Запитання до захисту

1. Чому пробірку з сумішшю треба закріплювати в лапці штатива похило у бік отвору?

2. Чому для добування аміаку беруть сухі речовини, а не їх розчини?

3. Чому аміак збирають у пробірку, перевернуту догори дном?

4. Про які властивості водного розчину аміаку свідчить його дія на індикатори?

5. Як це можна пояснити на підставі уявлень про електролітичну дисоціацію?

Лабораторна робота №3

Тема: Добування оксиду карбону (IV) і вивчення його властивостей. Розпізнавання карбонатів.

Мета: закріпити та узагальнити знання на основі дослідів про лабораторний метод добування оксиду карбону (IV) та основні його хімічні властивості; навчитися на практиці використовувати якісну реакцію на карбонати.

Обладнання та матеріали: розчини нітратної та хлоридною кислот (1: 2), гідроксидів кальцію та натрію, лакмусу, метилового оранжевого та фенолфталеїну, карбонату натрію, хлориду барію, нітрату аргентум. Тверді карбонати натрію, калію, кальцію та магнію; сульфат , хлорид та силікат натрію; вапняк, мармур або крейда, скіпки, тигельні щипці, , пальник, пробірки, газовідвідні трубки.

Теоретичні основи

Оксид карбону (IV) має склад CO₂ , молекула його лінійна C = O = C

В лабораторних умовах вуглекислий газ добувають дією розбавленої (1:3) хлоридною кислоти на мармур, вапняк або крейду: CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂ ↑

В промисловості вуглекислий газ добувають як побічний продукт при прокалюванні вапняку: CaCO₃ = CaО + CO₂↑

Оксид карбону (IV) – газ без кольору та запаху, кислуватий на смак. 1л його важить 44/22,4 = 1,977г, він важче за повітря в 1,507 раз. Оксид карбону (IV) можна збирати у відкритому посуді і переливати як рідину з однієї посудини в іншу.

Молекули його неполярні, тому він має низькі температури кипіння та плавлення і невелику розчинність у воді. При атмосферному тиску вуглекислий газ кипить при -78ºС. Під тиском 60атм за звичайної температури оксид карбону (IV) переходить в рідину, яку зберігають в стальних балонах під таким же тиском.

Оксид карбону (IV) не горить і не підтримує горіння звичайних горючих речовин, тому його застосовують для гасіння пожеж.

Оксид карбону (IV)має загальні хімічні властивості кислотних оксидів: взаємодія з водою з утворенням слабкої карбонатної кислоти: CO₂ + H₂O ↔ H₂CO₃; взаємодія з лугами з утворенням карбонатів Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O; а при пропусканні надлишку вуглекислого газу з утворенням гідрокарбонатів: CaCO₃ + CO₂ + H₂O = СаН(CO₃)₂.

Вуглекислий газ застосовують для газування води та напоїв, в рідкому вигляді – у вогнегасниках та пожежних машинах. Пресований твердий оксид карбону (IV) під назвою «сухий лід» використовується в якості охолоджувача. Переваги сухого льоду над звичайним полягають в тому, що він підтримує в оточуючому середовищі значно нижчу температуру і випаровується, не переходячи в рідкий стан.

Кількість вуглекислого газу складає 0,03% за об’ємом. Повітря, що видихається людиною, вміщує до 4% CO₂, тому в приміщеннях, де знаходиться багато людей, кількість вуглекислого газу збільшується. Перебування на повітрі, в якому міститься 10% вуглекислого газу, швидко призводить до втрати свідомості та смерті.