Билет 3.1
1. Идеальный газ. Вывод уравнения состояния. Изопроцессы в идеальных газах.
Идеальный газ — математическая модель газа, в которой предполагается, что:
1)потенциальной энергией взаимодействия молекул можно пренебречь по сравнению с их кинетической энергией;
2) суммарный объём молекул газа пренебрежимо мал;
3) между молекулами не действуют силы притяжения или отталкивания, соударения частиц между собой и со стенками сосуда абсолютно упруги;
4) время взаимодействия между молекулами пренебрежимо мало по сравнению со средним временем между столкновениями.
Изопроцессы – процессы, в ходе которых какая-либо величина не меняет своего значения.
Изохорный процесс – закон Гея-Люссака
Изобарный процесс – закон Шарля
Изотермический процесс – закон Бойля-Мориота
Билет 4.1
1. Внутренняя энергия. Работа и количество теплоты. Первый закон термодинамики.
Внутренняя энергия – сумма энергий теплового движения молекул и межмолекулярных взаимодействий.
Кинетическая энергия одной молекулы
E=KTi/2
Первый закон термодинамики:
Изменение внутренней энергии равно количеству теплоты, внесенной в систему и работе, совершенной над системой.
Можно переформулировать.
Теплота, внесенная в систему идет на изменение внутренней энергии и совершение работы системой.
Работа системы
Билет 5.1
1. Виды теплообмена. Теплоёмкость. Калориметр. Уравнение теплового баланса.
Теплообмен - способ изменения внутренней энергии U без совершения работы.
Теплоемкость - физическая величина, которая показывает, сколько теплоты нужно передать телу, чтобы изменить его температуру на 1K/°C.
Виды теплообмена:
Теплопроводность – контактно, без переноса вещества
Конвекция – контактно, с переносом вещества
Излучение – ни то, ни другое
Количество теплоты – часть внутренней энергии, которая передается при теплообмене.
Калориметр — прибор для измерения количества теплоты, выделяющейся или поглощающейся в каком-либо физическом, химическом или биологическом процессе.
В любой изолированной системе теплота сохраняется, то есть сумма теплот до процесса равна сумме теплот после.
Билет 6.1
1. Теплоёмкость идеального газа в изохорическом и изобарическом процессах. Применение первого закона термодинамики к изопроцессам.
Билет 7.1
1. Насыщенный пар. Изотермическое сжатие пара. Пересыщенный пар.
Насыщенный пар — это пар, находящийся в термодинамическом равновесии с жидкостью или твёрдым телом того же состава.
Изотермическое сжатие пара. Сначала всё ок. Затем мы достигаем давления насыщенного пара и он начинает конденсироваться или пересыщенный пар. затем образуется жидкость (перегретая жидкость) и объем теперь почти не меняется, т.к. жидкость не сжимаема, а давление растет очень сильно.
Пересыщенный пар — пар, давление которого превышает давление насыщенного пара при данной температуре.
Билет 8.1
1. Испарение, кипение, конденсация. Удельная теплота перехода. Перегретая жидкость.
Испарение — процесс фазового перехода вещества из жидкого состояния в парообразное или газообразное, происходящий на поверхности вещества.
Кипение – процесс парообразования по всему объему жидкости.
Удельная теплота парообразования и конденсации — физическая величина, характеризующая количество теплоты, которое необходимо сообщить 1 кг вещества, взятому при температуре кипения, чтобы перевести его из жидкого состояния в газообразное, равна теплоте, выделяемой при конденсации пара, взятого при температуре кипения, в жидкость.
где 
—
удельная теплота испарения.
Перегретая жидкость — жидкость, нагретая выше температуры кипения.