19.Кривые титрования – основные этапы построения для случая титрования сильной к-ты щелочью.

Кривая титрования – графич.зависимость рН титруемого р-ра от кол-ва добавлен.титранта(кол-ва, %,V).

V_экв(щ)=

0% по кислоте находим С.

До 100% находим n

n/V_общ=С

Кривые титрования строятся для того, чтобы правильно выбрать индикатор, проследить изм.рН р-ра в различные моменты титрования, изучить влияние t и C .

Скачок титрования – это резкое изменение рН вблизи точки экв(граница скачка 99,9-100,1%)

20. Титрование тетрабората натрия соляной кислоты: особенности протекания р-и и приготовления р-ров.

1.Приготовление буры

Взвешенную в бюксе буру через сухую воронку переносят в колбу. Через ту же воронку добавляют на 1/3 объема колбы горячей дистиллированной воды и круговыми движениями перемешивают раствор до полного растворения кристаллов. колбу охлаждают до комнатной температуры и доводят объем полученного раствора холодной дистиллированной водой до метки. Колбу закрывают пробкой, и раствор тщательно перемешивают

Рассчитывают концентрацию приготовленного раствора

2.Приготовление соляной к-ты

Мерным цилиндром отбирают нужное количество (мл) 36 % раствора соляной кислоты, переносят в склянку и разбавляют дистиллированной водой до объема 500 мл.

3.Титрование

Титрование тетрабората натрия соляной кислотой можно представить следующим уравнением:

Na₂B₄O₇ + 2HCl +5H₂O → 2NaCl + 4H₃BO₃

2Na⁺ + B₄O₇^2– + 2H⁺ + 2Cl^– +5H₂O → 2Na⁺ + 2Cl^– +4H₃BO₃

B₄O₇^2– + 2H⁺ +5H₂O → 4H₃BO₃

Тетраборат натрия – это соль, образованная катионом сильного основания и анионом слабой кислоты, поэтому ее раствор имеет сильно щелочную реакцию.

Титрование ведут в присутствии индикатора метилового красного, интервал перехода которого 4,4 – 6,2.

21.Основные этапы расчёта кривых титрования и особенности этих кривых для титрования слабой кислоты щёлочью.

1. 0% - x=

2. до т.экв - найти V_экв(щ)

х=

С₀=n/V_общ (n=Cк-ты*Vк-ты- Сщ*V)

3.В колбе в т.экв.=соль+вода

Х=

4.После т.Экв.

Соль в щ.р-ре гидролизоваться не будет т.к. в результате гидролиза среда щелочная, мы добавляя щ. мы ув. С(ОН), поэтому по принципу Ле-Шателье гидролиз подавляется.

Считается по изб.щелочи.

22. Классификация индикаторов. Кислотно-основные индикаторы. Теории, объясняющие изменение их окраски(ионная, хромофорная, ионно-хромофорная теории).

1.Кислотно-основные (метилоранж., лакмус,ф-ф)

2.Окислительно-восстановительные(меняются в зависимости от измен.потенциала среды)

3.Комплексонометрические (реагирующие на изменение рК)

4.Адсорбционный(реагирует на изм.С ионов. осаждаемых в виде малорастворимых соединений.)

Теории:

1.Ионная

Согласно теории КО индикаторы представляют собой органич.к-ты или основания, которые в водных р-рах обратимо дисоц.на ионы.

HInd H⁺+Ind^-

K_инд=

Т.к.К_инд явл.постоянной в-ной, то + в р-р к-ты приведёт к ув-ю Н⁺ и сдвига равновесия в обратимую сторону.

2.Хромофорная

Согласно теории в процессе изменения рН р-ра происходит изменение молекул индикатора. Окраска соединений связано с наличием в их молекуле хромофорных групп и ауксохромных.

(-NHR , которые влияют на окраску инд-ра присоед. или отщепл. Н⁺ вызывает перестройку мол-л инд-ра, что приводит к появлению или исчезнов. хромофорных групп, что отражается на окраске инд-ра, если хромофорные группы превращ.в неполярные- окраска исчезает.)

3.Ионно-хромофорная

Согласно ей в р-рах кислот.-основн.индикаторов имеет место равновесия обусловлнные диссоциацией молекул и связанных с внутримолекулярными перегруппировками одних форм индикат. в др.