• Выступление группы № 5 химиков:

«Темой нашего выступления является физико – химические свойства воды. Целью нашего выступления является обобщить и систематизировать знания по строению и физико – химическим свойствам воды.

Вода – самое распространенное химическое вещество на земле. Мы расскажем вам о строении воды и ее химических свойствах. Однако состав воды долгое время был неизвестен. Только к концу 18 века Лавуазье удалось приблизиться в познании к сущности воды как веществ.

Антуан Лоран Лавуазье (1743 – 1794 ) – выдающийся французский ученый, один из основоположников науки химии.

Это был необыкновенно талантливый человек. Он впервые попытался классифицировать вещества, дал им научные названия. Лавуазье первый доказал, что горение тел – это взаимодействие веществ с кислородом. Ему удалось разложить воду на кислород и неизвестный еще в то время «горючий воздух» - водород. Затем, сжигая водород в кислороде, он вновь получал воду. Он был первым, кто установил химический состав воды.

В 1783 году Генри Кавендиш, проводя опыты в своей лаборатории, установил, что вода состоит из О и Н в соотношении по весу примерно 8 : 1. Так был открыт состав воды.

Итак, формула воды: Н2О. Молекула воды состоит из 2-х атомов Н и 1 атома О. Вода – это оксид водорода, которая не обладает основными и кислотными свойствами . Так как в воде одновременно содержатся катион (+) Н и анион (-) ОН гидрооксидной группы, то ее можно отнести к амфолитам. Молекула воды имеет ковалентную полярную химическую связь. Молекула воды имеет угловое строение, она полярна и является полярным растворителем. Валентный угол равен 104,5 .В результате смещения электронной пары в молекуле воды возникает диполь. Диполь – это система из двух зарядов равных по абсолютной величине, но противоположных по знакам.

Вода является универсальным полярным растворителем. Она растворяет вещества с ковалентной полярной и ионной связью. Например: соли, кислоты, основания, многие оксиды.

При взаимодействии противоположных частей отдельных молекул образуются достаточно прочные водородные связи. Вследствие возникновения водородных связей между молекулами воды образуют ассациаты. Водородные связи разрушаются при повышении температуры, ассоциация взаимодействий молекул воды при этом уменьшается .Таким образом в парах воды осуществляются фазовые переходы.

Вода в твёрдом состоянии представляет собой лёд: в кристалле льда атома кислорода, каждая молекула воды образует две водородные связи с соседними молекулами. Водородные связи определяют особые свойства воды: высокая температура кипения 100 C и аномальная плотность.

Вода – жидкость без цвета и запаха. Оксид изотопа H называется тяжёлой водой. Она в незначительных количествах содержится в природной воде и может быть выделено из неё. температура замерзания тяжёлой воды = -3,81 С, кипения = 101,43 С.

Химическая активность воды достаточно высокая. Она реагирует с простыми и сложными веществами.

Взаимодействие с металлами:

С щелочными и щелочно-земельными взаимодействие протекает в обычных условиях.

С др. активными металлами реакция протекает при нагревании и при этом образуется основание и водород.

С менее активными металлами вода реагирует при высокой температуре в парообразном состоянии

При обычных условиях вода реагирует со многими кислотными и основными оксидами. При этом образуется соответственно кислоты и основания.

При взаимодействии с солями, кислотами и основаниями вода образует гидраты и кристаллы гидратов.

Вода может образовывать растворы. Состав раствора количественно принято выражать через безразмерные относительные величины. Например массовую долю, объемную долю и через различные величины концентрация.

Массовая доля растворенного вещ-ва = отношению массы вещ-ва к массе раствора и объемная доля растворенного вещ-ва = отношению объема вещ-ва.

Вывод: подведя итог, мы хотим сказать следующее, что вода является уникальным химическим вещ-вом из всех существующих на земле. Благодаря тому, что молекула воды устойчива она может существовать на нашей плане. Вода является химически активным вещ-вом, поэтому легко взаимодействует со многими вещ-вами образуя новые соединения. Кроме этого вода образует растворы, которые имеют большое значение в химии, в них протекает большинство химических реакций. Растворы широко используются в отраслях хозяйства и в быту.»

«Хоть составчик мой и сложный,

Без меня жить не возможно,

Я – отличный растворитель,

Жажды лучший утолитель,

А разрушите, так сразу два получите вы газа»

Физкультурная минутка.

Проведение эксперимента:

Тема: «Приготовление раствора безводного сульфата меди (II) CuSO₄ с определенной массовой долей»

Цель: экспериментальным путем определить количественные характеристики раствора и приготовить водный раствор определенной концентрации.

Оборудование: весы, мензурка, вода, сульфат меди (II) CuSO₄.

Задание: приготовить 50 грамм 2% раствора безводного сульфата меди (II) CuSO₄.

Ход работы:

• Рассчитайте массу соли и объем воды, необходимые для приготовления водного раствора определенной концентрации.

• На весах отмерьте нужное количество соли.

• Мензуркой отмерьте нужное количество воды.

• В сосуде смешайте соль и воду.