- •1. Титриметрические методы анализа
- •1.1 Метод кислотно-основного титрования
- •1.1.1 Приготовление раствора тетрабората натрия
- •1.1.2 Приготовление раствора соляной кислоты
- •1.1.3 Стандартизация раствора соляной кислоты
- •1.1.4 Определение щелочи в растворе
- •1.1.5 Определение щелочи и соды при совместном присутствии
- •1.1.6 Определение карбонатной (временной) жесткости воды
- •1.1.7 Определение соляной и борной кислоты при их совместном присутствии
- •1.1.8 Вопросы для самостоятельной подготовки
- •Вопросы к коллоквиуму "Общие принципы титриметрии, кислотно-основное титрование. Потенциометрия и потенциометричес-кое титрование. Ошибки в количественном анализе"
- •1.2 Методы окислительно-восстановительного титрования
- •1.2.1 Перманганатометрический метод титрования
- •1.2.1.1. Стандартизация раствора kMnO4
- •1.2.1.2 Перманганатометрическое определение железа (II) в соли Mора
- •1.2.1.3 Перманганатометрическое определение кальция
- •1.2.1.4 Определение железа в стали
- •1.2.1.5 Перманганатометрическое определение железа в сталях
- •1.2.2 Дихроматометрическое определение железа в сталях
- •1.2.2.1 Сравнение эффективности независимых методик по определению железа в стали
- •1.2.3. Иодометрическое определение меди
- •1.2.3.2 Иодометрическое определение меди
- •1.2.3.3 Иодометрическое определение кислорода
- •1.2.3.4 Вопросы для самостоятельной подготовки
- •1.3. Метод осадительного титрования
- •1.3.1 Приготовление стандартных растворов
- •1.3.2 Определение хлорид-иона методом Мора
- •1.3.3 Определение хлорид-иона методом Фольгарда
- •1.3.4. Титриметрическое определение сульфатов солями бария с индикатором нитрохромазо
- •1.3.5 Вопросы для самостоятельной подготовки
- •1.4.1 Комплексонометрическое титрование
- •1.4.1 Определение кальция и магния при совместном присутст-вии. Определение общей жесткости воды
- •1.4.2 Вопросы для самостоятельной подготовки
1.2.3.4 Вопросы для самостоятельной подготовки
Каким требованиям должны удовлетворять реакции окисления-восста-новления, чтобы их можно было использовать для количественного ана-лиза? Приведите примеры реакций, используемых в методах.
От каких факторов зависит величина потенциала данной окислительно-восстановительной системы?
В каких случаях кривая титрования в методах окислительно-восстанови-тельного титрования асимметрична относительно точки эквивалентнос-ти? В каких случаях симметрична?
Чем объясняется то, что первые капли раствора KMnO4 при титровании оксалатов обесцвечиваются медленно, а последующие – мгновенно?
Почему перманганатометрическое определение железа (II) в солянокис-лой среде необходимо проводить в присутствии смеси Циммермана-Рейн-гарда?
Приведите примеры окислительно-восстановительных индикаторов и объясните механизм их действия.
Какие вещества используются в качестве первичных стандартов различ-ных методов окислительно-восстановительного титрования?
Какие достоинства дихроматометрического метода определения железа (II) перед перманганаторметрическим?
Какие причины обуславливают неустойчивость раствора тиосульфата? Как приготовить стандартный раствор тиосульфата?
Как определяется фактор эквивалентности и молярная масса эквивалента в реакциях окисления-восстановления?
Почему для иодометрических определений окислителей применяется большой избыток иодистого калия?
Почему перед титрованием кислых растворов тиосульфатом необходимо значительное их разбавление?
Объясните, для чего необходимо рассчитывать формальные окислитель-но-восстановительные потенциалы,
Перечислите возможные источники ошибок при окислительно-восстано-вительном тировании.
ВОПРОСЫ К КОЛЛОКВИУМУ "Окислительно-восстановитель-ное титрование"
Теоретические основы методов окисления-восстановления. Сходство и различие в современных представлениях о свойствах и поведении окисли-тельно-восстановительных и кислотно-основных реакций. Реакции элект-ронного переноса.
Понятие о стандартном и формальном (реальном) потенциале. Расчет стандартного (Е0) и формального (Е0') потенциалов полуреакций с учетом конкурирующего процесса.
Окислительно-восстановительные потенциалы и направление реакций окисления-восстановления.
Уравнение Нернста. Влияние различных факторов на величину Е. Кон-станта равновесия окислительно-восстановительных реакций.
Общие принципы окислительно-восстановительного титрования. Требова-ния, предъявляемые к методам.
Построение кривых окислительно-восстановительного титрования. Факто-ры, влияющие на форму кривых. Симметричные и несимметричные кри-вые титрования. Особенности кривых титрования с кислородсодержащим титрантом. Скачок титрования как функция разности потенциалов титру-емой и титрующей систем.
Способы фиксирования КТТ. Безындикаторные методы титрования, ис-пользование специфических, необратимых и обратимых индикаторов. Окислительно-восстановительные индикаторы и принцип их действия (показать на примере дифениламина).
Механизм и кинетика окислительно-восстановительных процессов (ката-литические, индуцированные и сопряженные реакции).
Ошибки и ограничения методов окислительно-восстановительного титро-вания. Индикаторные ошибки и их расчет.
Теория и практика дихроматометрического анализа. Стандартные раство-ры. Расчет кривой титрования: а) в присутствии и б) в отсутствие фосфор-ной кислоты. Индикаторы метода. Источники ошибок. Примеры опреде-лений.
Теория и практика перманганатометрического титрования. Стандартные растворы. Расчет кривой титрования. Возможности, ограничения и ошиб-ки метода. Примеры определений.
Общая характеристика иодо- и иодиметрического методов анализа. Иодо-метрия, ее принципы. Стандартные растворы. Источники ошибок. Приме-ры определений.
Обзор основных методов окислительно-восстановительного титрования. Броматометрия, цериметрия, ванадометрия, титанометрия (основные реак-ции, условия проведения определений, индикаторы методов, примеры определений).
Ошибки количественного анализа. Методы оценки систематических и случайных ошибок. Исключение промахов.
Правильность и воспроизводимость. Выражение воспроизводимости. Ме-тоды контроля правильности, пути увеличения воспроизводимости.
Статистическое распределение погрешностей. Предел обнаружения.
Сравнение двух выборок. Обнаружение систематических погрешностей.
ПРИМЕЧАНИЕ: в коллоквиум входит защита всех лабораторных работ по данному разделу и решение расчетных задач.