Физические свойства

Низшие карбоновые кислоты – это жидкости с острым запахом, растворимы в воде. Высшие карбоновые кислоты – твёрдые вещества без запаха, не растворимы в воде.

Химические свойства

1. Диссоциация

CH₃COOH CH₃COO^-- + H⁺

2. Взаимодействие с металлами

2CH₃COOH + Mg  (CH₃ – CO)₂Mg + H₂

3. С основными и амфотерными оксидами

CH₃COOH + MgO  (CH₃ – COO)₂Mg + H₂O

4. С гидроксидами

CH₃COOH + NaOH  CH₃ – COONa + H₂O

5. С солями более слабых и летучих кислот

2CH₃COOH + CaCO₃  (CH₃COO)₂Ca + H₂CO₃ (разлагается на H₂O и CO₂ )

6. Получение ангидрида

ангидрит укс. кислоты

7. Со спиртами

CH₃ + HO – C5H11 + H₂O

Уксусно-пентиловый эфир

Получение:

1. Окисление алканов

2CH₄ + 3O₂  2H + H₂O (при t и катализаторе)

2. Окисление спиртов

C₂H₅OH + O₂  CH3 + H₂O (при t и катализаторе)

3. Окисление альдегидов

2CH₃ + O₂  2CH₃

Применение уксусной кислоты: получение лекарств, ацетатного шёлка, солей, фруктовых эссенций, растворителей для лаков, киноплёнки, красителей для тканей, стимуляторов роста растений.

3. Задача. № 12. Решение.

Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде:

BaO + H₂SO₄ = BaSO₄ + H₂O

m(BaSO₄) = 100 г; M(BaSO₄) = 233 г/моль

n(BaO) = ?

n(H2SO₄) = ?

В соответствии с коэффициентами уравнения реакции, которые в нашем случае все равны 1, для получения заданного количества BaSO4 требуются:

n(BaO) = n(BaSO₄) = m(BaSO₄) / M(BaSO₄) = 100 : 233

[г : (г/моль)] = 0,43 моль

n(H₂SO₄) = n(BaSO₄) = m(BaSO4) / M(BaSO₄) = 100 : 233

[г : (г/моль)] = 0,43 моль

Ответ. Для получения 100 г сульфата бария требуются 0,43 моль оксида бария и 0,43 моль серной кислоты.

Билет № 13.

1. Соли. Краткая характеристика. Химические свойства солей

2. Жиры. Физические и химические свойства. Применение.

3. Задача. № 13. Прежде чем вылить в канализацию жидкие отходы лабораторных работ, содержащие соляную кислоту, полагается их нейтрализовать щелочью (например, гидроксидом натрия) или содой (карбонатом натрия). Определите массы NaOH и Na₂CO₃, необходимые для нейтрализации отходов, содержащих 0,45 моль HCl. Какой объем газа (при н.у.) выделится при нейтрализации указанного количества отходов содой?

1. Соли. Краткая характеристика. Химические свойства солей.

Соли делятся на три типа: нормальные (средние), кислые, осно^,вные. Существуют и другие типы солей.

Нормальные (средние) соли – это продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла, или продукты полного замещения гидроксильных групп в молекуле основания кислотными остатками.

В молекуле нормальной соли сумма валентностей атомов металла равна сумме валентностей кислотных остатков.

Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металла.

Двухосновная кислота с любым металлом образует одну нормальную и одну кислую соль.

Трёхосновная соль с любым металлом образует одну нормальную и две кислые соли.

Приставка ди- используется, если в молекуле кислой соли с одним кислотным остатком связаны два атома водорода. Например: KH₂PO₄ – дигидрофосфат калия, Ca(H₂PO₄)₂ – дигидрофосфат кальция.

Основные соли – это продукт неполного замещения гидроксильных групп в молекулах многокислотных оснований кислотными остатками.

Химические свойства солей
Соль +	Me	Соль + Me
	Кислота концентрированная (соль должна содержать Me, который находиться левее в ряду активности Me)	Другая соль + другая кислота
	MeOH (щёлочь)	Другая соль + Me(OH)n
	Соль	Другая соль + другая соль
	t	MeO + неMeO
	+ H2O	Кристаллогидраты (при выпаривании раствора соли)

2. Жиры – это сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот.

глицерин карб. к-ты триглицерид (жир)