Вариант 14

1. Рассчитайте количество теплоты, которое выделится при сгорании: а) 1 л метана; б) 1 л пропана.

2. Окисление аммиака протекает по уравнению 4NН₃ (г) + 3О₂(г) = 2N₂ (г) + 6Н₂О (ж) – 1528 кДж. Определите энтальпию образования NН₃(г) и NН₄ОН, если теплота растворения NН₃ (г) в воде равна –34,66 кДж.

3. Сделайте вывод о возможности восстановления PbO₂(к) цинком по реакции PbO₂(к) + 2Zn(к) = Pb(к) + 2ZnО(к) в стандартных условиях.

4. Чему равна буферная емкость буферного раствора, если на титрование 5 мл его пошло 4 мл 0,1 н HCl ? Сдвиг рН=3.

5. Эквивалентная электропроводность раствора гидроксида этиламмония C₂H₅NH₃OH при бесконечном разведении равна 232,6 Ом^.см^{2 .} моль^-1. Рассчитать константу диссоциации гидроксида этиламмония, эквивалентную электропроводность раствора, степень диссоциации и концентрацию ионов гидроксила в растворе при разведении 16 л^.моль^-1. если удельная электропроводность раствора равна 1,312^. 10^-3 Ом^.см^-1.

6. Пороги коагуляции электролитами для исследуемого золя оказались равными (в м-экв/л): NaNO₃ , Na₂SO₄ – 290; MgCl₂ – 25; AlCl₃ – 0,5. Какие ионы электролитов являются коагулирующими? Каков знак заряда части золя?

7. Сколько граммов С₁₂Н₂₂О₁₁ растворено в 1600 г воды, если раствор закипает при температуре 100,04^оС (К_э=0,52 град·кг/моль)?

8. Определите, при какой температуре закипает раствор, состоящий из 30 г NаОН и 250 г воды, если кажущаяся степень диссоциации равна 0,77.

9. Раствор, содержащий в 1 л 3,75 г формалина, обладает осмотическим давлением 2,8 атм при 0^оС. Определите молярную массу формалина.

10. Вычислите рН 0,01 М раствора муравьиной кислоты. К_НСООН=1,8·10^-4.

11. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартных цинкового и серебряного электродов, если E⁰_Zn²⁺_/Zn = - 0,763B, а E⁰_Ag⁺_/Ag = 0,799B. Напишите схему гальванического элемента и реакции на электродах.

12. Напишите строение мицеллы золя, образованного в результате взаимодействия указанных веществ (избытка одного, затем другого вещества)

CdSO₄ + H₂S →

13. Назовите составляющие компоненты мицеллы, а также условия устойчивости и разрушения полученных выше золей. Укажите, к какому электроду будут перемещаться гранулы каждого золя в электрическом поле.

14. Напишите формулы мицелл, полученных сливанием равных объемов электролитов 0,015 М K₂SO₃ и 0,01 н CuCl₂.

Приведите названия всех составляющих мицеллы. Укажите место возникновения дзета-потенциала.

15. Определите типы дисперсных систем: пенопласт, крем для рук.

Вариант 15

1. На разложение 1 моля МnО₂ по реакции 3МnО₂ (к) = Мn₃О₄ (к) + О₂ требуется 67 кДж теплоты. Вычислите △Hº_f (Мn₃О₄ ).

2. Вычислите △Gº ₂₉₈ для следующих реакций:

а) 2NaF(к) + Cl₂ (г) = 2NaCl(к) + F₂ (г);

б) PbO₂(к) + 2Zn(к) = Pb(к) + 2ZnО(к).

3. Подтвердите расчетом, что реакция горения ацетилена идет по уравнению С₂Н₂ (г) + 5/2О₂ = Н₂О(ж) + СО₂ (г) в стандартных условиях.

4. К 100 мл буферного раствора для изменения рН от 7,36 до 7,0 надо добавить 3,6 мл 0,5 н соляной кислоты. Вычислите буферную емкость по кислоте.

5. Удельная электропроводность водного раствора KI равна 89,00 Ом^. м^-1., а раствора KCl той же концентрации – 186,53 Ом^. м^-1. Удельная электропроводность раствора, содержащего обе соли, равна 98,45 Ом^. м^-1. Рассчитайте долю KCl в растворе.

6. Рассчитайте, пользуясь уравнением Фрейндлиха, сколько органической кислоты может быть поглощено почвой, если в почвенном растворе установилась равновесная концентрация 2,7 ммоль/л. Константы уравнения Фрейндлиха равны: К=4,5, 1/n = 0,4.

7. Раствор, содержащий 1,22 г бензойной кислоты С₆Н₅СООН в 100 г сероуглерода, кипит при 46,8^оС. Температура кипения сероуглерода 46,529^оС. Вычислить эбуллиоскопическую константу сероуглерода.

8. Температура замерзания раствора, состоящего из 0,1 моля электролита и 500 г воды, равна -0,67^оС, кажущаяся степень диссоциации 0,9. Определите, сколько ионов получается при диссоциации.

9. Вычислите величину осмотического давления следующих растворов при 0^оС: а) 0,1 н раствора гидроксида калия (α=89%), б) 0,1 н раствора сульфата натрия (α=69%).

10. К 1 л воды добавили 2 мл 72%-го раствора НNО₃ (ρ=1,48 г/мл). Раствор разбавили водой до 2 л. Вычислите рН полученного раствора.

11. Вычислите потенциал никелевого электрода, погруженного в 200 мл раствора, содержащего 0,12 г нитрата никеля. E⁰ _Ni²⁺_/Ni = - 0,23B.

12. Напишите строение мицеллы золя, образованного в результате взаимодействия указанных веществ (избытка одного, затем другого вещества)

Mn(NO₃)₂ + K₂S →

13. Назовите составляющие компоненты мицеллы, а также условия устойчивости и разрушения полученных выше золей. Укажите, к какому электроду будут перемещаться гранулы каждого золя в электрическом поле.

14. Напишите формулы мицелл, полученных сливанием равных объемов электролитов 0,015 М ZnCl₂ и 0,05 М NaOH.

Приведите названия всех составляющих мицеллы. Укажите место возникновения дзета-потенциала.

15. Определите типы дисперсных систем: мармелад, вишневый кисель.