Дисперсные системы
1. Дисперсные системы. Классификация, свойства, способы получения. Основные понятия коллоидной химии. Классификация дисперсных систем. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Оптические, кинетические, электрические свойства коллоидных систем. Теория мицеллообразования. Способы получения дисперсных систем (диспергирование, коагуляция).
2 Устойчивость и коагуляция дисперсных систем. Основы дисперсного анализа. Виды устойчивости коллоидных систем. Разрушение коллоидных систем. Коагуляция. Правило Шульце-Гарди. Порог коагуляции. Коллоидная защита, ее роль в биологических системах.
Список литературы для выполнения контрольной работы Основной
1. Кругляков П.М. Физическая и коллоидная химия: учебное пособие / П.М. Кругляков Т.Н. Хаскова. – 2-е изд., испр. – М.: Высш. шк., 2007. – 319 с.
2. Сумм Б.Д. Основы коллоидной химии: учеб. пособие для вузов/Б.Д. Сумм. – 2-е изд., стер. – М.:ACADEMIA, 2007. – 240 с.
Дополнительный
1. Чемерис М.С. Физическая и коллоидная химия: методические указания к лабораторным работам / М.С. Чемерис. - Новосибирск, НГАУ, 2008. – 48 с.
2. Маринкина Г.А. Физическая и коллоидная химия: практикум / Г.А. Маринкина, Н.П. Полякова, Ю.И. Коваль; Новосиб. гос. аграр. ун-т. – Новосибирск: НГАУ, 2009. – 151 с.
Варианты заданий для выполнения контрольной работы Вариант 1
1. Вычислить, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fe2O3 металлическим алюминием, если получено 336,1 г железа.
2. При получении 1 моля Са(ОН)2 из СаО(к) и Н2 О(ж) выделилось 32,53 кДж тепла. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования СаО (△Hº).
3. Исходя из величин △Gfº298 соединений, участвующих в реакции, определите возможность самопроизвольного протекания реакции: Al2O3 (к) + 3SO3(г) = Al2(SO4)3(к).
4.
Вычислите рН буферного раствора,
состоящего из равных объемов
и
одинаковой
концентрации. Константа электролитической
диссоциации уксусной кислоты при 25ºС
равна 1,85∙10-5.
5. Удельная электропроводность 0,135 моль.л-1 раствора пропионовой кислоты C2H5COOH равна 4,79. 10-2 Ом. м-1. Рассчитать эквивалентную электропроводность раствора, константу диссоциации кислоты и pH раствора, если предельные подвижности H+ и C2H5COO- равны 349,8 Ом. см2. моль-1 и 37,2 Ом.см2 моль-1.соответственно.
6. Напишите формулу мицеллы, образующейся при добавлении раствора сульфата натрия к избытку раствора хлорида бария равной концентрации.
7. Определите молярную массу серы, если раствор 0,324 г ее в 40 г бензола кипит при температуре на 0,081оС выше, чем чистый бензол (Кэ=2,61 град·кг/моль).
8. Определите температуру замерзания 0,25 н раствора гидроксида натрия, плотность которого равна 1,01 г/мл, а степень диссоциации 0,8.
9. Вычислите степень кажущейся диссоциации 4%-го раствора хлорида калия, если этот раствор начинает замерзать при температуре -2оС.
10. Рассчитайте рН 4%-го раствора НNО3 (ρ=1,022 г/мл).
11. Имеется Ni - Со гальванический элемент, концентрация электролита Со2+ равна 1M. Рассчитайте концентрацию Ni2+ в условиях, когда потенциал никеля равен нормальному электродному потенциалу кобальта.
12. Напишите строение мицеллы золя, образованного в результате взаимодействия указанных веществ (избытка одного, затем другого вещества)
FeCl3 + Na2SiO3 →
13. Назовите составляющие компоненты мицеллы, а также условия устойчивости и разрушения полученных выше золей. Укажите, к какому электроду будут перемещаться гранулы каждого золя в электрическом поле.
14. Напишите формулы мицелл, полученных сливанием равных объемов электролитов 0,01 н K2S и 0,001 М SnCl2.
Приведите названия всех составляющих мицеллы. Укажите место возникновения дзета-потенциала.
15. Определите типы дисперсных систем: туман, майонез.