- •Биохимия
- •Строение атомов
- •Кварки
- •Виды химической связи
- •Строение молекул
- •Строение белков
- •Строение белков
- •Первичная структура белка
- •Вторичная
- •Коллаген Гемоглобин
- •ДНК представляет собой двойную спираль. Ее молекула образована двумя полинуклеотидными цепями, спирально закрученными
- •Бактерии и
- •Углеводы — органические вещества, содержащие карбонильную группу и несколько гидроксильных групп.
- •Что неплохо было бы помнить:
- •Гликоген и крахмал
- •Целлюлоза
- •Хитин
- •Логарифм
- •рН (водородныйВещество
- •Нейтральный Кислый рН рН Щелочной
- •Энергия Гиббса
- •Принцип Ле-Шателье: Если на систему, находящуюся в равновесии, оказывать внешнее воздействие, то в
- •Законы термодинамики
- •Что же делать?
- •АДЕНОЗИ
- •Откуда взять АТФ?
- •Никотинамидадениндинуклеот
- •Откуда взять восстановленный НАДН?
- •Окисляемый углеводный компонент тоже полезно унифицировать…
- •Для сопряжения окисления НАДН с синтезом АТФ необходима особая форма запасания энергии –
- •Результат: энергетическая система клетки - дыхание
- •Что происходит в митохондриях
- •ПОКАЗАТЬ 2 ВИДЕО ПРО АТР-СИНТАЗУ
Логарифм
рН (водородныйВещество
Электролит в свинцовых аккумуляторах
показатель) Желудочный сок Лимонный сок (5 % р- р лимонной кислоты)
Пищевой уксус
Яблочный сок
Кока-кола
Пиво
Кофе
Шампунь
Чай
Кожа здорового человека
Кислотный дождь
Питьевая вода
Молоко Слюна
Чистая вода при 25 °C
pH Цвет индикатора
<1,0
1,0–2,0
2,0±0,3
2,4
3,0
3,0±0,3
4,5
5,0
5,5
5,5
5,5
< 5,6
6,5–8,5 6,6–6,93
6,8–7,4
7,0
Нейтральный Кислый рН рН Щелочной
рН
Лакмус
Метилоранж
Фенолфтале
ин
Энергия Гиббса
Величина, равная изменению внутренней энергии системы в ходе химической реакции; показывающая, какая часть от полной внутренней энергии системы может быть использована для химических превращений
•Если ΔG<0, то процесс протекает самопроизвольно
•В минимуме G наступает термодинамическо е равновесие (ΔG=0)
Принцип Ле-Шателье: Если на систему, находящуюся в равновесии, оказывать внешнее воздействие, то в результате протекающих в ней процессов положение равновесия смещается в сторону, ослабляющую это воздействие
Законы термодинамики
•Первый: Энергия не берется из ниоткуда и никуда не исчезает
«Вы не можете выиграть»
•Второй: В изолированных системах произвольно идут лишь процессы, в которых увеличивается энтропия (мера беспорядочности) системы
«Вы не можете остаться «при своих»
•Третий: Лишь энтропия идеального индивидуального вещества при 0 К равна
«Вы не можете не участвовать в игре»
Что же делать?
Самая вредная формула: ΔE = ΔH = ΔG + TΔS
(второй закон термодинамики), E- полная энергия системы, |
||
H – свободная энтальпия, G – свободная энергия Гиббса, Т – абсолютная температура, |
||
S – энтропия |
→ ΔG < 0 |
|
Для самопроизвольных реакций |
||
Для синтеза упорядоченных структур |
→ ΔG > 0 |
Живые системы – весьма упорядоченные образования!
Решение проблемы - сопряжение реакций (за все надо платить!) :
Реакция 1: |
А + В → С |
ΔG > 0 |
(«реакция интереса») |
Реакция 2: |
X + Y → Z |
ΔG < 0 |
( «оплата» ) |
|
---------------------------------- |
∑ ΔG < 0
ATP (АТФ)
адени н
3 остатка фосфорной рибоз
кислоты а
аденози
н
Если ΔG<0, то процесс протекает самопроизвольно
ΔG<<0 |
АДЕНОЗИ |
Pi |
Pi |
Pi |
АДЕНОЗИ |
Pi |
Pi |
Н |
Н |
Pi
МОНОМЕ
ΔG>0 Р
МОНОМЕ
Р
Если ΔG<0, то процесс протекает самопроизвольно
АДЕНОЗИ |
Pi |
Pi |
Pi |
АДЕНОЗИ |
Pi |
Pi |
Н |
Н |
Pi
ФЕРМЕНТ
МОНОМЕ
Р
МОНОМЕ ΔG<0
Р