Тема IV. Окислительно-востановительные реакции

Подберите коэффициенты методом ионно-электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

1. а) K₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + S + …

б) Si + NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + H₂ + …

в) CuS + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + No + S + …

2. а) FeSO₄ + KClO₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + KCl + …

б) MnO₂ + KNO₃ + KOH → K₂MnO₂ + KNO₂ + …

в) H₂SO₃ + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + …

3. а) SO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + …

б) Fe₂O₃ + NaNO₃ + NaOH → Na₂FeO₄ + NaNO₂ + …

в) H₂O₂ + KI + HCl → I₂ + H₂O + …

4. а) NaI + PbO₂ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + PbSO₄ + I₂ + …

б) Zn + KNO₂ + KOH → K₂ZnO₂ + NH₃ + …

в) Cu + H₂SO₄(конц.) → CuSO_{4 +} SO₂ + …

5. а) SnCl₂ + K₂Cr₂O₇ + HCl → SnCl₄ + KCl + CrCl₃ + …

б) Al + KNO₃ + KOH → K₃AlO₃ + NH₃ + …

в) As₂S₃ + HNO₃ + H₂SO₄ → H₃AsO₄ + NO + H₂SO₄ + …

6. а) KI + KNO₂ + H₂SO₄ → I₂ + NO + K₂SO₄ + …

б) Bi₂O₃ + Br₂ + KOH → KBiO₃ + KBr + …

в) H₂S + FeCl₃ → S + FeCl₂ + HCl + …

7. а) H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → S + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + …

б) MnO₂ + KClO₃ + KOH → K₂MnO₄ + KCl + …

в) KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + O₂ + K₂SO₄ + …

8. а) FeSO₄ + HNO₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + NO + …

б) NaCrO₂ + H₂O₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + …

в) FeS₂ + HNO₃ → NO₂ + Fe(NO₃)₃ + SO₂ + …

9. а) HCl + MnO₂ → Cl₂ + MnCl₂ + …

б) MnO₂ + Br₂ + KOH → K₂MnO₄ + KBr + …

в) H₂O₂ + H₂S → H₂SO₄ + …

10. a) NaBr + KMnO₄ + H₂O → MnO₂ + Br₂ + KOH + NaOH + …

б) KMnO₄ + HNO₂ + H₂SO₄ → HNO₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + …

в) KClO₃ + FeCl₂ + HCl → KCl + FeCl₃ + …

Химические методы анализа

Тема V. Гравиметрия

1. а) Сущность гравиметрического метода анализа.

б) Какую навеску пирита, содержащего около 30% массовых долей серы, нужно взять для анализа на содержание в ней серы, если серу осаждают в виде сульфата бария?

2. а) Осаждаемая форма. Требования, предъявляемые к ней. Примеры,

б) Сколько мл концентрированной серной кислоты пойдет на осаждение бария из раствора, полученного растворением 0,9 г кристаллогидрата хлорида бария, содержащего в массовых долях 40% примесей?

3. а) Гравиметрическая форма. Требования, предъявляемые к ней. Примеры.

б) Сколько мл раствора НСl (ρ = 1,028 г/см³) необходимо для осаждения серебра, если на приготовление раствора взяли 1,5 г сплава, содержащего в массовых долях 10% серебра?

4. а) Механизм образования осадков,

б) При анализе магнезита (MgCO₃) из навески массой 0,7855 г после соответствующей обработки получили 0,5976 г гравиметрической формы Mg₂P₂O₇. Определите массовую долю (%) MgO в образце.

5. а) Сопоставьте условия образования кристаллических и аморфных осадков;

б) Какую навеску сплава, содержащего в массовых долях 20% цинка надо взять для определения его в виде Zn₂P₂O₇, учитывая, что осаждаемая форма представляет собой легкий кристаллический осадок ZnNH₄PO₄?

6. а) Понятие о соосаждении. Условия образования чистых осадков;

б) Какое массовое содержание (%) Sb₂S₃ в сурьмяном блеске, если из навески его 0,2048 г вся сера выделена в виде BaSO₄, масса которого равна 0,2243 г?

7. а) Что такое гравиметрический множитель? Приведите примеры;

б) Рассчитать навеску технического железного купороса, содержащего в массовых долях около 90% FeSO₄∙7H₂O для анализа на содержание семиводного сульфата железа (П), если осаждение ведут водным раствором аммиака.

8. а) Осадители. Требования, предъявляемые к осадителям.

б) 2 г сплава, содержащего около 70% массовых долей серебра растворили; раствор довели до объема 50 мл. Сколько мл раствора хлороводородной кислоты (ρ = 1,018 г/см³) необходимо для осаждения серебра из 25 мл приготовленного раствора?

9. а) Основные виды расчетов в гравиметрии. Приведите примеры;

б) Сколько мл раствора ВаСl₂ с массовым содержанием 3,5% следует взять для полного осаждения бария в виде сульфата бария из раствора гидрата сульфата алюминия (Al₂(SO₄)₃∙18 Н₂О) массой 0,3156 г?

10. а) Сущность старения осадков.

б) В растворе, приготовленном из 1,000 г железного купороса FeSO₄∙7H₂O, двухвалентное железо окисляется кислотой до трехвалентного железа и осаждается в виде гидроксида железа. Масса прокаленного осадка Fe₂O₃ равна 0,2662 г. Вычислить содержание FeSO₄∙7H₂O в растворе.