Вопросы билетов ХИМИЯ

1. Периодическая система элементов д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Дать характеристику химическому элементу с порядковым номером ­­­­­___ по его положению в псхэ д.И.Менделеева.

Ответ

Формулировка периодического закона гласит: Свойства элементов находятся в периодической зависимости от зарядов ядер их атомов.

Первая энергия ионизации (энергия, необходимая для удаления наименее прочно удерживаемого электрона из газообразного нейтрального атома) при движении сверху вниз в группе монотонно падает, а ковалетный радиус атомов растет. При движении по периоду таблицы, напротив, наблюдается отчетливая тенденция к увеличению первого потенциала ионизации и уменьшению ковалетного радиуса атомов. Электроотрицательность - способность атома удерживать свои валентные s- и р-электроны. Ее можно оценить по значению потенциала ионизации (первая энергия ионизация), так как по мере увеличения тора растет энергия, к-ую надо затратить для отрыва электрона от атома. В 1869 году Д.И.Менделеевс формулировал фундаментальный закон природы - закон периодичности. "Свойства простых тел, также формы и свойства соединений элементов, находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов" На основании этого закона и была построена периодическая система химических элементов. Таблица разделена на периоды, ряды, группы. Каждому химическому элементу предоставлено определённое место в ней. Каждый химический элемент имеет порядковый номер, атомную массу, название, химический символ. Возьмём первый химический элемент-водород. Порядковый номер-1, атомная масса-1,0079, химический символ-Н. Каждая из составляющих периодической системы, имеет определённый физический смысл, используя таблицу мы можем определить некоторые характеристики атома элемента. 1.Порядковый номер. По нему мы можем определить заряд ядра атома, число электронов в атоме и число протонов в ядре. Так как практически вся масса атома сосредоточена в ядре, мы можем найти число нейтронов, вычтя из атомной массы порядковый номер. Пример: возьмём химический элемент-золото. Число протонов равно 79, нейтронов- (197-79=118 ). Атомную массу округляем до целой величины, используя правила округления, которые вам известны из курса математики. 2.Номеру периода соответствует число энергетических уровней , на которых расположены электроны. 3. По номеру группы мы можем определить высшую валентность химического элемента. Группы делятся на две подгруппы: главную и побочную. Главную подгруппу образуют s-и p-элементы. Для главной подгруппы номеру группы соответствует число электронов на внешнем энергетическом уровне.В главных подгруппах расположены как металлы, так и неметаллы. d- и f-элементы образуют побочную подгруппу. В периодах слева направо происходит ослабление металлических свойств, усиление - неметаллических. В группах сверху вниз усиливаются металлические свойства, ослабляются неметеллические. Наблюдаются закономерности и для соединений. Об этом будет сказано при изучении классов неорганических веществ.