Вариант 13

1. К 100 см³ раствора гидроксида натрия (С = 0,1моль/дм³) прибавили 100 см³ хлороводородной кислоты (С = 0,1 моль/дм³). По какой формуле нужно вычислить рН в данной точке титрования?

   1. рН = рОН = 7 3. рН = 14 + lgC_осн.

   2. рН =  lgС_кисл. 4. рН = ½ рК_кисл.1/2 lgС_кисл.

2. Что называется титром раствора?

   1. Масса вещества (г), содержащаяся в 1 дм³ раствора

2. Масса вещества (г), содержащаяся в 1 см³ раствора

3. Масса вещества (г), содержащаяся в 1 см³ растворителя

4. Число моль вещества, содержащаяся в 1 дм³ раствора

3. Чему равен коэффициент перед восстановителем в реакции:

КМnО₄ + Н₂S+ H₂SO₄ MnSO₄ + S + K₂SO₄ + H₂O

1. 1 3. 5

2. 2 4. 10

1. Рассчитайте содержание в (г) Fe²⁺ в растворе, на титрование которого израсходовано 12,00 см³ раствора перманганата калия с титром

0,1264 мг/см³.

1. 0,0076 3. 0,0027

2. 0,0480 4. 0,0144

1. Какая группа атомов комплексона Ш образует с ионами кальция и магния главную (ионную) связь:

   1.  СООН 3.  COONa

   2.  N = 4.  CH₂ 

Вариант 14

1. Что такое кривые кислотно-основного титрования?

   1. Графическое изображение изменения рН раствора в процессе титрования.

   2. Графическое изображение изменения окраски индикатора в процессе титрования.

   3. Графическое изображение изменения индикаторных форм в процессе титрования.

   4. Графическое изображение изменения объемов кислоты и основания в процессе титрования.

2. Рассчитайте массу (г) уксусной кислоты в 800 см³ раствора с титром

0,348 мг/см³

1. 0,2784 3. 2,78410^-3

2. 2,78410^-2 4. 2,7840

1. Что называется стандартным редокс-потенциалом?

   1. Потенциал пары, измеренный при температуре 0^оС.

   2. Потенциал пары, измеренный при температуре 18 - 25^оС, концентрации ионов окислителя и восстановителя равны.

   3. Потенциал пары, измеренный при температуре 18 - 25^оС, активной концентрации ионов 1 моль/дм³со стандартным водородным электродом.

   4. Потенциал пары, измеренный при температуре 0^оС, при активной концентрации ионов 1 моль/дм³.

2. Чему равен стехиометрический коэффициент перед восстановителем в реакции:

КМnО₄ + KJ + H₂SO₄ MnSO₄ + J₂ + K₂SO₄ + H₂O

1. 2 3. 6

2. 5 4. 10

1. Какая группа атомов комплексона Ш образует с ионами кальция и магния координационную связь?

   1.  СООН 3.  COONa

   2.  N = 4.  CH₂ 

Вариант 15

1. Для какой системы скачок на кривой титрования больше:

   1. HCl  NaOH 3. NH₄OH  HCl

   2. CH₃COOH  NaOH 4. CH₃COOH  NH₄OH

2. В какой области рН находится точка стехиометричности сильной кислоты слабым основанием

   1. рН = 7 3. рН  7

   2. рН  7

3. Рассчитайте концентрацию (моль/дм³) ионов гидроксида в растворе при рН = 3.

   1. 10^-3 3. 10^-10

   2. 10^-11 4. 10^-7

4. Вычислите молярную массу эквивалента КМпО₄ при рН = 4

   1. 158,03 3. 31,61

   2. 79,01 4. 51,61

5. Какие соли создают постоянную жесткость воды?

1. Ca(HCO₃)₂ ; Mg(HCO₃)₂

2. CaCl₂; CaSO₄ ; MgCl₂ ; MgSO₄

3.. Ca(HCO₃)₂ ; CaCl₂

4. Mg(HCO₃)₂ ; MgSO₄

90