Микробиологические и паразитологические показатели безопасности воды в эпидемиологическом отношении (СанПиН 2.1.4.1074-01)

Показатель	Единица измерения	Норматив
Термотолерантные колиформные бактерии	Число бактерий в 100мл	Отсутствие
Общие колиформные бактерии	Число бактерий в 100 мл	Отсутствие
Общее микробное число (ОМЧ)	Число образующихся колоний бактерий в 1 мл	Не более 50
Колифаги	Число бляшкообразующих единиц (БОЕ) в 100 мл	Отсутствие
Споры сульфитредуцирующих клостридий	Число спор в 20 мл	Отсутствие
Цисты лямблий	Число цист в 50 л	Отсутствие

Определение интенсивности запаха и привкуса воды.

При анализе воды определяют интенсивность запаха и привкуса воды, которое выражаются по пятибалльной системы. Запах и привкус вода не должны превышать 2 баллов.

Для определения запаха испытуемую воду при 20°С наливают в колбу емкостью 150-200 мл на ⅔ объема, накрывают стеклом. Встряхивать вращательными движениями в закрытом состоянии, открывают. Втягивают носом воздух из колбы и дают оценку в баллах по таблице.

Определение интенсивности запаха воды в баллах.

Балл	Термин	Описательное определение
0	Никакого	Запах не ощущается
1	Очень слабый	Запах, не поддающийся определению потребителем, но обнаруживаемый в лаборатории дегустатором
2	Слабый	Запах, обнаруживаемый потребителем, если на него обратить внимание, но сам по себе не обнаруживается
3	Заметный	Запах, легко обнаруживаемый и вызывающий неодобрительный отзыв о нем
4	Отчетливый	Запах, который сам обращает на себя внимание и может вызвать негативное отношение и отказ от использования воды для питья
5	Очень сильный	Запах на столько сильный, что вода для питья не пригодна

— Определение цветности воды по хромово-кобальтовой шкале.

Цветность природных вод обуславливается находящимися в них гуминовыми веществами и взвешенными частицами. Высокое содержание окрашенных соединений придает воде неприятный вид и делает её неприятной для питья. Высокая цветность свидетельствует о низкой эффективности очистки воды на водопроводных очистных сооружениях. Цветность воды по Сан ПиН не должна быть более 20°С.

Качественно цветность определяется путём сравнения со шкалой имитирующей окраску воды.

Шкалу готовить смешиванием двух растворов №1 и №2 в соотношениях, приведенных в таблице.

Раствор №1 (основной) готовят растворением в дистиллированной воде двухромовокислого калия и сернистого кобальта.

Раствор №2 – серная кислота (разведенная).

Приготовление стандартной шкалы.

В пробирку вносят постепенно возрастающие количества раствора №1 (количество указано в приводимой ниже таблице) и добавляют раствор №2 до общего объёма 10 мл. В пробирку, однотипную с теми, из которых приготовлена шкала, наливают 10 мл испытуемой воды и проводят просмотр сверху на белом фоне, отыскивают ту пробирку шкалы, которая будет тождественно для испытуемой. Выражают цветность в градусах.

Раствор №1, мл	0	0,1	0,2	0,3	0,4	0,5	0,6	0,8	10
Раствор №2, мл	10	9,9	9,8	9,7	9,6	9,5	9,4	9,2	9,0
Градусы цветности	0	5	10	15	20	25	30	40	50

— Определение жесткости воды.

Жесткость воды в основном обусловлена наличием в ней катионов кальция (Ca) и магния (Mg). Выражается жесткость в миллиграмм-эквивалентах: (1 мг-экв.) – это количество мг Ca и Mg эквивалентное 1 мг водорода. Жесткость воды не должна превышать 7 мг-экв/л, или 7 ммоль/л в СИ.

Определение жесткости (комплекснометрический метод).

Принцип: Если в воду, содержащую ионы кальция и магния, внести какой-либо индикатор, дающий цветное соединение с этими ионами, то при добавлении трилона Б – двухнатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты – произойдет изменение окраски в точке эквивалентности, т.е. когда добавленное количество трилон Б к взятому объёму воды определяют общую жесткость воды. В качестве индикатора применяют эриохром-черный, который в щелочной среде в присутствии ионов Ca² и Mg² имеет фиолетово-красный цвет, а в отсутствии указанных ионов – синий.

Ход определения: К 50 мл исследуемой воды прибавляют 5 мл аммиачного буфера, 5-8 капель индикатора эриохрома черного и титруют 0,05 н. раствором трилона Б до перехода фиолетово-красного цвета в чисто синий. Титровать нужно очень медленно, прибавляя трилон Б по каплям и хорошо перешивая раствор. Вычисление общей жесткости проводят по формуле:

А ∙ 0,05 ∙ 1000

Х = ——————————

Б

где:

А – количество 0,05 н. трилона Б, пошедшего на титрование;

Б – объем воды, взятой для исследования;

0,05 – множитель для перевода в мг-экв;

1000 – множитель для перевода жесткости на титр воды.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЖЕЛЕЗА В ВОДЕ.

Большое содержание в воде железа ухудшает органолептические свойства воды, придавая ей чернильный-металлический привкус, придает воде запах, уменьшает прозрачность, при использовании в быту вода с высоким уровнем содержания железа дает пятна при стирке на бельё, ванну, раковинах и др. санитарных приборах, способствует коррозии водопроводных труб, приводит к размножению железобактерий с последующим уменьшением просвета труб.

Качественная реакция.

Принцип: Роданистый аммоний NH4CNS в кислой среде окрашивает воду, содержащую железо, в красный цвет за счет образования роданистого железа Fe[CNH]3.

Берут в пробирку 10 мл исследуемой воды, добавляют 2 капли серной кислоты (1:3) и 3 капли перекиси водорода (H2O2). Перекись водорода добавляют для перевода окисного железа в закисное.

Затем добавляют в пробирку 10 капель (0,5 мл) 10% раствора роданистого аммония. При наличии в воде железа – вода окрашивается в красный цвет.

Количественное определение.

Принцип: Окраску воды, полученную при качественной реакции сравнивают с окраской стандартной шкалы, приготовленной из раствора железоаммиачных квасцов (FeNH4[SO4]2), каждый мл которого содержит 0,1 мг железа.

Приготовление стандартной шкалы.

В 5 пробирок вносят постепенно возрастающее количество раствора железо-аммиачных квасцов (количество указано в приведенной ниже табл.).

Добавляют во все пробирки дистиллированной воды общего объема 10 мл и все те же реактивы в таких же количествах, что и в исследуемой воде.

Исследуемую воду из водопровода или подземного источника сравнивают со стандартной шкалой, для этого каждую пробирку стандартной шкалы вынимают из штатива и помещают рядом с пробиркой, содержащую исследуемую воду, смотрят в обе пробирки сверху вниз через всю толщу жидкости на белом фоне.

№ пробирки	Количество, мл	Содержание железа в гм	Дистиллированная вода
1	0,1	0,01	9,9
2	0,25	0,025	9,75
3	0,5	0,05	9,5
4	0,75	0,075	9.25
5	1,0	0,1	9,0

Расчет: Допустим, что окраска исследуемой воды совпала с окраской третьей пробирки шкалы. Значит в 10 мл исследуемой воды содержится следующее количество:

10 – 0,05

1000 – Х

0,05 ∙ 1000

Х = —————— = 5 мг/л

10