Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Практическая работа.docx
Скачиваний:
0
Добавлен:
01.07.2025
Размер:
42.79 Кб
Скачать

2.Какие полиморфные разновидности минералов группы углерода встречаются в земной коре.

. Полиморфные модификации веществ, встречающиеся в земной коре, обычно имеют собственные названия как самостоятельные минеральные виды. Например, полиморфные модификации углерода — алмаз, графит, лонсдейлит, чаоит; кремнезёма — кварц, кристобалит, тридимит, коэсит, стишовит. Полиморфизм химических элементов называют также аллотропией.

3. Какими признаками отличается гематит от лимонита?

Гемотит:

Удивительное свойство гематита – хотя сам минерал внешне - переливающийся с металлическим блеском очень тёмно-серого, стального цвета, но стоит растереть кусочек камня, и порошок будет буро-красным, что и дало ему такое название. И при шлифовке камня охлаждающая жидкость становится красной.

Твердость по шкале Мооса: 6–6,5 Плотность: 5,3 г/см3 Спайность: Отсутствует  Излом: Неровный до раковистого Цвет: Красный, серый, чёрный Цвет черты: Вишнёво-красный, красно-бурый Прозрачность: Непрозрачный. Гематит непрозрачен и обладает живым металлическим блеском. Хрупкий. Блеск: Металлический, матовый.

Лимонит:

По составу отличается от гематита содержанием некоторого количества адсорбированной воды. Лимонит содержит обычно примеси кремнезема, марганца, иногда также фосфора и ванадия. Цвет лимонита ржаво-бурый, бурый и темнобурый. Черта желтовато-бурая и ржаво-бурая различных оттенков, иногда темнобурая.

Излом: Неровный

Химическая формула: Fe2O3◦nH2O

Твёрдость: 1,5 — 5,5

Спайность: Отсутствует

Блеск : Тусклый

Цвет черты: Желтовато-коричневый

Лимонит, кроме того, содержит кристаллизационную воду.

Первый является кристаллическим, второй — аморфным минералами.

4. Назовите свойства и отличительные признаки минералов - сульфидов свинца, сурьмы и ртути. Какое происхождение имеет название природного сульфида ртути?

Сульфид свинца:

Физические свойства

Температура плавления 1114°С.

Температура кипения 1281°С.

Твёрдость от 2 до 3, в зависимости от получения или природного местонахождения.

Плотность 7,5 г/см³

Давление паров при 800°С − 0,2 мм рт. ст., а при 900°С − 2 мм рт. ст.

Уравнение температурной зависимости давления пара в условиях конгруэнтного испарения: lgPPbS, атм =−11597/T + 6,61.

Кристаллическая решетка

Для кристаллов PbS при стандартных условиях характерна кубическая сингония (типа NaCl, z = 4,пространственная группа Fm3m), но при повышении давления, 4-4,2 МПа устойчивой становится ромбическая сингония.

Химические свойства

В парах происходит частичное разложение сульфида свинца на следующие соединения: Рb2S2, Рb, S2,РbS2.

Не растворим в воде, щелочах и разбавленных кислотах (кроме азотной),  соляная и серная (средней концентрации) кислоты вытесняют сероводород из соли, а концентрированные кислоты-окислители окисляют сульфид свинца до сульфата свинца.

При прокаливании в потоке кислорода или воздуха происходит окисление  атома серы с образование моксида свинца.

Применение:

Применяют в керамической промышленности;

Используют для получения защитных пленок, полупроводниковых, новых  современных наноматериалов;

Сульфид свинца хороший материал полупроводниковой техники,  фотоприемников и детекторов ИК-диапазона.

Сульфид сурьмы:

Внешний вид: темно-сер. ромбические кристаллы Брутто-формула (система Хилла): S3Sb2 Формула в виде текста: Sb2S3 Молекулярная масса (в а.е.м.): 339,68 Температура плавления (в °C): 560 Температура кипения (в °C): 1160 Растворимость (в г/100 г или характеристика): вода: плохо растворим  Плотность: 4,64 (20°C, г/см3) Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): -157,7 (т) Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль): -156,1 (т) Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 181,6 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K): 123,2 (т)

Дополнительная информация:

Плохо растворим в соляной кислоте, реагирует с щелочами, азотной кислотой, концентрированной соляной кислотой, растворами сульфида калия и полисульфидов аммония.

Применяется в пиротехнических терочных составах, например, спичках.

Сульфид ртути:

Внешний вид: красн. тригональные кристаллы Кристаллические модификации, цвет растворов и паров: Температура перехода из тригональной альфа-формы (на фото) в черную кубическую бета-форму (плотность 7,7 г/см3) = 345 С. При охлаждении в жидком воздухе цвет кристаллов становится светло-желтой. Брутто-формула (система Хилла): HgS Молекулярная масса (в а.е.м.): 232,65 Растворимость (в г/100 г или характеристика): вода: не растворим  этанол: не растворим  Плотность: 8,1 (20°C, г/см3) Давление паров (в мм.рт.ст.): 1 (333°C) 10 (395°C) 100 (484°C) Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): -59 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль): -51,4 (т) Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 82,4 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K): 48,41 (т) Дополнительная информация:

Не растворим в разбавленных кислотах. Реагирует с раствором сульфида натрия, царской водкой, горячей соляной кислотой, горячей азотной кислотой.