Лабораторна робота №1

Тема: Хімічні властивості розведеної сульфатної кислоти

Мета: Закріпити та узагальнити знання про хімічні властивості сульфатної кислоти

Обладнання та матеріали: розчини сульфатної кислоти (1:5), гідроксидів натрію та кальцію, сульфату натрію, нітрату натрію, карбонату натрію, фосфату натрію, сульфіту натрію, хлориду натрію, хлориду барію, гідрокарбонату натрію, сульфату купруму (ІІ), фенолфталеїну, метилового оранжевого, лакмусу. Шматочки цинку, заліза, міді, порошкоподібні оксид міді(ІІ) і оксид заліза (ІІІ). Пробірки, газовідвідна трубка.

Теоретичні основи

Розбавлена сульфатна кислота виявляє всі властивості характерні для кислот.

1. Дисоціація кислот.

2. Взаємодія з основами.

3. Взаємодія з оксидами металів.

4. Взаємодія з солями.

5. Взаємодія з металами.

Порядок виконання роботи

Дослід 1. Дія кислоти на індикатори.

Випробуйте дію розведеної сульфатної кислоти на розчини індикаторів лакмусу і метилового оранжевого. Що спостерігаєте? Зробіть висновок.

Будьте обережні із сульфатною кислотою, бо вона руйнує шкіру, тканини і спричиняє опіки.

Дослід 2. Взаємодія кислоти з металами.

У три пробірки з розведеною сульфатною кислотою покладіть по шматочку цинку, заліза та міді. Що відбувається у кожній з пробірок? Зробіть висновок і запишіть відповідні рівняння реакцій у молекулярній та іонних формах. Зазначте, що окиснюється і що відновлюється.

Дослід 3. Взаємодія кислоти з основними оксидами.

У дві пробірки налийте розведеної сульфатної кислоти і додайте в одну з них трохи порошкоподібного оксиду купруму (ІІ), у другу – порошкоподібного оксиду заліза (ІІІ). Підігрійте пробірки. Що спостерігаєте? Запишіть рівняння реакцій у молекулярному та іонному виглядах. Зробіть висновок про дію сульфатної кислоти на основні оксиди.

Дослід 4. Взаємодія кислоти з основами.

а) У пробірку з лугом добавте 2-3 краплі фенолфталеїну. Потім у цю ж пробірку долийте розчину сульфатної кислоти до зміни забарвлення індикатору. Зробіть висновки із спостережень, напишіть рівняння реакцій у молекулярній та іонній формах.

б) Добудьте нерозчинний гідроксид взаємодією розчинної солі купруму з лугом. До осаду гідроксиду купруму (ІІ) долийте розчин сульфатної кислоти. Які ознаки реакції? Напишіть рівняння реакцій у молекулярній та іонній формах. Зробіть висновок про взаємодію розведеної сульфатної кислоти з розчинними та нерозчинними основами й про умови проведення зазначених реакцій.

Дослід 5. Взаємодія кислоти з солями.

До концентрованого розчину гідрокарбонату натрію долийте розчин сульфатної кислоти, закрийте пробірку пробкою з газовідвідною трубкою, кінець якої опустіть у пробірку з вапняною водою. Що відбувається з вапняною водою? Напишіть рівняння реакцій у молекулярній та іонній формах.

Дослід 6. Якісна реакція на сульфати.

Налийте у пробірки по 1мл розчинів таких солей: сульфату натрію, нітрату натрію, карбонату натрію, фосфату, натрію, сульфіту натрію, хлориду натрію. Добавте в кожну пробірку по краплині розчинної солі барію (хлориду або нітрату). Що спостерігаєте? Долийте у пробірки розчину нітратної або хлоридною кислот. Що спостерігаєте в кожній з пробірок? Запишіть рівняння відповідних реакцій у молекулярній та іонній формах. Зробіть висновки про властивості сульфатної кислоти , спільні з іншими кислотами, та про відмінність її та сульфатів від інших кислот та їх солей.