Раздел 6.

1. Рассчитайте растворимость фосфата серебра (моль/л и г/л), если его произведение растворимости 1,3 * 10^-20.

2. Рассчитайте растворимость сульфида меди (моль/л и г/л), если его произведение растворимости 6,3 * 10^-36.

3. Рассчитайте растворимость оксалата серебра (моль/л и г/л), если его произведение растворимости 6,5 * 10^-3.

4. Рассчитать произведение растворимости бромида серебра, если его растворимость равна 1,6*10^-8моль/л.

5. Рассчитать произведение растворимости бария фосфата, если его растворимость  равна 8,9*10^-9 моль/л.

6. Рассчитать произведение растворимости карбоната стронция если его растворимость 1,05*10^-5 моль/л.

7. Рассчитать произведение растворимости оксалата кобальта, если его растворимость  равна 2,51*10^-4 моль/л.

8. Рассчитайте растворимость сульфида меди (моль/л и г/л), если его произведение растворимости 6,3 * 10-36.

9. Рассчитайте растворимость кальция сульфата (моль/л и г/л), если его произведение растворимости 9,1 * 10^-6.

10. Рассчитайте растворимость бария сульфата (моль/л и г/л), если его произведение растворимости  1,1 * 10^-10.

11.  Какой осадок выпадет первым, если к раствору, содержащему 0,02 моль бария нитрата и 0,01 моль  кальция нитрата прибавить избыток раствора кислоты серной?

12. Выпадет ли осадок, если смешать 20 мл, содержащих 0,02 моль натрия гидроксида с 20 мл, содержащих 0,01 моль олова нитрата?

13. Выпадет ли осадок, если  смешать 50 мл, содержащих 0,02 моль раствора стронция хлорида с 50 мл, содержащих  0,02 моль раствора кислоты серной?

14. Выпадет ли осадок, если к 50 мл раствора, содержащего  0,2 моль натрия хлорида добавить 10 мл 0,01 моль/л раствора серебра нитрата?

15. Какой осадок выпадет первым, если к 100 мл раствора, содержащего по 0,15 моль бария хлорида и меди хлорида, добавили избыток натрия карбоната?

16. Выпадет ли осадок, если к 100 мл 3% раствора магния сульфата (ρ = 1 г/мл) прибавить 50 мл 0,1 моль/л раствора бария хлорида?

17. Какой осадок выпадет первым, если к  раствору, содержащему 0,2 моль натрия бромида и 0,1 моль калия иодида прибавить избыток раствора нитрата серебра?

18. Выпадет ли осадок, если к 200 мл 0,05 моль/л раствора кальция хлорида прибавить 0,1 г серебра нитрата?

19. Какой осадок выпадет первым, если к раствору, содержащему 0,5 моль бария нитрата и 0,2 моль  кальция нитрата прибавить избыток раствора кислоты серной?

20. Какой осадок выпадет первым, если к раствору, содержащему по 0,1 моль магния сульфата и натрия карбоната прибавить избыток раствора  бария хлорида?

Раздел 7

1. Написать полное молекулярное, ионное и сокращенное уравнения диссоциации  комплексного соединения K₂[HgI₄]. Записать выражение константы нестойкости и устойчивости данного комплексного соединения.

2.Написать полное молекулярное, ионное и сокращенное уравнения диссоциации  комплексного соединения [Cu(NH₃)₄]Cl₂. Записать выражение константы нестойкости и устойчивости данного комплексного соединения.

3. Написать полное молекулярное, ионное и сокращенное уравнения диссоциации  комплексного соединения  K₄[Fe(CN)₆]. Записать выражение константы нестойкости и устойчивости данного комплексного соединения.

4. Написать полное молекулярное, ионное и сокращенное уравнения диссоциации  комплексного соединения K₂[Cd(CN)₄]. Записать выражение константы нестойкости и устойчивости данного комплексного соединения

5. Написать полное молекулярное, ионное и сокращенное уравнения диссоциации  комплексного соединения K₃[Fe(CN)₆]. Записать выражение константы нестойкости и устойчивости данного комплексного соединения.

6. Написать полное молекулярное, ионное и сокращенное уравнения диссоциации  комплексного соединения (NH₄)₂[Hg(SCN)₄]. Записать выражение константы нестойкости и устойчивости данного комплексного соединения

7. Написать полное молекулярное, ионное и сокращенное уравнения диссоциации  комплексного соединения K[BiI₄]. Записать выражение константы нестойкости и устойчивости данного комплексного соединения.

8. Написать полное молекулярное, ионное и сокращенное уравнения диссоциации  комплексного соединения [Zn(NH₃)₄]Cl₂. Записать выражение константы нестойкости и устойчивости данного комплексного соединения.

9. Дописать уравнение окислительно – восстановительной реакции, расставить коэффициенты ионно-электронным методом, рассчитать константу реакции:

KMnO₄+H₂O₂+H₂SO₄ = H₂S + K₂Cr₂O₇+H₂SO₄ =

10. Дописать уравнение окислительно – восстановительной реакции, расставить коэффициенты ионно-электронным методом, рассчитать константу реакции:

K₂Cr₂O₇+FeSO₄+H₂SO₄ = KMnO₄+Na₂C₂O₄+H₂SO₄ =

11. Дописать уравнение окислительно – восстановительной реакции, расставить коэффициенты ионно-электронным методом, рассчитать константу реакции:

KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄ = As₂S₃+HNO₃+H₂O=

12. Дописать уравнение окислительно – восстановительной реакции, расставить коэффициенты ионно-электронным методом, рассчитать константу реакции:

KMnO₄+Na₂SO₃+H2O = KMnO₄+KI+H₂SO₄ =

13. Дописать уравнение окислительно – восстановительной реакции, расставить коэффициенты ионно-электронным методом, рассчитать константу реакции:

H₂S + K₂Cr₂O₇+H₂SO₄ = Na₂S₂O₃+ NaClO+NaOH=

14. Дописать уравнение окислительно – восстановительной реакции, расставить коэффициенты ионно-электронным методом, рассчитать константу реакции:

NaI + NaIO₃+ H₂SO₄ = KMnO₄+MnSO₄+H₂O=

15. Дописать уравнение окислительно – восстановительной реакции, расставить коэффициенты ионно-электронным методом, рассчитать константу реакции:

Na₂S₂O₃ +Br₂+NaOH = K₂Cr₂O₇+KI+ H₂SO₄ =

16. Дописать уравнение окислительно – восстановительной реакции, расставить коэффициенты ионно-электронным методом, рассчитать константу реакции:

Mn(NO₃)₂+NaBiO₃+HNO₃ = H₂O₂+KMnO₄=

17. Дописать уравнение окислительно – восстановительной реакции, расставить коэффициенты ионно-электронным методом, рассчитать константу реакции:

HCI + KMnO₄ = S +KClO₃ + H₂O =

18. Дописать уравнение окислительно – восстановительной реакции, расставить коэффициенты ионно-электронным методом, рассчитать константу реакции:

KBr + KMnO₄ + H₂SO₄ = P+HNO3=

19. Дописать уравнение окислительно – восстановительной реакции, расставить коэффициенты ионно-электронным методом, рассчитать константу реакции:

HBr+H₂SO₄= K₂Cr₂O₇+H₂S+H₂SO₄=

20. Дописать уравнение окислительно – восстановительной реакции, расставить коэффициенты ионно-электронным методом, рассчитать константу реакции:

Na₂SO₃ + KIO₃ + H₂SO₄ = K₂S0₃+KMnO₄+KOH=

 

Контрольная работа №1

№ Варианта	Вопросы раздела 1	Вопросы раздела 2	Вопросы раздела 3	Вопросы раздела 4	Вопросы раздела 5	Вопросы раздела 6	Вопросы раздела 7
1	1, 16	6	8	3	1, 25	2, 18	3
2	9, 19	1	14	2	2, 20	3, 19	5
3	6, 17	9	11	8	3, 23	6, 14	2
4	11, 24	20	12	6	4, 21	1, 13	4
5	7, 25	12	16	7	5, 18	4, 15	9
6	4, 18	19	15	1	9, 26	1, 17	1
7	3, 15	2	13	4	6, 22	7, 16	7
8	2, 20	3	18	5	3, 19	9, 20	8
9	5, 23	4	2	10	11, 26	5, 18	12
10	8, 24	28	19	13	8, 24	10, 19	13
11	10, 20	5	10	11	7, 23	8, 17	19
12	2, 16	24	17	9	4, 27	3, 14	17
13	12, 26	23	20	12	5, 21	11, 19	19
14	7, 19	21	1	14	2, 26	10, 18	20
15	8, 21	13	12	12	6, 28	2, 17	14
16	4, 22	30	13	10	3, 25	4, 16	10
17	9, 19	27	3	11	1, 28	4, 20	15
18	14, 26	29	7	12	3, 18	5, 14	20
19	4, 19	18	4	1	8, 21	3, 19	16
20	2, 18	6	16	13	2, 20	7, 20	18
21	6, 19	14	17	8	10, 25	3, 18	5
22	12, 25	17	14	12	4, 28	8, 20	17
23	2, 23	13	12	12	6, 28	9, 20	8
24	8, 20	13	12	12	6, 28	2, 17	14
25	4, 17	18	4	1	8, 21	3, 19	16