Вариант 1

С1.Ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го ба­лан­са, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции:

Опре­де­ли­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель.

Пояснение.

Эле­мен­ты от­ве­та:

1) Со­став­лен элек­трон­ный ба­ланс:

2) Рас­став­ле­ны ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии ре­ак­ции

3) Ука­за­но, что фос­фор в сте­пе­ни окис­ле­ния -3 (или фос­фин за счёт фос­фо­ра -3) яв­ля­ет­ся вос­ста­но­ви­те­лем, а хлор в сте­пе­ни окис­ле­ния +5 (или хлор­но­ва­тая кис­ло­та за счёт хлора +5) — окис­ли­те­лем.

С2 Даны вод­ные рас­тво­ры: суль­фи­да на­трия, се­ро­во­до­ро­да, хло­ри­да алю­ми­ния и хлора. На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх воз­мож­ных ре­ак­ций между всеми пред­ло­жен­ны­ми ве­ще­ства­ми, не по­вто­ряя пары ре­а­ген­тов.

Пояснение.

Эле­мен­ты от­ве­та:

На­пи­са­ны че­ты­ре урав­не­ния воз­мож­ных ре­ак­ций между ука­зан­ны­ми ве­ще­ства­ми:

С3. На­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, с по­мо­щью ко­то­рых можно осу­ще­ствить сле­ду­ю­щие пре­вра­ще­ния:

При на­пи­са­нии урав­не­ний ре­ак­ций ис­поль­зуй­те струк­тур­ные фор­му­лы ор­га­ни­че­ских ве­ществ.

Пояснение.

С4. Оксид фос­фо­ра(V) мас­сой 14,2 г рас­тво­ри­ли в 100 г воды. По­лу­чен­ный рас­твор пол­но­стью ней­тра­ли­зо­ва­ли 20%-м рас­тво­ром гид­рок­си­да на­трия. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю соли в об­ра­зо­вав­шем­ся рас­тво­ре.

Пояснение.

За­пи­шем урав­не­ние ре­ак­ции и рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства об­ра­зо­вав­шей­ся фос­фор­ной кис­ло­ты:

 

За­пи­шем урав­не­ние пол­ной ней­тра­ли­за­ции и опре­де­лим ко­ли­че­ство ве­ще­ства гид­рок­си­да на­трия:

 

Опре­де­лим массу рас­тво­ра NaOH, и най­дем массу ко­неч­но­го рас­тво­ра:

Най­дем массу соли и её мас­со­вую долю в по­лу­чен­ном рас­тво­ре:

С5. При сго­ра­нии бес­кис­ло­род­но­го ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства об­ра­зо­ва­лось 4,48 л (н.у.) уг­ле­кис­ло­го газа, 3,6 г воды и 3,65 г хло­ро­во­до­ро­да. Опре­де­ли­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу сго­рев­ше­го со­еди­не­ния.

Пояснение.

Со­ста­вим схему ре­ак­ции:

Най­дем ко­ли­че­ство ве­ществ уг­ле­кис­ло­го газа, воды, хло­ро­во­до­ро­да:

Най­дем со­от­но­ше­ние ато­мов уг­ле­ро­да, во­до­ро­да и хлора, и опре­де­лим мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу

со­еди­не­ния:

мо­ле­ку­ляр­ная фор­му­ла .

Вариант 2

С1.Ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го ба­лан­са, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции:

Опре­де­ли­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель.

Пояснение.

Эле­мен­ты от­ве­та:

1) Со­став­лен элек­трон­ный ба­ланс:

2) Рас­став­ле­ны ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии ре­ак­ции

3) Ука­за­но, что MnSO₄ яв­ля­ет­ся вос­ста­но­ви­те­лем (за счёт мар­ган­ца со сте­пе­нью окис­ле­ния +2), а KMnO₄ — окис­ли­те­лем (за счёт мар­ган­ца со сте­пе­нью окис­ле­ния +7).

С2.Даны: хло­рид меди (II), кис­ло­род, сер­ная кис­ло­та (конц.) и йо­до­во­до­род­ная кис­ло­та.

На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх воз­мож­ных ре­ак­ций между всеми пред­ло­жен­ны­ми ве-ще­ства­ми, не по­вто­ряя пары ре­а­ген­тов.

Пояснение.

Эле­мен­ты от­ве­та:

За­пи­са­ны урав­не­ния четырёх ре­ак­ций между ука­зан­ны­ми ве­ще­ства­ми:

С3.На­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, с по­мо­щью ко­то­рых можно осу­ще­ствить сле­ду­ю­щие пре­вра­ще­ния:

Пояснение.

На­пи­са­ны пять урав­не­ний ре­ак­ций, со­от­вет­ству­ю­щих схеме пре­вра­ще­ний:

С4.Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю азот­ной кис­ло­ты в рас­тво­ре, по­лу­чен­ном сме­ше­ни­ем 200 мл 15%-ного рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты плот­но­стью 1,2 г/мл и 150 мл 10%-ного рас­тво­ра нит­ра­та бария плот­но­стью 1,04 г/мл.

Пояснение.

Со­ста­вим урав­не­ния ре­ак­ций:

 

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство моль сер­ной кис­ло­ты:

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство моль нит­ра­та бария:

Таким об­ра­зом, вы­па­дет оса­док 0,060 моль суль­фа­та бария, ко­то­рый не будет учи­ты­вать­ся при рас­че­те мас­со­вой доли азот­ной кис­ло­ты.

Рас­счи­та­ем мас­со­вую долю азот­ной кис­ло­ты:

С5.Не­из­вест­ный алкен мас­сой 1,96 г спо­со­бен всту­пить в хи­ми­че­скую ре­ак­цию с 2,56 г хло­ро­во­до­ро­да. Опре­де­ли­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу не­из­вест­но­го ал­ке­на.

Пояснение.

Со­ста­вим схему ре­ак­ции и опре­де­лим ко­ли­че­ство ве­ще­ства ал­ке­на:

Най­дем мо­ляр­ную массу ал­ке­на:

Опре­де­лим число ато­мов уг­ле­ро­да и со­ста­вим мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу:

Фор­му­ла ве­ще­ства — .