Вариант 10

1. На титрование 10,00 см³ раствора Na₂СО₃ в присутствии метилового оранжевого затрачено 10,50 см³ 0,500 моль/дм³ раствора НС1. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора карбоната натрия (моль/дм³).

   1. 1,0500 3. 0,2625

   2. 0,5250 4. 0,1312

2. Вычислите титр (г/см³) раствора, в 300 см³ которого содержится 12,9 г

гидроксида калия.

1. 0,0430 3. 0,4030

2. 0,4300 4. 0,0043

1. Чему равен стехиометрический коэффициент перед восстановителем в реакции:

КМпО₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

1. 2 3. 5

2. 3 4. 10

4. Рассчитайте титр (мг/см³) раствора KJ, в 100 см³ которого содержится

0,0525 г соли.

1. 0,052500 3. 0,525000

2. 0,000525 4. 0,105000

1. Массовая доля аскорбиновой кислоты в техническом препарате по

результатам семи определений (%): 81,7; 83,5; 80,0; 85,0; 84,5;

80,5; 79,0.

Какой результат нельзя применять для статистической обработки дан-

ных (Р=0,95)?

1. Все результаты достоверны

2. Исключить 79,0

3. Исключить 79,0 и 85,0

4. Исключить 85,0

Вариант 11

1. Какой закон лежит в основе расчетов титриметрического анализа?

   1. Закон сохранения массы.

   2. Закон эквивалентов

   3. Закон постоянства состава

   4. Закон кратных отношений

2. Рассчитайте массу (г) уксусной кислоты в 400 г раствора с титром 0,348 мг/см³.

   1. 0,1392 3. 1,39210^-3

   2. 1,39210^-2 4. 1,3920

3. Для чего нужны кривые титрования по методу редоксиметрии?

   1. Для вычисления редокс-потенциала

   2. Для выбора редокс-индикатора

   3. Для установления точки эквивалентности

   4. Для вычисления рН раствора.

4. Чему равен стехиометрический коэффициент перед окислителем в реакции:

K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄  Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

1. 1 3. 3

2. 2 4. 6

1. Укажите среду, в которой возможно комплексонометрическое определение общей жесткости воды

   1. Щелочная 3. Кислая

   2. Нейтральная 4. Сильнокислая

Вариант 12

1. Какая относительная ошибка допустима в методах титриметрии?

   1. 0,1% 3. 1%

   2. 0,5% 4. 5%

2. Рассчитайте концентрацию (моль/дм³) раствора щавелевой кислоты, в 10 см³ которого содержится0,0252 г двуводородного кристаллогидрата кислоты.

   1. 0,1 3. 0,01

   2. 0,2 4. 0,02

3. Чему равен стехиометрический коэффициент перед окислителем в реакции

K₂Cr₂O₇ + KJ + H₂SO₄  Cr₂(SO₄)₃ + J₂ + K₂SO₄ + H₂O

1. 1 3. 3

2. 2 4. 6

1. Какой ион можно окислить азотной кислотой, если Е^о =+1,5^o1В?

1. F^ ; E^o = + 2,87 B

2. Br^ ; E^o = + 1,45 B

3. Cl^ ; E^o = + 1,36 B

4. Fe²⁺ ; E^o = + 0,77 B

5. Какой фактор обусловливает окраску индикатора в точке стехиометричности при определении общей жесткости воды?

   1. Изменение рН раствора

   2. Окраска комплексного соединения металла с индикатором

   3. Собственная окраска индикатора

   4. Окраска комплексного соединения катионов кальция и магния с комплексоном Ш.