- •Термины, условные обозначения и единицы измерения
- •Термодинамика металлических расплавов
- •1. Парциальные и интегральные термодинамические величины
- •Парциальная и относительная парциальная нSi энтальпии кремния в жидком железе
- •2. Избыточные термодинамические величины
- •3. Активность и коэффициент активности для различных стандартных состояний
- •Коэффициенты активности титана в расплавах Ni–Ti при 1800 к
- •4. Переход от одного стандартного состояния к другому
- •5. Активность углерода в расплавах Fe–c
- •6. Активность кислорода в жидком железе
- •Зависимость отношения от концентрации и температуры
- •7. Коэффициенты активности хрома в расплавах Fе–Сr
- •8. Активность кислорода в жидкой стали
- •Величина э.Д.С. Кислородного концентрационного элемента и активность кислорода в жидкой стали 08 кп
- •9. Расчет коэффициентов активности компонентов бинарного раствора с помощью уравнения Гиббса – Дюгема
- •Результаты расчета коэффициентов активности железа в расплавах Fе–а1 при 1873 к с помощью уравнения Гиббса – Дюгема
- •10. Расчет стандартной энергии Гиббса и константы равновесия химической реакции по справочным данным
- •11. Расчет термодинамических свойств бинарных расплавов в приближении теории регулярных растворов (трр)
- •Результаты расчета термодинамических свойств расплавов Fе–V при 1873 к в приближении трр (числитель) и экспериментальные данные [10] (знаменатель)
- •12. Расчет термодинамических свойств бинарных расплавов в приближении теории квазирегулярных растворов (ткр)
- •Результаты расчета термодинамических свойств расплавов Fе–Тi при 1873 к в приближении ткр (числитель) и экспериментальные данные (знаменатель)
- •13. Расчет термодинамических свойств бинарных расплавов в приближении квазихимической модели (кхм)
- •Результаты расчета термодинамических свойств расплавов Fе–Cu при 1823 к в приближении кхм
- •14. Расчет термодинамических характеристик сплава по диаграмме состояния
- •15. Графическое определение параметров взаимодействия
- •16. Теоретическая оценка параметра по значениям коэффициента активности I и параметра по
- •17. Зависимость параметров взаимодействия от температуры
- •18.Удаление неметаллических включений под действием гравитационных сил
- •19.Влияние конвективных потоков на удаление неметаллических включений
- •20.Укрупнение неметаллических включений в расплавленном металле
Результаты расчета термодинамических свойств расплавов Fе–Cu при 1823 к в приближении кхм
xCu |
xFe |
|
Hm , Дж/моль |
Fe |
Cu |
aFe |
aCu |
Gm , Дж/моль |
Sm , Дж/(Кмоль) |
dHm ) dxCu |
HCu , Дж/моль |
HFe , Дж/моль |
0 |
1,0 |
1,0 |
0 |
1 |
10,1 |
1 |
0 |
0 |
0 |
35087 |
35085 |
0 |
0,1 |
0,9 |
1,1 |
3015 |
1,02 |
5,96 |
0,921 |
0,596 |
1918 |
2,71 |
25499 |
25959 |
465 |
0,2 |
0,8 |
1,17 |
5162 |
1,10 |
3,98 |
0,880 |
0,797 |
2307 |
4,10 |
17334 |
19030 |
1696 |
0,3 |
0,7 |
1,22 |
6624 |
1,23 |
2,88 |
0,861 |
0,864 |
2274 |
4,88 |
11472 |
14663 |
3182 |
0,4 |
0,6 |
1,25 |
7478 |
1,43 |
2,14 |
0,858 |
0,857 |
2336 |
5,38 |
5610 |
10844 |
5234 |
0,5 |
0,5 |
1,26 |
7768 |
1,72 |
1,72 |
0,859 |
0,859 |
2307 |
5,53 |
0 |
7767 |
7767 |
0,6 |
0,4 |
1,25 |
7478 |
2,14 |
1,43 |
0,857 |
0,858 |
2336 |
5,38 |
5610 |
5234 |
10844 |
0,7 |
0,3 |
1,22 |
6624 |
2,88 |
1,23 |
0,864 |
0,861 |
2274 |
4,88 |
11472 |
3182 |
14663 |
0,8 |
0,2 |
1,17 |
5162 |
3,98 |
1,10 |
0,797 |
0,880 |
2307 |
4,10 |
17334 |
1696 |
19030 |
0,9 |
0,1 |
1,1 |
3015 |
5,96 |
1,02 |
0,596 |
0,921 |
1918 |
2,71 |
25499 |
465 |
25959 |
1,0 |
0 |
1,0 |
0 |
10,1 |
1 |
0 |
1 |
0 |
0 |
35087 |
0 |
35085 |
Примечания. 1. Рассчитанные по КХМ термодинамические характеристики расплавов Fe–Cu ближе к экспериментальным, чем результаты расчета по ТРР (за исключением энтропии) [3]. Однако использование КХМ, как и ТРР, приводит к ошибочному выводу о расслоении расплава на две несмешивающиеся жидкости.
2. Избыточная энтропия, рассчитанная в приближении КХМ, всегда отрицательна (или равна нулю), так как конфигурационная энтропия не может превосходить энтропию идеального раствора с хаотическим расположением атомов.
3. Название КХМ связано с законом действующих масс для реакции АА ВВ 2АВ, поскольку константа реакции
.
