляной кислотой, после чего окислили содержащийся в стали вольфрам в вольфрамовую кислоту кипячением с азотной кислотой. После разбавления раствора водой осадок вольфрамовой кислоты отфильтровали, тщательно промыли и растворили 40,00 мл титрованного раствора едкого натра с Т _NaOH/W = 0,001020 г/мл. Сколько массовых долей (%) вольфрама содержит сталь, если и на титрование избытка едкого натра с фенолфталеином пошло 18,00 мл раствора азотной кислоты, каждый мл которого эквивалентен 1,02 мл раствора едкого натра?

2. Взято 20,00 мл раствора перманганата калия (К = 1,056 к С_экв=0,1 моль/л). После прибавления Кl и НСl этот раствор оттитрировали раствором тиосульфата натрия, которого израсходовано 18,50 мл. Найти:

а) T (Na₂S₂O₃);

б) С_экв(Na₂S₂O₃);

в) K тиосульфата натрия.

3. Навеска образца технического сульфита натрия массой 2,6770 г растворена в мерной колбе на 200 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора расходуется 14,20 мл перманганата калия с Т КМnО₄/Fe = 0,005535 г/мл. Вычислить массовое содержание (%) сульфита натрия в образце Na₂SO₃∙7H₂O.

4. При установлении титра раствора тиосульфата натрия взята навеска массой 1,1780 г химически чистого дихромата калия и растворена в мерной колбе емкостью 250 мл. На титрование 25,00 мл этого раствора (после соответствующей обработки) было израсходовано 23,38 мл раствора тиосульфата натрия. Определить молярную концентрации эквивалентов и К тиосульфата натрия.

5. Из 0,5100 г руды медь после ряда операций была переведена в раствор в виде Сu²⁺. При добавлении к этому раствору иодида калия выделился иод, на титрование которого пошло 14,10 мл тиосульфата натрия (Т Na₂S₂O₃/Cu²⁺ = 0,006500 г/мл). Рассчитать массовое содержание меди в руде (%).

6. В мерной колбе емкостью 200 мл приготовлен раствор щавелевой кислоты. На титрование 20,00 мл этого раствора расходуется 18,25 мл раствора перманганата калия (Т KMnO₄ = 0,001616 г/мл). Сколько граммов безводной щавелевой кислоты содержалось в колбе?

7. На титрование иода, выделенного из раствора иодида навеской 0,1154 г дихромата калия расходуется 23,74 мл раствора тиосульфата натрия. Определить: а) Т Na₂S₂O₃/I₂; б) Т Na₂S₂O₃.

8. Рассмотреть массовое содержание хрома в стали, если после растворения 1,0500 г анализируемой стали хром окислен до CrO₄^-2. К полученному раствору прибавили 25,00 мл раствора соли Мора, и избыток Fe²⁺ оттитровали 8,10 мл KMnO₄ (Т KMnO₄/Fe²⁺ = 0,0005585 г/мл). 25,00 мл раствора соли Мора эквивалентны 24,10 мл КMnO₄.

9. Для анализа стали на содержание хрома навеска массой 1,1584 г растворена. Хром окислен до хромовой кислоты, для восстановления которой было затрачено 16,00 мл раствора соли Мора. На титрование избытка соли Мора израсходовано 2,70 мл раствора перманганата калия, 1,28 мл которого эквивалентны 1,00 мл соли Мора. Сколько массовых долей (%) хрома содержал образец, если Т соли Мора/по хрому = 0,00038 г/мл?

10. Сколько граммов химически чистого дихромата калия потребуется для приготовления 500 мл раствора, необходимого для установки титра раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалентов приблизительно 0,1 моль/л?