18. Коагуляцію викликають будь-які електроліти, але з помітною швидкістю вона

починається при досягненні певної концентрації. Мінімальна концентрація електроліту, при

перевищенні якої спостерігається коагуляція, називається «порогом коагуляції». Поріг

коагуляції у виражають у ммоль/л: Величину, зворотну порогу коагуляції, називають «коагулюючою здатністю».

Коагулююча здатність Vк — це об'єм золю, скоагульованого 1 моль електроліту. Початок

коагуляції можна визначити за різними ознаками: за зміною забарвлення золю, виникненням

каламуті, початком виділення осаду і т. д. Завжди необхідно вказувати умови, за яких

визначений поріг коагуляції. Коагулюючу дію має лише той іон електроліту, заряд якого протилежний заряду

колоїдної частинки. Коагулююча здатність іона тим більша, чим більший його заряд. Ця

залежність називається правилом Шульце—Гарді, тому що вона вперше була встановлена

Шульце у 1882 році і підтверджена Гарді у 1900 році, при вивченні коагуляції гідрозолей

сульфіду миш'яку. Для цього золю Шульце знайшов таке співвідношення коагулюючої здатності одно-, дво- і тризарядних катіонів: 1:20:350. Отже, прямо пропорціональної

залежності між зарядом іона і його коагулюючою здатністю немає; коагулююча здатність

зростає набагато швидше, ніж заряд

Якщо до золю додавати електроліт невеликими порціями, то коагуляція настає при

більшій концентрації електроліту, ніж при одноразовому його додаванні. Це явище

називається звиканням золю. Причиною звикання золю може бути повільна адсорбція іонів,

заряджених однойменно з частинкою, яка призводить до збільшення заряду останньої.

При додаванні до ліофобних золів високомолекулярних речовин стійкість їх значно

підвищується. Це явище називається колоїдним захистом.

Механізм захисної дії полягає в утворенні адсорбційного шару з високомолекулярної

речовини. Захисний шар забезпечує сольватацію частинки, сольватні шари створюють

великий розклинюючий тиск і перешкоджають злипанню частинок. Захисна дія підсилюється

при утворенні в дисперсійному середовищі достатньо міцної об'ємної структури. ажена у крохмалю, декстрину, сапонінів.

Велике значення має колоїдний захист для біології та фармації. Білки крові захищають

гідрофобні речовини, які містяться в ній, від коагуляції. При послабленні захисної дії білків

холестерин відкладається на стінках судин, утворюються камені в нирках, печінці і т. д.

Колоїдний захист використовують при виготовленні лікарських препаратів. Прикладом

можуть бути протаргол і коларгол — колоїдні препарати срібла, захищені білками. Якщо кількість високомолекулярної речовини, доданої до золю, дуже мала, то можливе

не підвищення, а зниження стійкості. Це явище одержало назву сенсибілізації.

Сенсибілізацію можна пояснити нейтралізацією поверхневого заряду частинки протилежно

зарядженим макроіоном або одночасною адсорбцією макроіона на кількох частинках, при

цьому молекула білка як місток зв'язує їх. Містковим механізмом пояснюють агрегацію

еритроцитів крові.