- •1.Історія хімії: особливості, мета та завдання. Основні гіпотези виникнення слова “хімія” .
- •2.Періодизація історії хімії. Загальна характеристика п'яти періодів.
- •Розвиток знань про навколишнє середовище первісних людей.
- •Зародження та розвиток хімічних знань в стародавніх Месопотамії (шумери) та Китаї.
- •6.Особливості пізнання хімічних явищ стародавніми греками. Зародження та розвиток вчення про першоелементи-стихії: Фалес, Анаксимен, Герокліт, Емпедокл, Анаксагор.
- •7.Алхімія арабів (Гебер, Разес, Авіценна).
- •8.Атомістика у арабів.
- •9.Грецька та Єгипетська алхімія.
- •10. Алхімія західної Європи (Альберт Больштедський, Бекон, Лулліус та інші).
- •11.Практичні відомості з хімії в Київській Русі.
- •12. Загальна характеристика періоду об'єднання (підперіоди).
- •13. Загальна характеристика Ятрохімії: мета, основні досяг. Та відношення до алхімії
- •15. Загальна характеристика уявлень стосовно газоподібних речовин (повітря) на початок періоду об'єднання.
- •16. Передумови створення та основні положення теорії флогістона г.Е.Шталя.
- •17. Відкриття нових газів: вуглекислий газ та азот, водень та кисень
- •18. Крах теорії флогістона. Киснева теорія горіння Лавуазье.
- •19. Киснева теорія кислот та класифікація простих речовин Лавуазье.
- •20 Наукова діяльність Ломоносова: праці з фізики, з хімії.
- •21. Історія відкриття кількісних законів.
- •22 Розвиток атомної теорії: праці Дальтона та Берцеліуса.
- •23. Молекулярна гіпотеза Авогадро
- •24.Атомна реформа Канніцаро
- •25. Передумови розвитку аналітичної хімії.
- •26.Перші спроби класифікації речовин Ломоносов, Лемері, Берцеліус
- •27. Хімічні теорії в органічній хімії: т. Віталізму, т. Радикалів, т. Типів
- •28. Основні положення теорії будови органічних сполук Бутлерова
- •29. Передумови формування фізичної хімії як самостійної хімічної дисципліни
- •30. Розвиток електрохімії (Фарадей, Нернст).
- •31.Зародження та розвиток термохімії, термодинаміки та хімічної кінетики.
- •32. Тед Арреніуса. Історія розвитку уявлень про кислоти та основи (Лавуазье, Лібіх, Берцеліус, Арреніус).
- •33. Формально-класифікаційна теорія кислот та основ Франкліна. Дефекти теорії Франкліна
- •Хімічна теорія кислот Ганча.
- •Спроби класифікації хімічних елементів: праці Деберейнера.
- •Спроби класифікації хімічних елементів: праці Лотара Юліуса Мейера.
- •Відкриття періодичного закону.
- •Основні принципи будови періодичної системи хімічних елементів.
- •Відкриття нових елементів: екабора, екасиліція та екакремнія.
- •Відкриття інертних газів та їх місця в таблиці Менделєєва.
- •Діяльність д.І.Менделєєва у інших галузях хімії.
- •Основні положення координаційної теорії а.Вернера.
- •Розвиток координаційної теорії в Росії: праці Багратіона, Мусіна-Пушкіна, Клауса, Курнакова, Чугаєва.
- •51.Розвиток хімічної мови у стародавньому світі. Стан хімічної мови у Середньовіччі.
- •Перші спроби реформування хімічної мови: роботи Дальтона.
- •Перші спроби реформування хімічної мови: роботи Берцеліуса, Гесса, Деві, Менделєєва.
- •Створення та робота комісії iupас. Процедура утворення назв нових елементів.
- •Загальна характеристика шляхів розвитку хімії у XX ст.
- •Екологічна хімія
- •57. Загальна характеристика наукової діяльності Київського фізико-хімічного товариства (Алексеев, Бунге, Реформатський)
- •58.Загальна характеристика наукової діяльності Новоросійського товариства дослідників природи (Пісаржевський, Мелікішвілі)
- •59. Теорія радіоактивного розпаду Резерфорда і Содді.
- •Моделі будови атому початку XX ст. (Томсон, Перрен, Нагаока).
- •Планетарна модель будови атому Резерфорда. Досліди Резерфорда.
- •Квантова теорія атома н.Бора.
- •Первый постулат Бора: постулат стационарных состояний
- •Второй постулат Бора: правило частот
- •Відкриття штучної радіоактивності (Ірен та Фредерік Жоліо-Кюрі).
- •Початок хімії антибіотиків (Лістер, , Флорі, Чейн, Дюбо)
- •Впровадження комп'ютерних технологій у проведення та дослідження хімічних процесів.
- •Розвиток супрамолекулярної хімії.
- •Нові хімічні технології: хімія полімерів, біотехнологія, генна інженерія, технология днк-аналізу, нанотехнології.
Планетарна модель будови атому Резерфорда. Досліди Резерфорда.
Досвід Резерфорда: пропозицію своїй моделі атома У своїх дослідах Резерфорд пропускав пучок альфа – частинок крізь тонку золоту фольгу. Золото було вибрано за пластичність, яка дозволила створити дуже тонку фольгу, товщиною чи не в один шар молекул. За фольгою розташовувався спеціальний екран, підсвічують при бомбардуванні потрапляють на нього альфа частками. По теорії Томсона альфа -частинки повинні були безперешкодно проходити крізь фольгу, зовсім небагато відхиляючись в сторони. Однак, виявилося, що частина частинок так і поводилася, а зовсім невелика частина відскакувала назад, наче вдарившись в щось.
Тобто було встановлено, що всередині атома існує щось тверде і невелике, від чого і відскакували альфа -частинки. Тоді-то Резерфорд і запропонував планетарну модель будови атома. Планетарна модель атома по Резерфорду пояснювала результати проведення як його експериментів, так і дослідів його колег. До цього дня не запропоновано кращої моделі, хоча деякі аспекти цієї теорії все одно не узгоджуються з практикою в деяких дуже вузьких галузях науки. Але в основному, планетарна модель атома сама придатна з усіх. У чому ж полягає ця модель?
Планетарна модель будови атома Як випливає з назви, атом порівнюється з планетою. У даному випадку планету представляє з себе ядро атома. А навколо ядра на досить великій відстані обертаються електрони, як і навколо планети обертаються супутники. Тільки швидкість обертання електронів в сотні тисяч разів перевищує швидкість обертання найшвидшого супутника. Тому при своєму обертанні електрон створює як би хмара над поверхнею ядра. І існуючі заряди електронів відштовхують такі ж заряди, утворені іншими електронами навколо інших ядер. Тому атоми не ” злипаються », а розташовуються на деякій відстані один від одного.
І коли ми говоримо про зіткнення частинок, мається на увазі, що вони підходять один до одного на досить велику відстань і відштовхуються полями своїх зарядів. Безпосереднього контакту не відбувається. Частинки в речовині взагалі розташовані дуже далеко один від одного. Якщо б будь-яким способом вдалося схлопнуться разом частинки якого тіла, воно б зменшилося в мільярди разів. Земля стала б менше яблука розміром. Так що основний обсяг будь-якої речовини, як не дивно це звучить, займає порожнеча, в якій розташовані заряджені частинки, утримуються на відстані електронними силами взаємодії.
Квантова теорія атома н.Бора.
В 1913 году датский физик Нильс Бор (1885 – 1962) ввёл идеи квантовой теории в ядерную модель атома Резерфорда и разработал теорию атома водорода, которая подтвердилась всеми известными тогда опытами. Бор сформулировал в виде постулатов основные положения новой теории, которые налагали лишь некоторые ограничения на допускаемые классической физикой движения. Однако последовательной теории атома Бор не дал. Впоследствии теория Бора была включена как частный случай в квантовую механику. В основе теории Бора лежат два постулата.