Вариант 3

Задание С1.

Ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го ба­лан­са, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции

 

 

Опре­де­ли­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель.

Пояснение.

1) Со­став­лен элек­трон­ный ба­ланс:

 

2) Ука­за­но, что иод в сте­пе­ни окис­ле­ния 0 яв­ля­ет­ся вос­ста­но­ви­те­лем, а хлор в сте­пе­ни окис­ле­ния 0 – окис­ли­те­лем.

3) Опре­де­ле­ны не­до­ста­ю­щие ве­ще­ства, и рас­став­ле­ны ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии ре­ак­ции:

 

С2.Ве­ще­ство, вы­де­ля­ю­ще­е­ся на ка­то­де при элек­тро­ли­зе рас­пла­ва хло­ри­да на­трия, со­жгли в кис­ло­ро­де. По­лу­чен­ный про­дукт по­ме­сти­ли в га­зо­метр, на­пол­нен­ный уг­ле­кис­лым газом. Об­ра­зо­вав­ше­е­ся ве­ще­ство до­ба­ви­ли в рас­твор хло­ри­да ам­мо­ния и рас­твор на­гре­ли. На­пи­ши­те урав­не­ния опи­сан­ных ре­ак­ций.

Пояснение.

При элек­тро­ли­зе рас­пла­ва соли на ка­то­де вы­де­ля­ет­ся ме­талл (урав­не­ние 1). При го­ре­нии на­трия пре­иму­ще­ствен­но об­ра­зу­ет­ся пе­рок­сид на­трия (урав­не­ние 2), ко­то­рый ре­а­ги­ру­е­те уг­ле­кис­лым газом с вы­де­ле­ни­ем кис­ло­ро­да (урав­не­ние 3). При на­гре­ва­нии рас­тво­ра, со­дер­жа­ще­го NH₄Cl (соль, об­ра­зо­ван­ная сла­бым ос­но­ва­ни­ем и силь­ной кис­ло­той) и Na₂C0₃ (соль, об­ра­зо­ван­ная силь­ным ос­но­ва­ни­ем и сла­бой кис­ло­той), будет про­ис­хо­дить гид­ро­лиз (урав­не­ние 4).

С3.На­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, с по­мо­щью ко­то­рых можно осу­ще­ствить пре­вра­ще­ния:

Пояснение.

Эле­мен­ты от­ве­та:

На­пи­са­ны урав­не­ния ре­ак­ций, со­от­вет­ству­ю­щие схеме пре­вра­ще­ний, и од­но­вре­мен­но ука­за­ны усло­вия их про­те­ка­ния:

1)

2)

3)

4)

5)

С4.Смесь ам­ми­а­ка и во­до­ро­да раз­де­ли­ли на две рав­ные части. При про­пус­ка­нии пер­вой части через труб­ку с рас­калённым ок­си­дом меди (II) масса труб­ки умень­ша­ет­ся на 8,0 г, а вто­рая часть может ней­тра­ли­зо­вать 120 г 12,6%-ной азот­ной кис­ло­ты. Рас­счи­тай­те объёмные доли газов в ис­ход­ной смеси.

Пояснение.

1) Со­став­ле­ны урав­не­ния ре­ак­ций:

2) Рас­счи­та­но ко­ли­че­ство ве­ще­ства ам­ми­а­ка:

3) Рас­счи­та­но ко­ли­че­ство ве­ще­ства во­до­ро­да:

4) Рас­счи­та­ны объёмные доли газов в смеси:

С5.В ре­зуль­та­те ре­ак­ции пре­дель­но­го од­но­атом­но­го спир­та с 18,25 г хло­ро­во­до­ро­да по­лу­чи­ли 46,25 г про­дук­та ре­ак­ции и воду. Опре­де­ли­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу спир­та.

Пояснение.

На­пи­шем урав­не­ние ре­ак­ции спир­та с хло­ро­во­до­ро­дом в общем виде:

Опре­де­лим ко­ли­че­ство ве­ще­ства хло­ро­во­до­ро­да, и сде­ла­ем вывод о ко­ли­че­стве ве­ще­ства спир­та:

Так как спирт и хло­ро­во­до­род ре­а­ги­ру­ют в мо­ляр­ном со­от­но­ше­нии , то .

Опре­де­лим мо­ле­ку­ляр­ную массу спир­та и его мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу:

Мо­ле­ку­ляр­ная фор­му­ла спир­та —

Вариант 4

С1. Ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го ба­лан­са, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции. 

 

Опре­де­ли­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель.

Пояснение.