Тема п. Кислотно-основное равновесие. Расчет рН

1. Вычислить рН:

а) 0,01 М раствора гидроксида калия;

б) раствора уксусной кислоты с массовой долей 0,3%;

в) 0,05 М раствора цианида калия;

2. Рассчитать рН раствора, когда к 100 мл 0,1 М раствора карбоната натрия прилиты следующие количества 0,1 М раствора хлороводородной кислоты:

а) 99 мл;

б) 100 мл;

в) 201 мл.

3. Вычислить рН:

а) 0,01 М раствора муравьиной кислоты;

б) раствора гидроксида натрия с массовой долей 0,2%;

в) 0,01 М раствора гидрокарбоната натрия;

4. Рассчитать рН раствора, когда к 50 мл 0,1 M раствора аммиака прилиты следующие количества раствора хлороводородной кислоты:

а) 49 мл;

б) 50 мл;

в) 51 мл.

5. Вычислить рН:

а) 0,2 М раствора соляной кислоты;

б) раствора аммиака с массовой долей 0,5%;

в) раствора, содержащего 3 г/л формиата натрия;

6. Рассчитать рН раствора, когда к 100 мл 0,1 М раствора сернистой кислоты добавлены следующие количества 0,1 М раствора гидроксида натрия:

а) 99 мл;

б) 100 мл;

в) 200 мл.

7. Вычислить рН:

а) 0,1 М раствора сернистой кислоты;

б) раствора, содержащего 2 мг/л гидроксида натрия;

в) раствора с массовой долей ацетата аммония 1,5%;

8. Рассчитать рН раствора, когда к 100 мл 0,1 М раствора фосфорной кислоты прилиты следующие количества 0,1 М раствора гидроксида калия:

а) 99 мл;

б) 100 мл;

в) 110 мл.

9. Как изменится рН 1∙10^-2 M раствора гидроксида аммония при прибавлении к 1 л его:

а) 0,1 моль гидроксида натрия;

б) 0,1 моль хлороводородной кислоты?

10. Вычислить рН:

а) водного раствора аммиака, содержащего 0,0035 г/л NН₄ОН;

б) раствора серной кислоты, если в 3,5 л воды растворено 4 г раствора её с плотностью 1,839 г/см³.

Тема ш. Равновесие в системе осадок-раствор.

РАСЧЕТ РАСТВОРИМОСТИ И ПР МАЛОРАСТВОРИМЫХСОЕДИНЕНИЙ

1. Вычислить растворимость иодида серебра в 0,01 М растворе иодида алюминия. Отличается ли эта растворимость от растворимости в чистой воде?

2. Определить ПР карбоната стронция, если в 2 л насыщенного раствора содержится 3,2 г соли.

3. Рассчитать растворимость (в г/л) гидроксида хрома:

а) в чистой воде;

б) в растворе хлорида аммония с массовым содержанием 0,1%.

4. Рассчитать растворимость (в г/л) фосфата магния:

а) в чистой воде;

б) в растворе хлорида калия, концентрация которого 3 г/л.

5. Рассчитать растворимость (в г/л) фосфата свинца:

a) в чистой воде;

б) в 0,05 М растворе нитрата калия.

6. Вычислить произведение растворимости карбоната магния, если 1 л насыщенного раствора содержит 0,27 г соли.

7. Выяснить путем вычисления, выпадет ли осадок хлорида свинца (ПР PbCl₂ = 2,4∙10^-4) при смешивании раствора нитрата свинца с молярной концентрацией эквивалентов 0,05 моль/л с равным объемом:

а) раствора хлороводородной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,05 моль/л;

б) раствора той же кислоты с С_экв. = 0,5 моль/л.

8. Определить концентрацию ионов серебра в насыщенном растворе, содержащем избыток хлор-ионов. Концентрация хлор-ионов в этом растворе равна 6∙10^-3 моль/л. ПР_AgCl = 1,56∙10^-10.

9. Вычислить растворимость сульфида железа в растворе, содержащем сульфид натрия с концентрацией 4,4 г/л. Во сколько раз эта растворимость больше, чем в чистой воде?

10. Сколько граммов иодида свинца растворится при промывании его:

а) 100 мл дистиллированной воды;

б) 100 мл 0,05 М раствора иодида калия?