19. Киснева теорія кислот та класифікація простих речовин Лавуазье.

Завдяки використанню методу кількісних вимірів, Лавуазьє досяг настільки очевидних успіхів, що багато вчених-хіміки змушені були прийняти його висновки практично беззастережно. До кінця 1770-х років були вже всі передумови для створення кисневої теорії. На початку своєї боротьби з вченням про флогистон. Глибокий аналіз всіх отриманих експериментальних даних в зіставленні з результатами інших вчених дозволив Лавуазьє сформулювати кисневу теорію горіння і будови хімічних з'єднань. Спираючись на властивості кисневих сполук різних простих тіл, Лавуазьє першим дав класифікацію речовин, відомих в хімічній практиці того часу. Основою його класифікації служили поняття окис, кислота і сіль, які він використовував разом з уявленнями про простих тілах. Але в 1777 р він сформулював наступні основні положення нової теорії горіння:

1) тіла горять тільки в «чистому повітрі»;

2) «чисте повітря» поглинається при горінні, і збільшення маси згорілого тіла одно зменшенню маси повітря;

3) метали при прожаренні перетворюються на «землі». Гарячі сірка або фосфор, з'єднуючись з «чистим повітрям» (і водою), перетворюються в кислоти.

Останнє положення зіграло основну роль у створенні нової теорії кислот.

Так було встановлено дуже важливе положення: збільшення маси обжигаємого металу відбувається внаслідок приєднання до нього певної складової частини повітря. А. Лавуазьє показав, що селітряна кислота складається з «селітряного повітря» (оксиду азоту) і «найчистішого повітря» (кисню ), з'єднання яких розчинено у воді. У 1777 А. Лавуазьє прийшов до висновку, що «загалом є кислотний принцип, який, з'єднуючись з деякими тілами, перетворює їх на кислоти». А. Лавуазьє показав, що вугільна кислота складається з кисню і вуглецю, сірчана кислота - з сірки і кисню, фосфорна кислота - з фосфору і кисню, азотна кислота - з азоту і кисню і т. Д. На підставі цього він зробив загальний висновок про те, що всі кислоти складаються з радикалу і окисляючого кислотоутворюючого початку - «Оксиген», т. е. кисню. Спираючись на ці спостереження, А. Лавуазьє, дав нове пояснення окислювально-відновним процесам. У 1776 р він показав, що при горінні вугілля і алмазу утворюється один і той же газ, відомий тоді під назвою «фіксований повітря» (С02). А. Лавуазьє знайшов, що цей газ складається з вугілля і кисню. У 1777 р їм було досліджено горіння органічних речовин і встановлено, що спирт, ефір, віск утворюють при згоранні також «фіксований повітря»

Перша наукова класифікація хімічних сполук була запропонована ще наприкінці XVIII ст. видатним французьким хіміком А. Л. Лавуазьє (1743-1794). Її можна подати такою схемою: 

Отже, вже у XVIII ст. елементи почали ділити на метали і неметали. Метали мають характерний металічний блиск, пластичні, тепло- та електропровідні, чим відрізняються від неметалів. Проте основним критерієм поділу елементів на класи чи групи є хімічна природа послідовної взаємодії їх з киснем та водою. З цієї причини згадана вище класифікація дістала назву «кисневої». Вона охоплює чотири найважливіші класи складних неорганічних сполук: оксиди, основи, кислоти та солі. Речовини лівої частини схеми здатні реагувати з речовинами правої з утворенням солей. Так, основні оксиди та відповідні їм гідроксиди реагують з кислотними оксидами або кислотами з утворенням продуктів нейтралізації - солей. Солі можуть утворюватись і з простих речовин, наприклад: Метал + Неметал → Сіль; Метал + Кислота = Сіль + Водень.

Якщо сіль взаємодіє з однією з речовин, позначених на схемі, то може відбуватися реакція обміну або заміщення з утворенням нової солі й речовини, яка належить до того самого класу, що й речовина, яка вступила в реакцію.  Наведена класифікація пояснила взаємовідношення між різними класами речовин і тим самим визначила шляхи їх взаємних перетворень. Водночас вона має і деякі істотні недоліки: у цій схемі немає місця для безкисневих кислот.  Ця схема не повністю відбивала всю різноманітність реакцій металів і неметалів з киснем і водою. Вона відбивала насамперед граничні випадки такої взаємодії і потребувала додаткових пояснень та уявлень про сполуки з проміжними властивостями — амфотерні оксиди і гідроксиди, які залежно від умов виявляють основні або кислотні властивості.