Практична робота № 3

Тема : Одержання золів та вивчення їх властивостей. Методи одержання та властивості емульсій. Вивчення властивостей високомолекулярних сполук. Механізм набрякання та його стадії.

Мета:

Знати : Одержання золів методом фізичної конденсації (заміни розчинника). Одержання золів методом хімічної конденсації за реакціями подвійного обміну.Визначення знака заряду колоїдних частинок лікарських засобів методом капілярного аналізу. Спостерігання світлорозсіювання в колоїдних розчинах.Визначення порога коагуляції та коагулювальної здатності коагулювального йона. Процеси коагуляції під час очищення питної води та стічних вод. Методи одержання та властивості емульсій. Типи емульсій. Емульгатори та механізм їх дії. Застосування емульсій у клінічній практиці. Біологічна роль емульгування. Процес розчинення високомолекулярних сполук. Механізм набрякання та його стадії. Визначення ступеня набрякання полімеру масооб’ємним методом. Дослідження впливу електролітів на ступінь набрякання. Визначення ізоелектричної точки білка за набряканням.Дотримання правил техніки безпеки та охорони праці під час одержання золів, визначення порога коагуляції, очищення питної води та стічних вод, одержання емульсій та вивчення їхніх властивостей, визначення ступеня набрякання полімеру, дослідження впливу електролітів на ступінь набрякання.

Вміти: одержувати колоїдні розчини методом фізичної та хімічної конденсації;

• досліджувати оптичні та електричні властивості колоїдних розчинів;

• визначати поріг коагуляції та коагулювальну здатність коагулювального йона;

• здійснювати очищення питної води та стічних вод методом коагуляції;

• виготовляти стійкі емульсії;

визначати тип емульсії

визначати ступінь набрякання полімеру;

• визначати ІЕТ білків за ступенем набрякання;

• досліджувати вплив електролітів на ступінь набрякання;

• дотримуватися правил техніки безпеки, охорони праці під час одержання золів, визначення порога коагуляції та очищення питної води та стічних вод, визначення ступеня набрякання полімеру, одержання емульсій та вивчення їхніх властивостей, дослідження впливу електролітів на ступінь набрякання.

Питання для самопідготовки.

1. Які розчини називаються колоїдними?

2. Назвіть властивості колоїдних розчинів.

3. Які розчини називають ліофільними і ліофобними?

4. Поясніть сутність диспергаційних методів, наведіть приклади цих методів.

5. Поясніть сутність конденсаційних методів, наведіть приклади цих методів.

6. Поясніть будову міцели золю.

7. Назвіть основні умови утворення золів.

8. Що таке стабілізатор?

9. Які речовини виконують роль стабілізатора?

10. Дайте визначення процесу діаліза. Поясніть його механізм.

11. Поясніть сутність ефекту Тіндаля.

12.Значення ВМС у медицині та фармації.

13.Які речовини називають ВМС, біополімерами?

14.Класифікація ВМС за різними ознаками

15.Методи одержання ВМСта біополімерів( природні, штучні, синтетичні).

16. В чому особливість процесу розчинення полімерів, та з яких стадій він складається?

17.Охарактеризуйте явище набрякання ВМС, які чинники впливають на набрякання?

18.Що таке ступінь набрякання, від чого він залежить?

19.Ізоелектрична точка білку, її залежність?

20. Що називають в’язкістю розчинів, від чого вона залежить?

21. Драглі , гелі їх відмінності?

Хід роботи.

Дослід1 Хімічна конденсація

Реакція гідролізу.Золь гідроксиду заліза ( III ). До 100 мл киплячої дистильованої води додають кілька крапель насиченого розчину FeCl₃. при цьому енергійно відбувається гідроліз іонів тривалентного заліза та утворюються молекули гідроксида заліза (III), що конденсуються в колоїдні частинки. Виникає золь Fe( ОН )₃ вишневого кольору. Знак заряду колоїдних частинок визначають методом капілярного аналізу.

Зверни увагу на забарвлення та обґрунтуй висновок.

Висновок:-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Дослід2.Реакція обміну

Золь гексаціаноферату міді (II).Приблизно 10-12 крапель 20% розчину K4[Fe(CN )₆] розбавляють до 100 мл дистильованою водою і додають 3-5 крапель розчину CuS0₄ при збовтуванні. Утворюється червоно - бурий золь Сu₂ [Fe(CN )₆] .Зробіть висновок про утворену речовину.

Висновок:-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Дослід3.Вплив концентрації на дисперсність системи. Істотний вплив концентрації реагуючих розчинів на характер систем, що виникають, можна продемонструвати на прикладі реакції жовтої кров'яної солі, K4[Fe(CN )₆] , з хлоридом заліза ( III ), що приводить до утворення берлінської лазурі. При низьких концентраціях реагуючих речовин утворюються золі, при середніх - осади, а при високих концентраціях - гелі.

Золь берлінської лазурі 10-12 крапель 20 % розчину K4[Fe(CN )₆] розбавляють водою до 100 мл. До розбавленого розчину додають при збовтуванні краплю насиченого розчину хлориду феруму ( III ). Утворюється синій прозорий золь берлінської лазурі. Знак заряду колоїдних частинок визначають методом капілярного аналізу. Осад берлінської лазурі. До 5 крапель насиченого розчину K4[Fe(CN)₆] розбавляють водою до 50 мл і додають 3-4 краплі насиченого розчину FeCl₃. Утворюється осад, який нездатний до переходу в золь при перемішуванні. Паста ( гель ) берлінської лазурі. До 5 крапель насиченого розчину FeCI₃ додають 5 крапель 20% розчину K4[Fe(CN)6], при цьому утворюється синя паста. Після розмішування пасти скляною паличкою і перенесення її в склянку з великою кількістю води відбувається часткове розчинення з утворенням золю. Останнє явище являє собою пептизацію.Зробіть висновки про данні явища Дослід4.Золь діоксиду мангану. До 50 мл 0,15%-ного розчину КМnO₄ по краплям додають 1,5–2 мл 1% розчину Na₂S₂O₃; спостерігають зміну забарвлення розчину.

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Дослід4 Визначення типу емульсії.

У дві однакові пробірки порівну налити масляної емульсії.В першу пробірку додати 2 мл дистильованої води, в іншу 2 мл олії.Спостереження записати ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Зробити висновки щодо типу емульсій---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Дослід№5 Набрякання білків в залежності від рН середовища.

В шість мірних пробірок однакового діаметру помістити по 1 г порошку желатини і додати по 10 мл розчинів, вказаних в таблиці 2. Перемішати і залишити стояти 1 годину. Визначити висоту желатини в пробірках, результати занести в таблицю2.Розрахувати ступінь набрякання по приросту об'єму за формулою:

Α= α₂- α₁/ α₁

№ п/п	Розчин	Висота осаду після набрякання	Приріст об'єму осаду	Ступінь набрякання	рН розчину
1.	0,2 М НСІ
2.	0,01МНСІ
3.	0,001М НСІ
4.	Н20
5.	0,02М NaOH
6.	0,0 1М NaOH

де Α-ступінь набрякання в %, α₂α₁-об'єми желатину до та після набрякання.

Виміряти рН розчинів за допомогою індикатору.Результати занести в таблицю..Визначити ізоелектричну точку білка.

Дослід 7« Вплив електролітів і неелектролітів на набрякання білків».

	1	2	3	4	5	6	7	8
Розчини	Н20	НСІ	NaOH	NaCI	Na2S04	Nal	цукор	сечовина
Концентрація
Висота осаду після набрякання, см
Ступінь набрякання %

У вісім однакових мірних пробірок помістити порошок сухої желатини до висоти 0,5 см і додати по 10 мл розчинів, вказаних в таблиці 3.

Перемішати і залишити суміші на 1 годину.Визначити висоту осаду в пробірках

Розрахувати ступінь набрякання.Результати досліду занести в таблицю:

Висновок:

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дайте визначення поняттям:

1. Що називають ВМС, їх будова та особливості?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2.Класифікація ВМС : за походженням

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

За структурою полімерного ланцюгу

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

За формою макромолекул

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

За хімічною природою атомів

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3.Охарактеризуйте фізичні та фізико- хімічні властивості ВМС.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Відмінності розчинів ВМС від істинних та колоїдних розчинів.

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Міністерство охорони здоров’я України

Криворізький медичний коледж,

заснований на спільній власності територіальних громад сіл,

селищ і міст Дніпропетровської області

Робочий зошит

для самостійних робіт з дисципліни «Медична хімія»

(розділ «Фізична та колоїдна хімія»вечірнє)

студента (ки) ________________________________

відділення __________________________________

курс ________________ група ________________

викладач ___________________________________

2015 рік

Фізична та колоїдна хімія: Робочий зошит для самостійних робіт з дисципліни «Медична хімія». Видання 2, перероблене і доповнене. – 2014 р.- с. (кількість сторінок)

Укладач: ФранкевичТ.І., викладач Криворізького медичного коледжу

Відповідальна за випуск: Сімонова О.М.

Робочий зошит складений у повній відповідності до програми з хімії для вищих навчальних закладів І-ІІ рівня акредитації, які здійснюють підготовку молодших спеціалістів відповідно до освітньо – кваліфікаційної характеристики (ОКХ) і освітньо-професійної програми (ОПП) підготовки фахівців, затвердженої Міністерством освіти і науки України в 2011році.

Самостійна робота № 1

Предмет: Медична хімія. Фізколоїдна хімія.

Спеціальність: Сестринська справа, вечірнє

Тема: Термохімічні розрахунки для оцінювання енергетичної цінності харчування.

Кількість навчальних годин 3