
- •Определение минералов по физическим свойствам
- •1. Перечислите основные оптические свойства минералов.
- •2. Перечислите основные механические свойства минералов.
- •3. Что такое спайность? Приведите пример минерала с весьма совершенной спайностью.
- •4. Что такое излом? Приведите пример минерала с занозистым изломом.
- •5. Что такое твердость минералов? Какова твердость кварца по шкале Мооса?
- •Практическая работа №2. Определение минералов по химическому составу
- •1.Приведите примеры минералов следующих классов: карбонатов, сульфидов, сульфатов, вольфраматов.
- •2.Какие полиморфные разновидности минералов группы углерода встречаются в земной коре.
- •3. Какими признаками отличается гематит от лимонита?
- •4. Назовите свойства и отличительные признаки минералов - сульфидов свинца, сурьмы и ртути. Какое происхождение имеет название природного сульфида ртути?
- •5.Перечислите разновидности минералов группы кварца.
- •6. Как называется порода, в составе которой преобладают минералы – гидроксиды алюминия?
- •7.Назовите минералы из класса сульфидов, являющиеся рудами на медь, цинк, молибден? Напишите их химические формулы.
- •Практическая работа №3. Изучение магматических горных пород
- •2. Дать характеристику горным породам.
- •3. Дать характеристику магматическим горным породам.
- •4.Описать структуру интрузивных пород.
- •Практическая работа №4. Изучение осадочных горных пород
- •1. Охарактеризовать осадочные породы по способу образования.
- •2. На чем основана классификация обломочных пород.
- •3. Перечислить карбонатные горные породы.
- •4. Перечислить кремнистые горные породы.
- •5. Перечислить фосфатные и углеродистые горные породы.
2.Какие полиморфные разновидности минералов группы углерода встречаются в земной коре.
. Полиморфные модификации веществ, встречающиеся в земной коре, обычно имеют собственные названия как самостоятельные минеральные виды. Например, полиморфные модификации углерода — алмаз, графит, лонсдейлит, чаоит; кремнезёма — кварц, кристобалит, тридимит, коэсит, стишовит. Полиморфизм химических элементов называют также аллотропией.
3. Какими признаками отличается гематит от лимонита?
Гемотит:
Удивительное свойство гематита – хотя сам минерал внешне - переливающийся с металлическим блеском очень тёмно-серого, стального цвета, но стоит растереть кусочек камня, и порошок будет буро-красным, что и дало ему такое название. И при шлифовке камня охлаждающая жидкость становится красной.
Твердость по шкале Мооса: 6–6,5 Плотность: 5,3 г/см3 Спайность: Отсутствует Излом: Неровный до раковистого Цвет: Красный, серый, чёрный Цвет черты: Вишнёво-красный, красно-бурый Прозрачность: Непрозрачный. Гематит непрозрачен и обладает живым металлическим блеском. Хрупкий. Блеск: Металлический, матовый.
Лимонит:
По составу отличается от гематита содержанием некоторого количества адсорбированной воды. Лимонит содержит обычно примеси кремнезема, марганца, иногда также фосфора и ванадия. Цвет лимонита ржаво-бурый, бурый и темнобурый. Черта желтовато-бурая и ржаво-бурая различных оттенков, иногда темнобурая.
Излом: Неровный
Химическая формула: Fe2O3◦nH2O
Твёрдость: 1,5 — 5,5
Спайность: Отсутствует
Блеск : Тусклый
Цвет черты: Желтовато-коричневый
Лимонит, кроме того, содержит кристаллизационную воду.
Первый является кристаллическим, второй — аморфным минералами.
4. Назовите свойства и отличительные признаки минералов - сульфидов свинца, сурьмы и ртути. Какое происхождение имеет название природного сульфида ртути?
Сульфид свинца:
Физические свойства
Температура плавления 1114°С.
Температура кипения 1281°С.
Твёрдость от 2 до 3, в зависимости от получения или природного местонахождения.
Плотность 7,5 г/см³
Давление паров при 800°С − 0,2 мм рт. ст., а при 900°С − 2 мм рт. ст.
Уравнение температурной зависимости давления пара в условиях конгруэнтного испарения: lgPPbS, атм =−11597/T + 6,61.
Кристаллическая решетка
Для кристаллов PbS при стандартных условиях характерна кубическая сингония (типа NaCl, z = 4,пространственная группа Fm3m), но при повышении давления, 4-4,2 МПа устойчивой становится ромбическая сингония.
Химические свойства
В парах происходит частичное разложение сульфида свинца на следующие соединения: Рb2S2, Рb, S2,РbS2.
Не растворим в воде, щелочах и разбавленных кислотах (кроме азотной), соляная и серная (средней концентрации) кислоты вытесняют сероводород из соли, а концентрированные кислоты-окислители окисляют сульфид свинца до сульфата свинца.
При прокаливании в потоке кислорода или воздуха происходит окисление атома серы с образование моксида свинца.
Применение:
Применяют в керамической промышленности;
Используют для получения защитных пленок, полупроводниковых, новых современных наноматериалов;
Сульфид свинца хороший материал полупроводниковой техники, фотоприемников и детекторов ИК-диапазона.
Сульфид сурьмы:
Внешний вид: темно-сер. ромбические кристаллы Брутто-формула (система Хилла): S3Sb2 Формула в виде текста: Sb2S3 Молекулярная масса (в а.е.м.): 339,68 Температура плавления (в °C): 560 Температура кипения (в °C): 1160 Растворимость (в г/100 г или характеристика): вода: плохо растворим Плотность: 4,64 (20°C, г/см3) Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): -157,7 (т) Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль): -156,1 (т) Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 181,6 (т)
Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K): 123,2 (т)
Дополнительная информация:
Плохо растворим в соляной кислоте, реагирует с щелочами, азотной кислотой, концентрированной соляной кислотой, растворами сульфида калия и полисульфидов аммония.
Применяется в пиротехнических терочных составах, например, спичках.
Сульфид ртути:
Внешний вид: красн. тригональные кристаллы Кристаллические модификации, цвет растворов и паров: Температура перехода из тригональной альфа-формы (на фото) в черную кубическую бета-форму (плотность 7,7 г/см3) = 345 С. При охлаждении в жидком воздухе цвет кристаллов становится светло-желтой. Брутто-формула (система Хилла): HgS Молекулярная масса (в а.е.м.): 232,65 Растворимость (в г/100 г или характеристика): вода: не растворим этанол: не растворим Плотность: 8,1 (20°C, г/см3) Давление паров (в мм.рт.ст.): 1 (333°C) 10 (395°C) 100 (484°C) Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): -59 (т)
Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль): -51,4 (т) Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 82,4 (т)
Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K): 48,41 (т) Дополнительная информация:
Не растворим в разбавленных кислотах. Реагирует с раствором сульфида натрия, царской водкой, горячей соляной кислотой, горячей азотной кислотой.