22 Розвиток атомної теорії: праці Дальтона та Берцеліуса.

Подібно древнім атомистам, Дальтон виходив з положення про корпускулярну будову матерії, прийняв, що всі атоми кожного окремого елемента однакові і характеризуються, тим, що володіють певною вагою, яку він називає атомною вагою. Таким чином, кожен елемент володіє атомною вагою, про яку, можна мати уявлення тільки у відносному сенсі, так як визначити абсолютна вага атомів неможливо. Дальтон приймає за одиницю атомна вага самого легкого з відомих елементів, а саме водню, і зіставляє з ним ваги інших елементів. Ця ідея його до відкриття закону кратних відносин: якщо два елементи утворюють між собою кілька бінарних сполук, то маси одного з елементів, припадають в цих з'єднаннях на одну і ту ж строго певну масу іншого елемента, співвідносяться як невеликі цілі числа.Таким чином Дальтон сформулював свою атомістичну теорію Основні положення теорії а полягали в наступному:1. Всі речовини складаються з великого числа атомів (простих або складних).2. Атоми одного речовини повністю тотожні. Прості атоми абсолютно незмінні і неподільні.3. Атоми різних елементів здатні з'єднуватися між собою в певних співвідношеннях.4. Найважливішим властивістю атомів є атомний вагу. Для позначення атомів елементів Дальтон використовував символи у вигляді кіл з різними фігурами всередині. Різнорідні атоми здатні з'єднуватися між собою в різних співвідношеннях, але внаслідок своєї неподільності, вони вступають у з'єднання тільки

цілими одиницями. Узагальненню атомної теорії сприяло вживання спеціальних символів,запропонованих Дальтоном для позначення окремих атомів елементів, у вигляді кругів. Склад сполуки він зображував соположением символів атомів, у тому числі воно полягає. Атомистическая теорія Дальтона показала важливість теоретичних побудов у розвиток експериментальних хімічних досліджень.

Для того, щоб атомна теорія Дальтона могла отримати свій науковий статус в хімії, треба було об'єднати її з молекулярної теорією, яка передбачала існування частинок (молекул), утворених з двох або більше атомів і здатних у хімічних реакціях розщеплюватися на складові атоми. Поворотний етап у розвитку хімічної атомістики пов'язаний з Берцелиусом. Роботи його дали точніші визначення атомних мас. Однією з найзначніших наукових досягнень Берцелиуса було визнано створення їм таблиці атомних мас.

На відміну від Дальтона Берцелиус прийняв в основі для розрахунків атомну масу кисню. Атомну масу шведський учений прийняв рівної 100. З роками Берцелиус кілька разів виправляв значення атомних мас.

У цих досліджень Берцелиус значно уточнив величини атомних величин, певні Дальтоном. Тим самим було було створено передумови систематизації елементів з урахуванням їх атомних мас. Ці старанно виконані дослідження дозволили Берцелиусу зробити атомістичну модель основою хімії. Більш конкретні уявлення про структуру молекул містяться в теорії Берцеліуса, який намагався відповісти на питання: чи існує яка-небудь впорядкованість в об'єднанні атомів у молекулі або вони об'єднуються довільно.Він висунув гіпотезу, згідно з якою всі атоми хімічних елементів володіють різною електронегативні залежно місця, яке вони займають в ряду елементів з порядку спадання електронегативні. Атом кожного елемента несе два заряду: позитивний і негативний, але залежно від місця в ряду один із зарядів більше. Об'єднання атомів в молекулу приводить до часткової нейтралізації зарядів.

Повна нейтралізація неможлива через нерівності зарядів. Тому молекули кожного з'єднання володіють також надмірною зарядом і схильні до утворення більш складних молекул у вигляді комплексів.Таким чином, за Берцелиусу, молекула являє собою об'єднання двох різнойменно заряджених атомів або атомних груп-радикалів.