Типы химической связи. Механизм образования ковалентной связи. Привести примеры.
Ответ
Ковалентная неполярная - между двухатомной молекулой, состоящей из одного элемента (неметалл)
Ковалентная полярная - связь между атомами различных веществ (неметаллы, реже между металлами) Металлическая связь - связь между положительными ионами металлов.
Ковалентная неполярная - связь между атомами одного элемента. Например, Н2, О2, Cl2.
Ковалентная полярная - связь между атомами разных элементов. Например, HCl.
Металлическая - связь между положительными ионами в кристаллах Ме. Пример, любой металл, Fe, Li, Mg...
2) Способ образования:
Ковалентная связь - образуется за счёт общих электронных пар в оболочках связываемых атомов.
(Полярная и неполярная) Металлическая связь - между ионами металлов в кристаллической решетке, подобно цемент, носятся электроны, которые удерживают ионы металла и не дают им отдалится друг от друга на расстояние, при котором решетка распалась бы.
3) Механизм образования: Ковалентная связь неполярная - механизм образования обменный: каждый атом предоставляет по одному электрону в общее пользование. Выглядит это, примерно, так: A⋅ + ⋅А = A:А Точки это электроны. Ковалентная связь полярная - механизм образования может быть обменным и донорно-акцепторным, то есть образование связи происходит в рез-тате электронов одного вещ-ва и вакантной орбитали другого вещ-ва. Выглядит это так: A: + B = A:B. В обменном случае, в полярной связи, могут участвовать разные элементы A⋅ + ⋅B = A:B. Металлическая связь - связь между ионами металла в кристаллической решетке, которая была бы невозможно без "цементирующего" св-ва электронов, которые заполняют пространство между этими ионами. Дело в том, что положительные ионы отталкивались бы друг от друга, если бы не валентные электроны, которые не дают им это делать. 4) Примеры вещества: Ковалентная неполярная: O2,C2,N2,H2,Cl2,I2. Ковалентная полярная: HCl, NH3 (Важно, что Н2О не ковалентная, а водородная связь!) Металлическая: Fe,Na,Li,Ag и др. металлы.
Типы химической связи. Механизм образования ионной связи. Привести примеры.
Ответ
Каждый атом обладает некоторым числом электронов. Вступая в химические реакции, атомы отдают, приобретают, либо обобществляют электроны, достигая наиболее устойчивой электронной конфигурации. Наиболее устойчивой оказывается конфигурация с наиболее низкой энергией (как в атомах благородных газов). Эта закономерность называется "правилом октета" (рис. 1).
Это
правило применимо ко всем типам
связей.
Электронные связи между атомами позволяют
им формировать устойчивые структуры,
от простейших кристаллов до сложных
биомолекул, образующих, в конечном
счете, живые системы. Они отличаются от
кристаллов непрерывным обменом веществ.
При этом многие химические реакции
протекают по механизмам электронного
переноса,
которые играют важнейшую роль в
энергетических процессах в организме.
Химическая
связь — это сила, удерживающая вместе
два или несколько атомов, ионов, молекул
или любую их комбинацию.
Природа химической связи универсальна:
это электростатическая сила притяжения
между отрицательно заряженными
электронами и положительно заряженными
ядрами, определяемая конфигурацией
электронов внешней оболочки атомов.
Способность атома образовывать химические
связи называется валентностью,
или степенью
окисления. С
валентностью связано понятие о валентных
электронах —
электронах, образующих химические
связи, то есть находящихся на наиболее
высокоэнергетических орбиталях.
Соответственно, внешнюю оболочку атома,
содержащую эти орбитали, называют валентной
оболочкой. В
настоящее время недостаточно указать
наличие химической связи, а необходимо
уточнить ее тип: ионная, ковалентная,
диполь-дипольная, металлическая. Ионная
связь - связь, которая образуется в
рез-тате притяжения, возникающее между
катионом и анионом (электростатическое
притяжение).
Ионная связь - между катионом и анионом
1)Начнём с атомов, которые взаимодействуют между собой: Ионная - связь образуется между атомом металла и неметалла (катионом и анионом). Например, связь между металлом и кислотным остатком (MgCl2).
Ионная связь - образуется в рез-тате электростатического притяжения между катионом и анионом. Выглядит так: A+ ---> <--- B- .
Ионная: NaI, CaCl3, FeBr3