1.1.3 Стандартизация раствора соляной кислоты

Реагенты:

1. Соляная кислота, НСl, примерно 0,1н. раствор

2. Натрий тетраборат, Na₂B₄O₇ ^.10H₂O, раствор с точно установленной концентрацией

3. Индикатор метиловый оранжевый, 0,1%-ный раствор

Выполнение работы. В коническую колбу на 250 мл переносят пипет-кой 10 мл приготовленного раствора буры, 2-3 капли индикатора метилового оранжевого, разбавляют раствор небольшим количеством дистиллированной воды (  10 мл) и титруют раствором приготовленной кислоты до перехода окраски из желтой в розовую, которая появляется от одной капли титранта. Титрование повторяют не менее трех раз, определяют V_ср и рассчитывают концентрацию соляной кислоты

1.1.4 Определение щелочи в растворе

Реагенты:

1. 1. Соляная кислота, НСl, раствор с точно установленной

концентрацией

2. Индикатор метиловый оранжевый, 0,1%-ный водный раствор

Выполнение работы. В коническую колбу, содержащую раствор ще-лочи, прибавляют 2-3 капли индикатора метилового оранжевого, титруют раствором соляной кислоты, которую наливают в бюретку, до перехода ок-раски раствора из желтой в розовую. Для титрования щелочи можно исполь-зовать индикатор фенолфталеин – в этом случае титруют кислотой до обес-цвечивания раствора. Расчет проводят по формуле :

.

1.1.5 Определение щелочи и соды при совместном присутствии

Метод основан на фиксировании двух точек эквивалентности при тит-ровании сначала с индикатором фенолфталеином (титруется вся щелочь и половина соды) и с индикатором метиловым оранжевым (титруется полови-на соды).

Реагенты:

1. Соляная кислота, НСl, раствор с точно установленной концентрацией

2. Индикатор метиловый оранжевый, 0,1%-ный водный раствор

3. Индикатор фенолфталеин, 0,1%-ный спиртовый раствор

Выполнение работы. К анализируемой смеси щелочи и соды прибав-ляют 8-10 капель 0,1 %-ного раствора фенолфталеина и оттитровывают стан-

д артным раствором соляной кислоты до исчезновения малиновой окраски раст-вора от одной капли. Записывают пока-зание бюретки (V₁). Прибавляют к этому раствору 2 капли метилового оранжево-го (при этом раствор окрасится в желтый цвет) и продолжают титрование до пере-хода окраски раствора от желтой к розо-вой. Снова делают отсчет показания бю-ретки (V₂). В соответствии со схемой на титрование соды до NaHCO₃ пойдет

V₂ – V₁ мл раствора HCl, а на титрование соды до угольной кислоты –

2(V₂ -V₁) мл. Значит, на титрование щелочи будет затрачено V₂ - 2(V₂ -V₁) мл кислоты. Определив объемы кислоты, которые пойдут на титрование соды и щелочи, можно рассчитать количества анализируемых веществ по формуле (6), принимая во внимание, что , а .

1.1.6 Определение карбонатной (временной) жесткости воды

Карбонатная (временная) жесткость воды (ВЖВ) обусловлена присут-ствием в растворе бикарбонатов кальция и магния Ca(HCO₃)₂ и Mg(HCO₃)₂. Эти соли титруются соляной кислотой по схеме :

HCO₃^- + H⁺  H₂CO₃  H₂O + CO₂

Реагенты:

1. Соляная кислота, НСl, раствор с точно установленной концентрацией

2. Индикатор метиловый оранжевый, 0,1%-ный водный раствор

Выполнение работы. Пипеткой емкостью 50 или 100 мл вносят в кони-ческую колбу исследуемую воду, прибавляют к ней две-три капли метилово-го оранжевого и оттитровывают стандартным раствором соляной кислоты. Титрование повторяют 2-3 раза и определяют объем HСl, пошедший на тит-рование воды:

, ммоль-экв/л

где V – объем пробы воды, взятой для титрование, мл.